2011高考化學一輪複習精練
習題精練
1.有關氨的說法不正確的是（ ）
是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性
極易溶於水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作製冷劑
c.氨氣是非電解質，氨水是電解質
d.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙
解析：nh3分子中氮元素-3價是最低價態，因此nh3具有還原性，a正確；根據相似相溶原理知極性分子nh3易溶於極性溶劑h2o，氨的蒸發熱很大，可作製冷劑，b正確；電解質、非電解質都指化合物，而氨水是混合物，故c不正確；濃鹽酸與nh3作用產生白色晶體nh4cl，故d正確。
答案：c
2.(2010山東濰坊質檢)在下列幾種物質中：①nahco3、②al(oh)3、③(nh4)2co3、④sio2、⑤金屬鋁、⑥al2o3，其中與hcl溶液和naoh溶液都能發生反應的是（ ）
a.只有b.只有①⑤⑥
c.只有d.全部都可以
解析：二氧化矽只能與氫氧化鈉反應而不能與鹽酸反應，因此只能選c。
答案：c
3.用加熱方法可分離的一組物質是（ ）
a.氯化銨和消石灰b.碳銨和過氧化鈉
c.碘和食鹽d.硝酸銨和硫酸鈉
解析：氯化銨與消石灰發生反應產生nh3、h2o和cacl2，顯然無法分離。碳銨加熱分解同時與過氧化鈉發生反應。硝酸銨受熱分解產物更複雜，故答案為c。
答案：c
4.在標準狀況下，在三個乾燥的燒瓶內分別裝入有乾燥純淨的nh3、含一半空氣的***氣體、no2和o2的混合氣體〔v（no2）∶v（o2）=4∶17〕。然後分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為( )
a.2∶1∶2b.5∶5∶4
c.1∶1∶1d.無法確定
解析：nh3、hcl溶於水後，溶液的體積即為被溶解了的氣體體積，c= mol·l-1。由4no2+o2+2h2o====4hno3可知，當o2過量時，每消耗4 mol no2、1 mol o2,則生成4 mol hno3,c(hno3)= mol·l-1。
故答案為b。
答案：b
5.下列銨鹽①nh4f ②nh4cl ③nh4br ④nh4i，其熱穩定性由強到弱的順序為( )
a.④>③>②>b.①>②>③>④
c.①>④>③>d.無法確定
解析：銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子（）把質子轉移給酸根的過程，對於題目所給四種同型別的銨鹽，酸根離子半徑越小，結合h+能力越強，則鹽就越不穩定，答案為a。
答案：a
是一種白色晶體，它與濃naoh溶液共熱，放出無色氣體b。用圓底燒瓶收集乾燥的b，按圖8-2所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；a與濃h2so4反應，放出無色氣體c。用圓底燒瓶收集乾燥的c，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。
圖8-2
（1）a的化學式是
（2）可用於除去b中水分的乾燥劑是收集氣體b的方法是
（3）收集氣體c的方法是
解析：此題為一推斷型的實驗題。由題給條件可知，b為nh3，c為hcl氣體，所以a為nh4cl。
nh3為鹼性氣體，只能用鹼石灰或生石灰、koh固體等不與氨反應的乾燥劑乾燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集；***氣體的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集。
答案：（1）nh4cl (2)鹼石灰（或答生石灰、koh固體等任一種不與氨反應的乾燥劑） 向下排氣法 （3）向上排氣法
7.(2010北京春季高考，27)a、b、c、d為常見氣態單質。已知：
①a和b可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可與b化合生成紅棕色氣體；
②c分別與a、b反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；
③c和d反應生成的化合物易溶於水，在其溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉澱。
