課下限時集訓8
(限時：45分鐘)
一、選擇題
1．下列關於鐵的說法正確的是( )
a．純鐵為灰黑色，所以鐵屬於黑色金屬
b．鐵在硫蒸氣中燃燒生成fe2s3
c．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在乾燥的空氣裡不易被氧化
d．鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成h2和fe(oh)3
2．鐵屑溶於過量稀硫酸，過濾後向濾液中加入過量氨水，有白色沉澱生成，過濾，在空氣中加熱沉澱至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉澱和殘渣分別是( )
a．fe(oh)3 fe2o3 b．fe(oh)2 fe2o3
c．fe(oh)2 fe(oh)3 d．fe(oh)2 fe3o4
3．向下列物質分別與少量氯水反應所得的溶液中滴入kscn溶液，不一定顯紅色的是( )
a．氧化鐵 b．銅鐵合金
c．fe(oh)3 d．fecl2
4．某學生設計了如圖所示的方法，鑑定鹽a的組成成分，由此分析，下列結論中正確的是( )
a．a中一定有fe3＋ b．c中一定有fe3＋
c．b為agi沉澱 d．a一定為febr2溶液
5．為了驗證fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是( )
ab．③
cd．①②③④⑤
6．向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入 150 ml 4 mol·l－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(標準狀況)，往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現。若用足量的h2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
a．0.21 mol b．0.25 mol
c．0.3 mol d．0.35 mol
7．在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全後將固體濾出，下列說法中正確的是( )
a．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2＋，一定不含cu2＋
b．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2＋，可能含cu2＋和fe3＋
c．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe3＋和fe2＋，一定不含cu2＋
d．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2＋，一定不含cu2＋和fe3＋
8．在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2後有白色沉澱生成，過濾後，向溶液中滴加kscn溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是( )
a．白色沉澱是baso4和baso3
b．溶液的酸性增強
c．白色沉澱是baso4
d．fecl3全部被還原為fecl2
9．下列實驗操作和現象、結論或目的均正確的是( )
續表10．(2016·福建三明一中聯考)酸性溶液中，fe2＋會被空氣緩慢氧化為fe3＋。不同條件下，一定濃度的fe2＋的氧化率隨時間變化關係如圖所示。下列有關說法正確的是( )
a．該氧化過程的離子方程式為：fe2＋＋o2＋4h＋===fe3＋＋2h2o
b．ph＝1.5時fe2＋的氧化率一定比ph＝2.5的大
c．fe2＋的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關
d．其他條件相同，80 ℃時fe2＋的氧化率比50 ℃的大
二、非選擇題
11．幾種常見物質的轉化關係如下：將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質的紅褐色膠體g。
(1)下列說法正確的是________(填序號)。
①g中分散質粒子的直徑範圍為1～100 nm
②用光束照射可鑑別g液體和d溶液
③向g液體中加入bacl2溶液無沉澱產生
④將g液體通電時陰極附近顏色加深
⑤向g液體中加nahco3會有氣泡產生
(2)寫出c的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
(3)將so2通入d溶液中，溶液顏色呈淺綠色，其離子方程式為
(4)寫出鑑定e中陽離子的實驗方法和現象
(5)向c溶液中加入與c等物質的量的na2o2，恰好使c轉化為f，寫出該反應的離子方程式
12．根據下列轉化關係，回答有關問題。
(1)淺綠色溶液d主要成分的化學式為________，試劑1是________。
(2)下列物質不能作為試劑2的是________(填序號)。
a．cl2 b．新制氯水 c．濃硫酸 d．s e．硝酸
(3)固體a溶於稀鹽酸的化學方程式為
(4)溶液c到溶液f紅色加深的原因是
(5)某同學在實驗時向e中加入了過量的一種固體物質，發現淡黃色褪去，現對褪色原因進行**。提出你的假設為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是
13．工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、feo、sio2等)為原料製備高檔顏料鐵紅(fe2o3)，具體生產流程如下：
硫鐵礦試回答下列問題：
(1)濾液x中含有的金屬陽離子是________(填離子符號)。
(2)步驟ⅲ中可選用________調節溶液的ph(填字母)。
a．稀硝酸 b．氨水
c．氫氧化鈉溶液 d．高錳酸鉀溶液
(3)步驟ⅳ中，feco3沉澱完全後，溶液中含有少量fe2＋，檢驗fe2＋的方法是
(4)步驟ⅳ的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是
(5)在空氣中煅燒feco3生成產品氧化鐵的化學方程式為
14．現有某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行**：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加kscn溶液後出現紅色，一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為＋3價的結論。
(1)請指出該結論是否合理並說明理由
(2)請完成對鐵元素價態的**。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·l－1硫酸、3%h2o2、6 mol·l－1硝酸、0.
01 mol·l－1酸性kmno4溶液、naoh稀溶液、0.1 mol·l－1 ki溶液、20% kscn溶液、蒸餾水。
①提出合理假設：
假設1：催化劑中鐵元素的價態為＋3價；
假設2：催化劑中鐵元素的價態為＋2價；
假設3②設計實驗方案證明你的假設(此題不作答)。
③實驗過程：
根據②的實驗方案，進行實驗。按如表所示格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
答案一、選擇題
1．解析：選c 純鐵為銀白色，a錯誤；鐵在硫蒸氣中燃燒生成fes，b錯誤；3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2，d錯誤。
2．解析：選b 鐵與稀硫酸反應生成feso4，再與過量氨水反應生成白色沉澱fe(oh)2，在空氣中加熱fe(oh)2，鐵元素被氧化為＋3價，最後所得紅棕色殘渣為fe2o3。
3．解析：選b 解本題的關鍵是分析選項中各物質與少量氯水反應能否生成fe3＋，溶液中含有fe3＋時，滴入kscn溶液顯紅色。a項，fe2o3與氯水中的h＋發生反應：
fe2o3＋6h＋===2fe3＋＋3h2o，生成fe3＋；b項，fe比cu活潑，fe與氯水中的cl2反應生成fecl3，還可能發生反應：2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2，滴入kscn溶液不一定顯紅色；c項，fe(oh)3與氯水中的h＋發生反應：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o，生成fe3＋；d項，fecl2與氯水中的cl2發生氧化還原反應：
2fecl2＋cl2===2fecl3，生成fe3＋。
4． 解析：選b hno3具有強氧化性，可氧化fe2＋，a中不一定有fe3＋，a錯誤；agi為黃色沉澱，c錯誤；a可能是febr3溶液、febr2溶液或二者的混合物，d錯誤。
5．解析：選c ③不反應，實驗方案及現象均錯；④檢驗的是cl－，與fe3＋的性質無關。
6．解析：選b n(hno3)＝0.6 mol，n(no)＝0.
1 mol，反應後鐵元素的存在形式為fe(no3)2，根據元素守恆，可知反應後溶液中的n(no)＝0.5 mol，n(fe2＋)＝0.25 mol，即n(fe)＝0.
25 mol。
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