朔州市第二中學2009—2023年學案
科目： 化學（選修3） 編制：苑全官審核：王英菊編號：2
第2課時能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則
知識與技能
1. 了解能量最低原理，知道基態與激發態，知道原子核外電子在一定條件下會發生躍遷產生原子光譜。
2. 了解原子核外電子的運動狀態，知道電子雲和原子軌道。
3. 知道s電子雲及p電子雲的形狀及p能級三個原子軌道在空間的關係。
4. 能用軌道表示法表示簡單的基態原子的電子排布圖。
5. 能根據泡利原理和洪特規則書寫軌道表示式及判斷書寫的正誤。
方法與過程
注意模擬和歸納。注意規律的一般性與特殊性。
情感態度與價值觀
從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學**的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學的價值觀。
【自主學習】
一、能量最低原理、基態與激發態、光譜
1、能量最低原理：現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循以使整個原子的能量處與簡稱原理。
2、基態原子
3、激發態原子
4、原子光譜
利用原子光譜上的來鑑定元素，稱為光譜分析。
二、電子雲與原子軌道
1、電子運動特點：只能通過確定電子在原子核外各處出現的 ，而無法確定某時刻處於原子核外空間何處。
電子運動的特點
2、電子雲電子雲是核外電子運動狀態的形象化描述。
練習： 1、有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（ ）
a．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動
b．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
c．在電子雲示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
d．在電子雲示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多
3、原子軌道s電子的原子軌道都是形的，能層序數越大，原子軌道的半徑越大。p電子的原子軌道都是形的，每個p能級有3個原子軌道，他們相互垂直，分別以表示。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數增大而增大。
三、泡利不相容原理和洪特規則
1、泡利不相容原理：每個原子軌道裡最多能容納個電子，而且自旋狀態 ，電子自旋有和兩種狀態。
2、當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是佔據乙個軌道，而且自旋方向相同，這個規則被稱為
3、學與問：閱讀p11—p12,回答下列問題：
（1）下列電子排布圖中哪個是硼的？
(2) 下列電子排布圖中哪個是碳的？
【問題**】--合作展示
（1） 電子在核外空間運動，能否用巨集觀的牛頓運動定律來描述呢？（從質量、運動速度、運動範圍等方面對比核外電子運動和巨集觀物體運動的區別。）
(2) [重點難點]泡利原理和洪特規則
量子力學告訴我們：ns能級各有乙個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道裡最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭「↑↓」來表示。
這個原理稱為泡利原理。
這個規則是洪特規則。
練習：寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布式、核外電子排布圖（即電子排布軌道式）。並記住各主族元素最外層電子排布圖的特點：(成對電子對的數目、未成對電子數和它佔據的軌道。)
【思考】下列表示的是第二週期中一些原子的核外電子排布圖，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些資訊。
【思考】寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀週期表，比較有什麼不同，為什麼？從元素週期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理?
洪特規則的特例：對於同乙個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。
【課後作業】
1．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ）
abcd
2、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：
⑴s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。
⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什麼因素有關？是什麼關係？
3、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。
(123)
(456)
違反泡利不相容原理的有違反洪特規則的有
4、已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪製的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（ ）
abcd
5、寫出下列基態原子核外電子排布圖（即核外電子排布的軌道表示式）。
a 、mgb 、p
c、 nad、 c
第一節黃土高原 第二課時
4 下列關於黃土高原地區旱澇災害發生的頻率，說法正確的是 a 旱年和澇年的比例大小幾乎相等 b 二者沒法比較 c 旱年比澇年的比例小 d 旱年比澇年的比例大 5 下列關於治理黃土高原水土流失措施的敘述，正確的是 a 只要用工程措施就可以標本兼治 b 可以在河流幹流上修建水庫蓄水，在陡坡上修水平梯田 ...
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