請完成下列問題：
（1）c和d反應生成的化合物的電子式是
（2）上述②中化合物的熱穩定性強於填寫化學式）
（3）將d通入b、c生成的化合物中，發生反應的化學方程式是
（4）a、c、d所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發生水解反應的離子方程式是
解析：因為a和b可以在放電的條件下發生化合反應，其產物還可與b化合生成紅棕色氣體，所以a為n2，b為o2。c分別與n2、o2反應生成10e-化合物，則c為h2。
d與h2反應生成化合物易溶於水，且與agno3溶液反應產生白色沉澱，d為cl2。
答案：（1）
(2)h2o nh3
(3)cl2+h2o====hcl+hclo
(4) +h2onh3·h2o+h+
為中學常見的五種物質，均含元素y，有的還可能含有元素x、z，元素x、y、z的原子序數依次遞增。
①元素y在a、b、c、d、e中所呈現的化合價依次遞增，其中只有b為單質；
②常溫下將氣體d通入水中發生反應，生成c和e；
③工業上以a、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取e。
請完成以下問題：
（1）b的電子式為a的結構式為a分子的空間構型是
（2）寫出②中涉及反應的化學方程式
（3）由b反應生成1 mol a放出的熱量為46.2 kj，寫出該反應的熱化學方程式，並註明反應條件
（4）工業上，若輸送cl2的管道漏氣，用a進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有b生成，寫出有關反應的化學方程式
解析：由題意可知元素y具有多種可變的化合價，a為nh3，元素y為氮元素。e中氮元素的價態最高，故e為hno3，b為單質氮氣。
d通入水中生成c和hno3，則d為no2，c為no。由於n2和h2反應生成1 mol nh3時，放出的熱量為46.2 kj，其熱化學方程式是：
n2(g)+ h2(g)nh3（g）;δh=-46.2 kj·mol-1或n2(g)+3h2(g)2nh3；δh=-92.4 kj·mol-1。
氯氣具有強氧化性，可把氨氣氧化為n2：3cl2+8nh3====6nh4cl+n2。
答案：（1）三角錐形
（2）3no2+h2o====no+2hno3
（3）n2(g)+3h2(g)2nh3(g);δh=-92.4 kj·mol-1
(4)8nh3+3cl2====6nh4cl+n2
9.(2010湖北黃岡高三模擬)下圖中a—j分別代表相關反應中的一種物質，已知a受熱分解得到相同物質的量的b、c、d(圖中有部分生成物未寫出)。
請填寫以下空白：
(1)b的電子式為d分子的空間構型為
(2)寫出反應①②的化學方程式：
(3)反應③的離子方程式為
解析：a受熱分解得到相同物質的量的三種物質，且能夠和氫氧化鈉反應生成d，d接著在催化劑的條件下和g反應，考慮是nh3的性質；c能夠和過氧化鈉反應，假設為水或者二氧化碳；b則綜合考慮是二氧化碳。
答案：(1) 三角錐形
(2)2mg+co22mgo+c
4nh3+5o2 4no+6h2o
(3) + +2oh-nh3↑++2h2o
10.圖8-3是某氣體x產生並研究其性質的裝置。
圖8-3
a中盛有微溶的白色固體，b中盛有無色揮發性液體，c和e中盛有乾燥劑。a和b中物質相遇時有無色氣體x生成，它經圖中一系列裝置在末端得到n2，且e管的質量增加。
（1）寫出盛放試劑的名稱：
abce
（2）a和b中物質相遇生成x的主要原因是
（3）d中反應的化學方程式
（4）f中反應的化學方程式
（5）從d中反應說明氣體x具有填「酸性」「鹼性」「氧化性」或「還原性」）。
解析：從末端的n2逆推可知x中含n元素。從e增重可推導d中反應有水生成。
n2和h2o均由d中反應而來，初步判斷d中cuo與含n、h元素的物質x作用，猜想x為nh3。a、b相遇得nh3，b應盛有濃氨水，a中應盛固體naoh或cao，因題給物質微溶，可知它是cao。最後全面檢查驗證。
答案：（1）生石灰濃氨水鹼石灰鹼石灰
(2)cao與水化合生成熟石灰，消耗水並放出大量熱，使濃氨水中的nh3逸出
（3）3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o
(4)2nh3+h2so4====(nh4)2so4
(5)還原性
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