1. 玻爾原子結構的基本觀點是：
①原子中的電子在具有的圓周軌道上繞原子核運動，並且不輻射能量。
②在不同軌道上運動的電子具有不同的能量，而且能量是量子化的，即能量是乙份乙份的，不能任意連續變化而只能取某些不連續的數值。軌道能量依n值（1，2，3…）的增大而公升高，n稱為量子數。對氫原子而言，電子處在n=1軌道時能量最低，稱為 ；能量高於基態的狀態，稱為 。
③只有當電子從乙個軌道躍遷到另乙個軌道時，才會輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現並被記錄下來，就形成了光譜。
2. 玻爾原子結構模型的成功之處是
3. 玻爾原子結構模型的最大不足之處是
4. 我們引入四個量子數是來描述原子中單個電子的運動狀態，其中：
①用主量子數n來描述n值表示的電子運動狀態稱為
②角量子數l表示同一電子層中具有不同狀態的分層，從能量的角度，也常叫在乙個電子層中，l有多少個取值，就表示該電子層有若兩個電子的n、l值均相同，說明
③對每乙個確定的l，m值可取共有個值。一旦確定了n、l、m，就確定了原子核外電子的我們通常用表示n、l、m確立的核外電子的空間運動狀態。
④一旦確定了n、l、m和ms，就確定了
5. 假定有下列電子的各套量子數，指出可能存在的是（ ）
a. 3，2，2，1/2 b. 3，0，－1，1/2 c. 2，2，2，2 d. 1，0，0，0
6. 下列各組量子數哪些是不合理的，為什麼？
（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=－1 （3）n=3，l=0，m=0
（4）n=4，l=1，m=1 （5）n=2，l=0，m=－1 （6）n=4，l=3，m=4
7. 磁量子數決定了原子軌道在空間的伸展方向，共有多少種 （ ）
a. m種 b. n+1種 c. 2n種 d.2l+1種
8. 在多電子原子中，具有下列各組量子數的電子中能量最高的是（ ）
a. 3、2、＋1b. 2、1、＋1、－
c. 3、1、0d. 3、1、－1、－
9. 主量子數n=3能級層中電子的空間運動狀態有幾種（ ）
a. 4 b. 7 c. 8 d. 9
10. 在下表中填充合理的量子數。
11. 試回答：n=3，l有多少可能值？共有多少個軌道？電子的最大可能狀態數為多少？
12. 玻爾理論不能解釋（ ）
a. h原子光譜為線狀光譜 b. 在一給定的穩定軌道上，運動的核外電子不發射能量—電磁波
c. h原子的可見光區譜線 d. h原子光譜的精細結構
13. 寫出具有下列指定量子數的原子軌道符號
（1）n=2，l=1 （2）n=3，l=0 （3）n=5，l=2 （4）n=4，l=3
14. 2p軌道的磁量子數可能有（ ）
a. 1,2 b. 0,1,2 c. 1,2,3 d. 0,＋1,－1
15. (1)當n＝4時，l的可能值是多少？ (2)當n＝4時，軌道的總數時多少？各軌道的量子數取值是什麼？
11原子結構模型的演變
班級姓名學號組別 第三單元人類對原子結構的認識 學案 主備人 曹益民審核人 邱建業 預習教材，提取資訊，記下問題，參與 一 原子結構模型的演變 p27 28頁交流與討論的內容，思考 1 科學家眼中的原子是怎樣的？2 科學家是怎樣探索原子結構的？3 有哪些科學家為探索原子結構作出了重大的貢獻？二 核外...
2。3原子結構的模型
精鼎教育八年級 下 學習學案 教師 尚彬學科 科學上課日期 2015.2.8 學案主題 2.3授課時段 8 00 10 00 一 本節課重難點 重點 了解原子的構成 原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。離子 元素 同位素概念的認識。難點 對原子結構知識的初步了解，離子 元素 同位...
新人教化學選修3第1章第1節原子結構
第一章原子結構與性質 一 原子的誕生 二 宇宙的組成與各元素的含量 三 元素的分類 非金屬元素 22種 包括稀有氣體 元素金屬元素 絕大多數 四 能級與能層 1 能級表示方法及各能級所能容納的最多電子數 2 各能層包含的原子軌道數目和可容納的電子數 五 核外電子進入軌道的順序 按照構造原理，電子進入...