摘自:先鋒教育網
2013高考一輪如何複習一直都是考生們關注的話題,整理了專家指導2013高考一輪複習之化學試題計算巧解分析,希望為考生們提供服務。下面為您解讀高考一輪複習策略。
有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一,要想在解題過程中迅速準確,必須針對題目的特點擊擇最有效的解題方法,甚至是多種方法的綜合運用,以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧,把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。
例1:下列鐵的氧化物中,含鐵量由高到低排列正確的是( )
(a)feo fe2o3 fe3o4
(b)fe2o3 fe3o4 feo
(c)fe3o4 fe2o3 feo
(d)feo fe3o4 fe2o3
解析:本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數,然後比較大小,但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關係,使公式中的分子相同,然後比較分母的大小判斷。
先把化學式變形為:feo feo3/2 feo4/3
比較氧原子的個數:1 3/2 4/3
鐵原子的個數相同,氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。
答案:(d)
例2:已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%,則另一物質可能是( )
(a)na2co3 (b)mgco3
(c)khco3 (d) k2co3
解析:本題可以利用平均值法,首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%,根據題意混合物中的含碳量應大於12%,則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為na2co3小於12%,mgco3大於12%,khco3等於12%,k2co3小於12%。
答案:(b)
例3:36**通電分解可以產生氧氣的質量為 。
解析:本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣,氧氣由氧元素組成,而這些氧元素全部來自水,那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。
所以m(o2)=m(h2o)×o%=36g×(o/h2o)=36g×(16/18)=32g。
答案:32g
例4:已知nahso4、mgs、mgso4組成的混合物中,硫元素的質量分數為48%,則混合物中氧元素的質量分數為 。
解析:本題可以採用等量變換的方法,從相對原子質量的等量關係入手「na+h=mg」。則原混合物中的nahso4可以變形為mgso4。可以建立如下的關係式:
原混合物中 mg~s
質量關係 24~32
根據硫元素的質量分數為48%,利用質量關係求出鎂元素的質量分數為36%。
則o%=100%-s%-mg%=100%-48%-36%=16%
答案:16%
例5:在x2y中y的質量分數為40%,在yz2中y的質量分數為50%,則在x2yz3中y的質量分數為( )
(a)20% (b)25% (c)30% (d)35%
解析:本題可以採用為元素賦值的方法,假設某元素的相對原子質量為一定值,再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。
本題根據x2y中y的質量分數為40%這一條件,假設y的相對原子質量為40,則x的相對原子質量為30;根據yz2中y的質量分數為50%,求出z的相對原子質量為20。再將x、y、z的相對原子質量帶入x2yz3中,可求出y的質量分數為25%。
答案:(b)
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