化學鍵與晶體結構
習題精練
1.下列敘述正確的是（ ）
a.離子化合物中可能含有共價鍵
b.共價化合物中可能含有離子鍵
c.金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結構
d.共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結構
解析：離子化合物如naoh中氫氧之間為共價鍵；具有離子鍵的化合物一定是離子化合物，不可能是共價化合物，a正確，b錯。fe2+最外層有14個電子，故c不正確。
共價化合物hcl中h原子不滿足8電子結構，d不正確。
答案：a
2.（2010北京西城檢測）下列說法正確的是（ ）
a.離子化合物中一定不含共價鍵
b.共價化合物中一定不含離子鍵
c.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵
d.由於水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩定
解析：本題考查物質結構與化學鍵的知識，離子化合物中可含有共價鍵，a錯誤；兩種元素組成的化合物中可含有非極性鍵，如：na2o2，c錯誤；分子穩定與分子間力無關，d錯誤；b正確。
答案：b
3.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是( )
解析：naoh中含離子鍵，oh-中含極性共價鍵。na2o2含離子鍵，中含非極性鍵，cacl2中只含離子鍵，h2o中只含極性鍵。
答案：b
4.（2010廣東中山統一檢測）已知白磷（p4）是乙個內空的正四面體結構，四個磷原子處於四個頂點（如圖52所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（p4o6），六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子的結構，則該分子中含有共價鍵的數目是（ ）
圖5-2
a.10b.12c.24d.28
解析：根據白磷的結構可知，p4o6可看作白磷分子中每個磷磷鍵中插入乙個氧原子而得，又已知該分子中只含有單鍵，因此p4o6分子中含有的共價鍵數目為6×2=12。
答案：b
5.根據下列實驗事實，確認某晶體一定是離子晶體的是( )
a.晶體熔點達2500b.晶體不導電，溶於水能導電
c.晶體不導電，熔融能導電d.溫度越高，溶解度增大
解析：離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點一般都比較高，故a不正確。離子晶體、原子晶體、分子晶體不導電，但離子晶體和某些分子晶體溶於水後能導電，b不正確。
一般情況下，溫度公升高，物質〔除氣體、ca（oh）2外〕的溶解度增大，d不正確。
答案：c
6.最近，科學家成功地製成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構。下列對該晶體敘述錯誤的是( )
a.該物質的化學式為co4
b.晶體的熔沸點高，硬度大
c.晶體中c原子數與c—o化學鍵之比為1∶4
d.晶體的空間最小環共由12個原子構成
解析：分析題意可知，該新型碳氧化合物屬於原子晶體，以c—o鍵結合為一種空間網狀的無限伸展結構，使學生容易聯想到晶體sio2的結構，故b、c、d正確。而a項中描述的化學式應為co2，而不是co4，故a錯誤。
答案：a
7.（2010遼寧瀋陽高三模擬）常見的離子晶體型別有5種，圖5-3是其中一種空間構型，則該晶體中x、y的離子個數之比可能為( )
圖5-3
a.4∶1b.2∶1c.1∶1d.1∶2
解析：此晶體晶胞為立方體，則頂點上的原子屬於此晶胞的只佔1/8。故x∶y=4×∶1=1∶2。選d。
答案：d
8.下列變化中，①i2昇華，②燒鹼熔化，③nacl溶於水，④hcl溶於水，⑤o2溶於水，⑥na2o2溶於水。未發生化學鍵破壞的是________；僅發生離子鍵破壞的是________；僅發生共價鍵破壞的是________；既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是________。
解析：分子晶體昇華、熔化破壞的是分子間作用力，未破壞化學鍵；離子晶體熔化或溶於水破壞的是離子鍵；電解質溶於水發生電離，破壞的是化學鍵（離子鍵、共價鍵）；某些化合物溶於水時，如na2o2先破壞na+與的離子鍵，然後破壞o—o非極性共價鍵。
答案9.二氧化矽是立體網狀結構，其晶體結構如圖5-4所示。認真觀察該晶體結構後完成下列問題：
（1）二氧化矽中最小的環為________元環。
（2）每個矽原子為________個最小環所共有。
圖5-4
（3）每個最小環平均擁有________個矽原子，________個氧原子。
解析：觀察圖53，最小的環上有6個矽原子，6個氧原子，是12元環。每個矽原子形成4個共價鍵，為6個環所共有。每個環擁有的矽原子為6×=1個，氧原子為6×=2個。
答案：（1）12 （2）6 （3）1 2
10.據報道，科學家將乾冰在一定條件下轉變為一種十分堅固的晶體，該晶體熔點高，硬度大，是一種新型的耐磨材料。請完成下列問題：
（1）乾冰發生的變化屬於變化；
（2）變化過程中克服粒子間的作用力型別是
（3）該晶體屬於晶體，其熔點比二氧化矽
解析：乾冰在通常情況下為分子晶體，在一定條件下轉變為堅固的高熔點晶體，應為原子晶體，但無新物質生成，其轉化過程為物理變化，破壞了co2分子間作用力和分子內共價鍵。因為碳原子半徑比矽原子半徑小，其c—o鍵比si—o鍵鍵長短，難斷裂，所以原子晶體的二氧化碳的熔點比二氧化矽高。
答案：（1）物理
（2）分子間作用力、共價鍵
（3）原子高
四種元素，已知a原子核內只有乙個質子，b原子的電子總數恰好與d原子最外層電子數相等，且d原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，又知a、b、c、d的原子序數依次增大。據此推知：
（1）a與d組成的化合物，其化學式可表示為
（2）b與d組成的化合物中，屬於極性分子的化學式為屬於非極性分子的結構式為
（3）a與c組成的四核分子屬於分子。
解析：a原子核內只有乙個質子，則a為氫元素。d原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，其電子層結構為，d為氧元素。
b原子電子總數等於氧原子最外層電子數，b為碳元素。因為a、b、c、d的原子序數依次增大，所以c必為氮元素。a與d可組成h2o和h2o2兩種化合物；b與d可形成co和co2兩種化合物，其中co2為非極性分子；a與c形成的化合物nh3為極性分子。
答案：（1）h2o、h2o2
（2）co o==c==o
（3）極性
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