第一部分專題六
一、選擇題
1．(2015·江蘇單科)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是( )
a．質子數為17、中子數為20的氯原子： cl
b．氯離子(cl－)的結構示意圖
c．氯分子的電子式：∶∶∶
d．氯乙烯分子的結構簡式：h3c—ch2cl
解析：a項，元素符號的左上角應為質量數，該氯原子應表示為cl；b項，cl－的結構示意圖為；d項，氯乙烯分子的結構簡式為ch2===chcl。
答案：c
2．(2015·山西師大附中月考)某元素的乙個原子形成的離子可表示為xn－，下列說法中正確的是( )
a． xn－中含有的中子數為a＋b b． xn－中含有的電子數為a－n
c．x原子的質子數為a＋b＋a d．1個x原子的質量約為g
解析： xn－的質子數為a，電子數為a＋n，中子數為b－a，a、b、c錯誤。
答案：d
3．(2015·廣東實驗中學月考)假設r元素無同位素，元素r原子的質量數為a，rm－的核外電子數為x，則w g rm－所含中子的物質的量為( )
a．(a－x＋m) mol b．(a－x－m) mol
c． (a－x＋m) mol d． (a－x－m) mol
解析：根據n(rm－)＝≈mol，又rm－的質子數為x－m，則中子數為a－(x－m)，所以w g rm－所含中子的物質的量為(a－x＋m) mol。
答案：c
4．(2015·淄博期末)下列各組物質混合後，一定能形成離子鍵的是( )
a．h2、f2 b．no、o2
c．稀硫酸與nacl溶液 d．bacl2溶液與純鹼溶液
解析：h2、f2混合後反應生成共價化合物hf，no、o2混合後反應生成共價化合物no2，c項物質不反應，d項生成了離子化合物baco3和nacl。
答案：d
5．(2015·鄭州外國語學校月考)某短週期元素q的原子最外層只有乙個電子，下列有關q的說法中正確的是( )
a．q一定能與鹵素形成共價鍵
b．q一定能與鹵素形成離子鍵
c．q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵
d．q的單質中不存在化學鍵
解析：q是h、li、na中的一種，氫元素與鹵素形成共價化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，a、b錯誤；c正確；h2中存在共價鍵，d錯誤。
答案：c
6．(2015·合肥六中月考)化合物a是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如圖所示，下列說法中正確的是( )
a．a中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價
b．由a中的四種元素組成的化合物不可能是離子化合物
c．a分子中存在兩類共價鍵
d．a分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有
解析：若只有氧元素顯負價，則該化合物中各元素的化合價代數和不為0，a錯誤；(nh4)2co3是離子化合物，b錯誤；a分子中n—n鍵是非極性鍵而其他的幾種鍵是極性鍵，c正確；氮原子有5個價電子，在a分子中每個氮原子只形成了3個共價鍵，故它也有孤電子對，d錯誤。
答案：c
7．(2015·上海高三高考模擬)下列說法正確的( )
a．由於銨鹽中有離子鍵存在，因而化學性質相當穩定
b．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵
c．在常見的四種晶體型別中，都有「原子(離子)半徑越大，物質熔點越低」的規律
d．常溫下為氣態或液態的物質，其固態時一定會形成分子晶體
解析：根據選項中的說法尋找反例，從而找出正確答案。離子鍵不是決定物質化學性質的主要因素，銨鹽中雖然含有離子鍵，但其化學性質並不十分穩定，如加熱易分解，a項錯誤；分子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體，b項正確；晶體的熔點不全取決於原子(離子)的半徑，如分子晶體的熔、沸點與分子之間的作用力有關，c項錯誤；hg常溫下為液態，但其固態時為金屬晶體，d項錯誤。
答案：b
8．(2015·上海閘北一模)(雙選)根據表中資料，下列說法錯誤的是( )
a．bcl3、ncl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩定結構
b．因為鍵長b—fc．alf3、alcl3都是強電解質，但晶體型別不同
d．bf3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子
解析：通過物理性質(熔點)判斷物質的晶體型別，再基於晶體的性質進行解題。bcl3中硼原子最外層有5個電子，a項錯誤；bcl3、bf3都為分子晶體，熔點高低取決於分子間作用力的大小，b項錯誤；alf3和alcl3都是強電解質，晶體型別依次為離子晶體和分子晶體，c項正確；由於bcl3的平面三角形結構決定了其為非極性分子，d項正確。
答案：ab
9．(2015·開封二模)根據原子結構及元素週期律的知識，下列推斷正確的是( )
a． cl與cl得電子能力不相同
b．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
c．同週期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
d．若m＋和r2－的核外電子層結構相同，則原子序數r>m
解析：本題考查物質的結構與性質，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，a項錯誤；同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增加，最**氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最**含氧酸，故b項錯誤；d項中原子序數r答案：
c10．(2015·南昌零模)下表為幾種短週期元素的性質：
對上述元素有關說法正確的是( )
a．元素④的原子序數小於元素⑦的原子序數
b．②、③處於同一週期
c．上述八種元素中，最**氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤
d．⑧號元素原子結構示意圖為
解析：本題考查元素週期表和元素週期律的綜合應用，意在考查考生的分析和判斷能力。①～⑧都為短週期元素，①有最低價－2，處於ⅵa族，沒有最**，則①為o；④、⑦都有最低價－3、最**＋5，處於va族，且④的原子半徑較大，則④為p、⑦為n；⑤有＋7價、－1價，處於ⅶa族，且半徑比①大，則⑤為cl；③、⑥都有＋1價，處於ia族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為li、⑥為na；②有＋2價，處於ⅱa族，原子半徑大於li，則②為mg。
⑧有＋3價且半徑比o大，比p小，則⑧為b。④為p、⑦為n，p的原子序數大於n，故a項錯誤；②為mg，③為li，二者為不同週期的元素，b項錯誤；⑤為cl，八種元素中，其非金屬性最強，其最**氧化物對應水化物的酸性最強，c項正確；⑧為b，其原子序數為5，d項錯誤。
答案：c
11．(2015·遼寧五校聯考)x、y、z、m、w為五種短週期元素。x、y、z是原子序數依次增大的同週期元素，且最外層電子數之和為15；x與z可形成xz2型分子；y與m形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/l，w的質子數是x、y、z、m四種元素質子數之和的1/2。
下列說法正確的是( )
a．原子半徑：w>z>y>x>m
b．xz2、x2m2、w2z2均為共價化合物
c．由x元素形成的單質不一定能導電
d．由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
解析：本題以元素推斷為基礎，綜合考查原子結構、元素週期表、元素週期律、物質性質、化學鍵等知識，意在考查考生的綜合應用能力。由x、y、z三種元素是原子序數依次增大的同週期元素，且x、y、z的最外層電子數之和為15，x與z可形成xz2型分子，可推出x、y、z分別為c、n、o；根據y與m形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.
