考試大綱要求
1．理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解鍵的極性。
2．了解幾種晶體型別（離子晶體、原子晶體、分子晶體）及其性質。
知識規律總結
一、化學鍵與分子間作用力
表4-1化學鍵與分子間作用力的比較
二、化學鍵的分類
表4-2離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
三、共價鍵的型別
表4-3非極性鍵和極性鍵的比較
四、分子的極性
1．非極性分子和極性分子
表4-4 非極性分子和極性分子的比較
2．常見分子的型別與形狀
表4-5常見分子的型別與形狀比較
3．分子極性的判斷
（1）只含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。
（2）含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
（3）含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。
注意：判斷abn型分子可參考使用以下經驗規律：①若中心原子a的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
五、晶體型別
1．分類
表4-6各種晶體型別的比較
2．物質溶沸點的比較
（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體》離子晶體》分子晶體
（2）同種型別晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質》液態物質
②沸點：液態物質》氣態物質
3．「相似相溶」規律
極性分子組成的溶質易溶於由極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶於由非極性分子組成的溶劑。
思維技巧點撥
一、化學鍵及分子極性的判斷
【例1】 下列敘述正確的是
和no2都是共價化合物
和nh3都是以極性鍵結合的極性分子
c.在cao和sio2 晶體中，都不存在單個小分子
d.甲烷的結構式：是對稱的平面結構，所以是非極性分子
【解析】 p4和no2分子中都含有共價鍵，但p4是單質，故選項a錯誤。ccl4是含有極性鍵的非極性分子，故選項b錯誤。原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，故選項c正確。
甲烷分子為正四面體形的非極性分子，故選項d錯誤。本題正確答案為c。
【例2】 關於化學鍵的下列敘述中，正確的是
a.離子化合物可能含共價鍵b.共價化合物可能含離子鍵
c.離子化合物中含離子鍵d.共價化合物中不含離子鍵
【解析】 凡含有離子鍵的化合物不管是否含有共價鍵，一定屬於離子化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵。本題正確答案為acd。
二、熔沸點判斷
【例3】 碳化矽（sic）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和矽原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體矽、③碳化矽中，它們的熔點從高到低的順序是
abcd.②①③
【解析】 由於題給的三種物質都屬於原子晶體，而且結構相似都是正四面體形的空間網狀結構，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強弱決定，這裡共價鍵強弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由於矽的原子半徑大於碳原子，所以鍵的強弱順序為c—c>c—si>si—si，熔點由高到低的順序為金剛石》碳化矽》晶體矽。本題正確答案為a。
三、晶體結構知識的應用
【例4】 圖4-1是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網狀結構，其中矽、氧原子數之比為_______。原矽酸根離子sio44-的結構如圖4-2所示，二聚矽酸根離子si2o76-中，只有矽氧鍵，它的結構可表示為_______。
【解析】 由圖4-1可以看出：每個矽原子周圍結合4個氧原子，同時每個氧原子跟2個矽原子結合，因此二氧化矽晶體（石英）是由氧、矽原子按原子個數1∶2組成的立體空間網狀結構的原子晶體。si2o76-只有矽氧鍵，根據sio44-的結構圖可得si2o76-的結構圖見圖4-3。
【例5】 （1）中學化學教材中圖示了nacl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。nio（氧化鎳）晶體的結構與nacl相同，ni2+與最鄰近o2-的核間距離為a×10-8cm，計算nio晶體的密度（已知nio的摩爾質量為74.7g/mol）。
（2）天然和絕大部分人工製備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：乙個ni2+空缺，另有兩個ni2+被兩個ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中ni和o的比值卻發生了變化。
某氧化鎳樣品組成為ni0.97o，試計算該晶體中ni3+與ni2+的離子數之比。
【解析】 晶胞中陰、陽離子個數的確定通常採用「原子分割法」，具體如下：①處於頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬於晶胞；②處於稜上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬於晶胞；③處於面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬於晶胞；④處於內部的1個離子，則完全屬於該晶胞，該離子數目為1。要確定nio的密度，就應確定單位體積中nio分子的個數，再結合nio的摩爾質量求算出該晶體中nio的質量，最後求出密度。
本題解答如下：
（1）如圖4-5所示，以立方體作為計算單元，此結構中含有ni2+—o2-離子數為：4×=（個），所以1 mol nio晶體中應含有此結構的數目為6.02×1023÷=12.
04×1023（個），又因乙個此結構的體積為（a×10-8cm）3，所以1 mol nio的體積應為12.04×1023×（a×10-8）cm3，nio的摩爾質量為74.7g/mol，所以nio晶體的密度為=（g/cm3）
（2）解法一（列方程）：設1 mol ni0.97o中含ni3+為 x mol，ni2+為y mol，則得
解得x=0.06,y=0.91，故n(ni3+)∶n(ni2+)=6∶91
解法二（十字交叉）：由化學式ni0.97o求出ni的平均化合價為2/0.97，則有
故n(ni3+)∶n(ni2+)=6∶91。
基礎知識
1．化學鍵
2.共價鍵的極性與分子的極性
3．思考：非極性鍵是否只存在於單質分子中？
4．晶體型別與性質
一、選擇題
1．下列物質的化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）
2．實現下列變化時，需克服相同型別作用力的是（ ）
a.二氧化矽和乾冰的熔化b.液溴和液汞的氣化
c.食鹽和冰的熔化d.純鹼和燒鹼的熔化
3．溴化碘（ibr）的化學性質似鹵素單質，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟某些非金屬單質反應生成相應鹵化物，能跟水反應，其化學方程為ibr+h2ohbr+hio，下列有關ibr的敘述中，正確的是（ ）
a.固體ibr是分子晶體
b.在很多反應中ibr是強氧化劑
跟水反應時，它既是氧化劑又是還原劑
d.跟naoh溶液反應生成nabr和naio
4．下列分子的結構中，原子的最外層不能都滿足8電子穩定結構的是（ ）
5．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子發生氫交換。又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o進行氫交換，但次磷酸鈉（nah2po2）卻不再能跟d2o發生氫交換。由此可推斷出h3po2的分子結構是（ ）
2 專題八化學鍵與晶體結構
高考知識能力總結 1.化學鍵與物質型別，與晶體結構的綜合關係。2.物質熔 沸點的比較規律。3.極性分子和非極性分子的判斷。4.常見的幾種晶體的結構分析。5.用均攤法確定化學式及晶體型別的判斷方法。高考方法技巧總結 1 看清實質，認清結構。例 下列敘述正確的是 a 1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 b...
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高考化學一輪複習精練07 化學鍵與晶體結構
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