一、原子結構
1．幾個量的關係（）
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）（原子的近似相對原子質量）
質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數
離子電荷數=質子數-核外電子數
2．同位素
（1）要點：同——質子數相同，異——中子數不同，微粒——原子（核素）。
（2）特點：同位素的化學性質幾乎完全相同；自然界中穩定同位素的原子個數百分數不變。
注意：同種元素的同位素可組成不同的單質或化合物，如h2o和d2o是兩種不同的物質。
3．相對原子質量
（1）原子的相對原子質量：以乙個12c原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。它是相對質量，單位為1，可忽略不寫。
（原子的近似相對原子質量）
（2）元素的相對原子質量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質量的乘積所得的平均值。元素週期表中的相對原子質量就是指元素的相對原子質量。
4．核外電子排布規律
（1）核外電子是由裡向外，分層排布的。
（2）各電子層最多容納的電子數為2n2個；最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。
（3）以上幾點互相聯絡。
核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。
5．原子和離子結構示意圖
注意：①要熟練地書寫1～20號元素的原子和離子結構示意圖。
②要正確區分原子結構示意圖和離子結構示意圖（通過比較核內質子數和核外電子數）。
6．微粒半徑大小比較規律
（1）同週期元素（稀有氣體除外）的原子半徑隨原子核電荷數的遞增逐漸減小。
（2）同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數的遞增逐漸增大。
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大，則離子半徑越小。
（4）同種元素的微粒半徑：陽離子《原子《陰離子。
（5）稀有氣體元素的原子半徑大於同週期其它元素原子半徑。
（6）電子層數多的陰離子半徑一定大於電子層數少的陽離子半徑，但電子層數多的陽離子半徑不一定大於電子層數少的陰離子半徑。
二、化學鍵與分子間作用力
表1化學鍵與分子間作用力的比較
三、化學鍵的分類
表2離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
四、非極性分子和極性分子
表3 非極性分子和極性分子的比較
專題訓練：（原子結構與化學鍵）
1、在下列溶液中，各組離子能大量共存的是：（ ）
a、使酚酞試液變紅的溶液：na+、cl-、so42+、fe3+ b、使石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-
c、c（h+）=10-12mol/l的溶液中：k+、ba2+、cl-、br- d、碳酸氫鈉溶液中：k+、so42+、cl-、h+
2、用48ml0.1mol·l-1的feso4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[ro(oh)2]+離子，則r元素的最終價態為（）
a、+2b、+3c、+4d、+5
3、下列敘述正確的是：（ ）
a、乙酸與丙二酸互為同系物
b、不同元素的原子構成的分子只含有極性鍵
c、253u和258u是中子數不同質子數相同的同種核素
d、短週期第ⅳa與ⅶa族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
4、16o與18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是：（ ）
a、16o2與18o2互為同分異構體b、16o與18o核外電子排布方式不同
c、通過化學變化可以實現16o與18o之間的轉變d、標準狀況下，11.2l16o2與11.2l18o2均含有0.1na個氧原子
5、有關離子鍵與共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是：（ ）
a、在離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵
b、非極性共價鍵只存在於雙原子的單質分子（如cl2）中
c、在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
d、由多種元素組成的多原子分子裡，只存在極性鍵
6、短週期元素x、y、z所在的週期數依次增大，他們的原子序數之和是20，且y2-和z+的核外電子層結構相同。下列化合物中
同時存在極性和非極性共價鍵的是：（ ）
a、z2y b、x2y2 c、z2y2 d、zyx
7、x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）l的元素符號為（ ）；m在元素週期表中的位置為（ ）；五種元素的原子半徑從大到小的排列順序是
（2）z、x兩種元素按照原子數目比為1:3和2:4構成分子a和b，a的電子式為：（ ），b的結構式為：（ ）。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se的原子比l多兩個電子層，則se的序數為：（ ），最**氧化物
對應的水化物的分子式為：（ ）。
8、a+、b+、c-、d、e五種粒子（分子或離子）中，每個粒子均有10個電子，已知：
①a++c-==d+e;②b++c-==2d。則：
（1）c-的電子式是：（ ）
（2）具有相同空間構型的粒子是：（ ）和（ ），a+中的鍵角是：（ ）。
（3）分別寫出a+和d反應、b+和e反應的離子方程式是
（4）除d、e外，請再寫出三中含有10個電子的分子的分子式：
（5）除a+、b+外，請再寫出三中含有10個電子的陽離子：
9、短週期元素x、y、z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為與y、z位於相鄰週期，z原子最外層電子數是
x原子內層電子數的3倍或者y原子最外層電子數的3倍。則：x的氫化物溶於水後顯（ ）性；y的氧化物是（ ）化合物；
x、y、z的離子半徑大小從大到小的排列是x與z的最**氧化物對應的水化物分別是：（ ）和（ ）。
10、在1l2mol·l-1的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後（無不溶物）原硝酸溶液的質量增加了13.2g。問：
（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少公升（標準狀況下）？
11、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g。求投入的na的質量。
原子結構化學鍵教案
一 原子結構 1 原子結構 原子是由原子核和電子組成 原子核由質子和中子組成 原子的質量集中在原子核上，電子的質量很小，幾乎可以忽略不計 乙個質子帶乙個單位的正電荷，乙個電子帶乙個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性 1 元素的定義 具有相同核電荷數 質子數 的一類原子的總稱 3 原子序數 ...
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