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1.離子鍵與共價鍵
（1）下列物質受熱熔化時，不需要破壞化學鍵的是（cd）
a.食鹽b.純鹼c.乾冰d.冰
（2）下列五種物質中，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④；不存在化學鍵的是①（填序號）。
①ar ②co2 ③sio2 ④naoh ⑤k2s
（3）用電子式表示下列物質的形成過程：
①n2 。
②pcl3 。
③mgf2 。
④na2o 。
⑤h2o 。
⑥nah 。
2.極性分子與非極性分子
（1）下列關於分子的極性的說法，不正確的是（cd）
a.極性分子中可能含有非極性鍵b.非極性分子中可能含有極性鍵
c.極性分子中只含有極性鍵d.非極性分子中只含有非極性鍵
(2)在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2分子中：
①以非極性鍵結合的非極性分子是n2。
②以極性鍵相結合，具有直線形結構的非極性分子是cs2。
③以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是ch4。
④以極性鍵相結合，具有三角錐形結構的極性分子是nh3。
⑤以極性鍵相結合，具有v形結構的極性分子是h2o。
⑥以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是hf。
鏈結·拓展
物質的結構常用電子式來表示。書寫物質的電子式時應注意的問題有：
（1）陰離子和複雜陽離子（、）要加括號，並註明所帶電荷數。如：
等（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。如mgbr2的電子式為
，不能寫作。
（3）要注意書寫單質、化合物的電子式與單質、化合物形成過程電子式的差別。如co2的電子式為∶，co2形成過程的電子式為
（4）要熟練掌握一些重要物質的電子式的書寫。如hclo為nah為;na2o2為；hcl為
nh4cl為。
理解·要點詮釋
考點1 化學鍵和分子間作用力
(1)離子鍵與共價鍵的比較
(2)化學鍵與物質類別規律
①只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如i2、n2、p4、金剛石、晶體矽等。
②只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如hcl、nh3、sio2、cs2等。
③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6（苯）等。
④只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。
⑤既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如na2o2、na2sx、cac2等。
⑥只有共價鍵，沒有范德瓦耳斯力的物質——金剛石、單晶矽、sio2、sic。
⑦無化學鍵的物質——稀有氣體。
(3)分子間作用力與化學鍵比較
考點2 極性分子與非極性分子
（1）分子極性的判斷
分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩方面共同決定：
①以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如hcl。
②以非極性鍵結合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子，如cl2。
③以極性鍵結合而形成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子，分子的空間構型均勻對稱的是非極性分子，如ab2型的直線形分子co2，ab3型的平面正三角錐形分子bf3，ab4型的正四面體結構分子ch4等。分子的空間構型不對稱的多原子分子為極性分子。如v形的h2o，三角錐形的nh3，不規則四面體分子ch3cl等。
④判斷abn型分子極性有一經驗規律：若中心原子a的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如bf3、co2等為非極性分子，nh3、h2o、so2等為極性分子。
（2）相似相溶原理
極性分子易溶於極性分子溶劑中（如hcl易溶於水中），非極性分子易溶於非極性分子溶劑中（如碘易溶於苯中，白磷易溶於cs2中）。
考點3 晶體型別
(1)幾類晶體的比較
(2)判斷晶體型別的依據
①據各類晶體的概念判斷，即根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬於分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬於原子晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬於離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過它們之間的較強作用形成的晶體屬於金屬晶體。
②據各類晶體的特徵性質判斷：如低熔沸點的化合物形成分子晶體；熔沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物形成離子晶體；熔沸點很高，不導電，不溶於一般溶劑的物質形成原子晶體；晶體能導電、傳熱、具有延展性的為金屬晶體。
③據物質的分類判斷：金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等）和絕大多數的鹽類是離子晶體；大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。
金屬單質（注：汞在常溫為液體）與合金是金屬晶體。
(3)常見晶體結構分析
①氯化鈉晶體 nacl晶體是一種簡單立方結構，na+和cl-交替佔據立方體的頂點而向空間延伸，每個離子都被6個帶相反電荷的離子包圍，而每個離子周圍距離最近的同種離子則有12個。
②氯化銫晶體 cscl晶體是一種立方體心結構，每8個cs+、8個cl-各自構成立方體，在每個立方體的中心有乙個異種離子，所以每個離子都被8個帶相反電荷的離子包圍。而每個離子周圍距離最近的同種離子則有6個。
③二氧化碳晶體乾冰晶體是一種立方面心結構，立方體的8個頂點和6個面的中心各佔據1個co2分子，每個co2分子周圍距離相等且最近的co2有12個。
④金剛石晶體它是一種正四面體的空間網狀結構，每個c原子以共價鍵同另4個c原子結合。晶體中的最小碳環由6個c原子組成且不在同一平面，晶體中c原子數與c—c鍵數之比為1∶（4×)=1∶2。
⑤石墨晶體它是一種混合型晶體，層內存在共價鍵，層間與范德瓦耳斯力結合，兼有原子晶體、分子晶體的某些特性和特徵。在層內，每個c原子通過共價鍵與另3個c原子結合，構成正六邊形，每個六邊形平均占有c原子6×=2個，c原子個數與c—c鍵數之比為1∶（3×）=2∶3。
難點1 用均攤法確定晶體的化學式
均攤是指每個圖形平均擁有的粒子數目。求晶體中粒子個數比的方法是：
（1）處於頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有1/8屬於該晶胞；
（2）處於稜上的粒子同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬於該晶胞；
（3）處於面上的粒子，同時為2個晶胞共有，每個粒子有1/2屬於該晶胞；
（4）處於晶胞內部的粒子，則完全屬於該晶胞。
難點2 8電子穩定結構
高考化學試題中曾頻頻出現判斷分子中各原子的最外層電子是否滿足8電子穩定結構的題目。其簡捷準確的判斷方法是：
（1）分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩定結構，但它滿足k層為最外層2個電子的穩定結構。（be原子最外層只有2個電子，在其化合物中最外層電子數不可能是8）
（2）分子中若不含有氫元素，則按下述方法逐一進行判斷。若某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數之和等於8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩定結構；否則將不滿足。如co2分子中，碳元素的化合價為+4，碳原子最外層電子數為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層8電子穩定結構；氧元素化合價為-2（其絕對值為2），氧原子最外層電子數6，二者之和為8，則氧原子也滿足最外層8電子穩定結構，故co2分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。
再如no2分子中，氮元素化合價為+4，氮原子最外層電子數為5，二者之和為9，故氮原子不滿足最外層8電子穩定結構。再如bf3分子中，硼元素化合價為+3，硼原子最外層電子數為3，二者之和為6，故硼原子也不滿足最外層8電子穩定結構。
（3）常見的x2（鹵素單質）、o2、n2等雙原子單質分子中原子最外層為8電子穩定結構。
誘思·例項點撥
【例1】下列各組物質中，化學鍵型別完全相同的是( )
和和和和nabr
解析：對於a：在hi中，由於h原子和i原子通過共用電子對形成共價鍵，且i原子吸引電子的能力比h原子強，共用電子對偏向i原子一方，因此h—i為極性共價鍵。
在nai中，活潑金屬na與活潑非金屬i2化合時，na原子失去最外層電子變成na+，i原子得到電子變成i-，na+和i-通過靜電作用形成離子鍵，即hi和nai的化學鍵型別不相同。
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