(1)電子排布式
①用數字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數，這就是電子排布式，例如k：1s22s22p63s23p64s1。
②為了避免電子排布式書寫過於繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如k：[ar]4s1。
(2)電子排布圖(軌道表示式)
每個方框或圓圈代表乙個原子軌道，每個箭頭代表乙個電子。
如基態硫原子的軌道表示式為
二.原子結構與元素週期表
1.原子的電子構型與週期的關係
(1)每週期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每週期結尾元素的最外層電子排布式除he為1s2外，其餘為ns2np6。he核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現p軌道，所以第一週期結尾元素的電子排布跟其他週期不同。
(2)乙個能級組最多所容納的電子數等於乙個週期所包含的元素種類。但乙個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2.元素週期表的分割槽
(1)根據核外電子排布
①分割槽②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在週期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位於p區，為第四週期ⅵa族元素。
即最大能層為其週期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素(副族與第ⅷ族)的最大能層為其週期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。
三.元素週期律
1.電離能、電負性
（1）電離能是指氣態原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去1個電子。在同一週期的元素中，鹼金屬(或第ⅰa族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現增大趨勢。
同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.
0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小於1.8，非金屬的電負性一般大於1.
8，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」的電負性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。
（3）電負性的應用
①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱
②金屬的電負性一般小於1.8，非金屬的電負性一般大於1.8，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
④同週期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。
2.原子結構與元素性質的遞變規律
3.對角線規則
在元素週期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如
相關例題
1、第三能層含有的軌道數為（ ）
a、3 b、 5 c、 7 d、 9
2、在下列所示的微粒中，氧化性最強的是
a、1s22s22p2 b、1s22s22p5 c、1s22s22p63s1 d、1s22s22p6
3、元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是
a、na, k, rb b、n, p, as c、o, s, cl d、si, p, cl
4、根據對角線規則，下列物質的性質具有相似性的是
a、硼和矽 b、鋁和鐵 c、鈹和鋁 d、銅和金
5、按電子排布，可把週期表裡的元素劃分成5個區，以下元素屬於p區的是
a、fe b、 mg c、 p d 、la
6. 以下能級符號不正確的是
a. 3s b. 3p c . 3d d. 3f
7. 下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ）
a. na+ 1s22s22p6 b. f 1s22s22p6
c . n3+ 1s22s22p6 d. o2 1s22s22p6
8. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ）
a. h3o+ b. bf3 c. ccl4 d. pcl5
9. 下列關於氫原子電子雲圖的說法正確的是 （ ）
a. 通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大。
b. 黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大。
c. 通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。
d. 電子雲圖是對運動無規律性的描述。
10. x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（ ）
a. x的原子半徑大於y的原子半徑。 b. x的電負性小於y的電負性。
c. x 的氧化性大於y的氧化性。d.x的第一電離能大於y 的第一電離能。
11、電子構型為[ar] 3d54s2的元素是（ ）
a．稀有氣體 b．過渡元素 c．主族元素 d．鹵族元素
12、下列能級軌道數為3的是
a、s能級b、p能級 c、d 能級 d、 f能級
13、對na、mg、al的有關性質的敘述正確的是
a、鹼性：naoh< mg(oh)2< al(oh)3b、第一電離能：na< mg c、電負性：na> mg >ald、還原性：na> mg >al
14、x、y、z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
a、x2yz3 b、x2yz2 c、xyz2 d、xyz3
15、下列關於能層與能級的說法中正確的是
a、原子核外電子的每乙個能層最多可容納的電子數為2n2
b、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等於該能層序數
c、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的
d、1個原子軌道裡最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。
16、基態鉻原子的電子排布式是（ ）
a、1s22s22p63s23p64s14p5 b、1s22s22p63s23p63d6
c、1s22s22p63s23p64s23d4 d、1s22s22p63s23d54s1
17、下列元素中基態原子的第一電離能最大的是（ ）
a、b b、 c c、 n d、o
18、下列原子中第一電離能最大的是
a、na b、li c、 be d、mg
19、基態碳原子的電子排布式為（ ）
a、1s22s22px2 b、1s22s22py2 c、 1s22s22pz2 d、1s22s22px1 2py1
20、下列各組元素按電離能增加順序排列的是（ ）
（a） li、na、k （ b） b 、 be、 li
（ c） o、f、ne （ d） c、p、se
21、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（ ）
a、15 b、 33 c、 35 d、 51
22、某元素價電子構型3ds4s2，是該元素是（ ）
a、feb、co c、 mn d、 ni
23、某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為（ ）
a、0b、1 c、 2d、3
24、某元素原子價電子構型3d54s2，其應在（ ）
第四週期ⅱa族第四週期ⅱb族第四週期ⅶa族第四週期ⅶb族
25、某元素電子構型為[xe]4f46s2，其應在（ ）
a、s區 b、 p區 c、 d區 d、 f區
26、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為和
27、銅原子核外電子排布式為屬於第週期，是族。
28、某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬於第週期，是族，最高正化合價為 ，元素名稱是 。
29、某元素原子的價電子構型為3s2，它是區元素，元素符號為 。
30、某元素原子的價電子構型為3d104s2，它屬於第週期，是族， 區元素，元素符號是
31、按原子序數從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
32、電負性最大的元素是 ，最小的是
33、原子序數為24的元素原子中有個電子層， 個能級， 個價電子， 個未成對電子。
34. a、b、c三種短週期元素，原子序數依次增大，三種元素數依次之和為35，a、c同族，b+離子核外有10個電子，回答下列問題
①. a、b、c三種元素分別是
②. a、b、c之間形成多種化合物，其中屬於離子化合物的化學式分別為
③分別寫出a、b、c的電子排列式：abc
原子結構與性質
第一節原子結構 一 開天闢地 原子的誕生 現代大 宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生於一次大 大 後約兩小時，誕生了大量的 少量的以及極少量的鋰。其後，經過或長或短的發展過程，氫 氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。核外電子排布的一般規律 1 核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，...
反思 原子結構與性質
2 注重學習方法的指導。此考點非常的固定，高考要求不高，唯一的變數之處就是題目的問法。但這不是知識上的，是人為的設定些陷阱，那麼，審題就很重要了。所以本堂課都一直在給學生灌輸注意審題的思想，以免學生出現答非所問的現象。不足之處 1 點評需要更精練些。簡潔精練的點評才能起到高位引領的作用，這是我以後需...
原子結構與元素的性質
一，原子結構與元素週期表 元素週期系的乙個週期 鹼金屬開始，稀有氣體結束 元素週期系的形成是由於元素的原子核外電子的排布發生週期性的重複元素週期系的週期並不是單調的，每一週期裡的元素並不總是一樣多，而是隨週期序號的遞增漸漸增多，同時，金屬元素的數目也逐漸增多 元素週期律 元素的性質隨核電荷數的遞增發...