76 g/l，可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4 l/mol×0.76 g/l＝17 g/mol，從而確定m為h；根據w的質子數是x、y、z、m四種元素質子數之和的1/2，可推出w的質子數為(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以w為na。
原子半徑應是w>x>y>z>m(即na>c>n>o>h)，a項錯誤；co2、c2h2均為共價化合物，而na2o2是離子化合物，b項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導電，而金剛石不導電，c項正確；c、n、o、h四種元素可形成化合物(nh4)2co3、nh4hco3、co(nh2)2(尿素)等，co(nh2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，d項錯誤。
答案：c
12．(2015·株洲一模)x、y、z、w四種短週期元素的原子序數依次增大，x原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，y原子的最外層只有2個電子，z單質可製成半導體材料，w與x位於同一主族。下列敘述正確的是( )
a．元素x只能形成一種氫化物：h2x
b．元素w的最**氧化物對應水化物的酸性比z的弱
c．原子半徑的大小順序：r(y)>r(z)>r(w)>r(x)
d．化合物yx、zx2、wx3中化學鍵的型別相同
解析：本題考查了物質結構與元素週期律知識，意在考查考生對相關知識的掌握情況和推斷能力。由題給條件推出x、y、z、w分別是o、mg、si、s。
o可以形成h2o和h2o2兩種氫化物，a選項錯誤；s的最**氧化物對應的水化物是h2so4，si的最**氧化物對應的水化物是h2sio3，h2so4的酸性強於h2sio3，b選項錯誤；根據同一週期主族元素從左到右原子半徑依次減少，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(mg)>r(si)>r(s)>r(o)，c選項正確；化合物mgo中含離子鍵，sio2中僅含共價鍵，so3中僅含共價鍵，d選項錯誤。
答案：c
13．(2015·雲南名校統考)有x、y、z、w、m五種短週期元素其中x、y、z、w同週期，z、m同主族；x＋與m2－具有相同的電子層結構；離子半徑：z2－>w－；y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是( )
a．x、m兩種元素只能形成x2m型化合物
b．由於w、z、m元素的氫化物的相對分子質量依次減小所以其沸點依次降低
c．x2m、ym2中含有相同型別的化學鍵
d．元素w和m的某些單質可作為水處理中的消毒劑
解析：本題考查了元素週期表的結構與元素週期律的有關內容，意在考查考生對元素週期表和元素週期律的綜合分析與應用能力。x、y、z、w、m五種元素均為短週期元素，由x＋和m2－具有相同的電子層結構知，x、m分別為na、o；z、m同主族，故z為s；離子半徑：
z2－>w－，且z、w同週期，故w為cl；y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，故y為si。na與o可形成na2o和na2o2，a項錯誤；h2s、hcl和h2o中，h2o能形成分子間氫鍵，故其沸點最高，b項錯誤；na2o中僅含離子鍵，sio2中僅含共價鍵，c項錯誤；cl2和o3可作為水處理中的消毒劑，d項正確。
高考化學二輪專題複習彙總 化學與環境
專題20 化學與環境 班級姓名學號 專題目標 1 使學生了解化學在社會生活中的應用，如 環境 能源 醫藥 材料等 1 進一步強化基本解題技能，提高學生綜合運用知識的能力。經典題型 題型一 化學與環境 例1 1995年諾貝爾化學獎授予致力於研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量...
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複習原則是 鞏固 鞏固一輪複習成果 完善 知識體系 綜合 方法 規律 解題能力 提高 通過做題，提高能力 實行 周考制 要求閱卷不過夜，講評不過節。複習方式是 劃分專題，採取 專題測驗 模擬訓練 並列的模式。二輪複習要達到三個目的 一是從全面基礎複習轉入重點複習，對各重點 難點進行提煉和掌握 二是將...
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