第一節化學反應與能量的變化第二課時
【學習目標】
1. 掌握熱化學方程式的書寫及應用
2. 應用熱化學方程式進行相關計算
【學習重難點】
1掌握熱化學方程式的書寫及應用
【學習過程】
二、熱化學方程式
1.定義叫做熱化學方程式。
2.意義：不僅表明化學反應中同時也表明化學反應中的
3.書寫：（1若在101kpa和25℃可以不註明）註明δh的
（2）註明若為同素異形體還要註明名稱；
（3）熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，僅表示它可以是數也可以是數、 數。對於相同物質的反應，當化學計量數不同時，其δh
（4）h2(g)+ o2(g)===h2o(l) ； δh=－285．8 kj·mol－1,表示在pa, mol h2與
mol o2完全反應生成態水時的熱量是285．8 kj。
小結：書寫熱化學方程式的注意事項
①化學反應與有關，所以要標清條件。不註明條件，既指: (25℃， 1.01×105pa)
②註明聚集狀態（s 態、l 態、g 態）且熱化學方程式中無↑或↓。
③右端標熱量數值和符號，且中間留空格。△h：吸熱用放熱用
④△h單位是
⑤熱化學方程式中各物質化學式前面的係數僅表示該物質的物質的量，所以，係數可以是也可以是 ，但熱量值要相應變化。如：
2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，△h=-571.6kj/mol
h2(g)+ o2(g)=h2o(l)，△hkj/mol △h與成比例
同一反應時，當係數不同時，δh ；係數相同但狀態不同時，δh 。
⑥對於可逆反應，如果正反應為放熱，則逆反應為吸熱。如h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）△h =-184.6kj/mol，則反應hcl（g）=1/2 h2（g）+1/2cl2（g）的△h為
4.分析熱化學方程式與一般化學方程式有什麼不同？
【典例剖析】
例1、將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kj熱量，該反應的熱化學方程式為又已知：
h2o（g）=h2o（l）；△h2＝－44.0kj/mol，則11.2l（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是kj。
針對練習1：甲矽烷（sih4）是一種無色氣體，遇到空氣能發生**性自燃，生成sio2和水。已知室溫下1g甲矽烷自燃放出44.6kj，其熱化學方程式為
例2．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，並放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
a. 2c2h2(g)＋5o2(g)＝4co2(g)＋2h2o(l)； δh＝－2b kj / mol
b. c2h2(g)＋5/2o2(g)＝2co2(g)＋h2o(l)； δh＝2b kj / mol
c. 2c2h2(g)＋5o2(g)＝4co2(g)＋2h2o(l)； δh＝－4b kj / mol
d. 2c2h2(g)＋5o2(g)＝4co2(g)＋2h2o(l)； δh＝b kj / mol
針對練習2：沼氣的主要成分為甲烷，0.5molch4完全燃燒生成co2和液態h2o時，放出445kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
a.2ch4(g)+4o2(g)===2co2(g)+4h2o(l) △h= +890kj/mol
△h= -890kj/mol
△h= -890kj/mol
d.1/2ch4(g)+o2(g)===1/2co2(g)+h2o(l) △h= -890kj/mol
【重要方法】 δｈ 的大小比較。（最長用的方法為影象法）
１ 考慮反應物或生成物的聚集狀態。 由於氣體變成液體，液體變成固體均會放熱。所以對於同一種物質來說，三種狀態的能量高低順序為
２．考慮反應的化學計量數。 若一反應的化學計量數是另一反應的化學計量數的 ｎ 倍，則反應熱亦為另一反應的反應熱的 ｎ 倍。
３ 可逆反應中的δｈ是指完全反應時的反應熱，因此要考慮反應的程度，反應的程度越大，反應熱的數值越大。
４ 要注意δｈ的「 ＋ 」和「 － 」， 在比較大小時，正負號具有數學意義。
例3：下列反應中△h前者大於後者的是
c(s)+o2(g) =co2(g) △h1c(s)+ 1/2 o2(g) =co (g) △h2
s(s)+o2(g) =so2(g) △h3s(g)+ o2(g) =so 2(gh4
h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) △h52h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) △h6
caco3(s)=cao(s)+co2(g) △h7cao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(s) △h8
abcd．
【當堂達標檢測】
1．下列說法正確的是 （ ）
a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。
b．熱化學方程式中，如果沒有註明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的資料。
c．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態。
d．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。
2．同溫同壓下，下列反應為放熱反應，各熱化學方程式中熱量數值最小的是（ ）
a. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) △h1 b . 2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) △h2
c . 2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) △h3 d. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) △h4
3．沼氣的主要成分為甲烷，0.5molch4完全燃燒生成co2和液態h2o時，放出445kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
a.2ch4(g)+4o2(g)===2co2(g)+4h2o(l) △h= +890kj/mol
△h= -890kj/mol
△h= -890kj/mol
d.1/2ch4(g)+o2(g)===1/2co2(g)+h2o(l) △h= -890kj/mol
4.已知：①h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g) △h1= a kj/mol②2h2(g)+o2(g)==2h2o(g) △h2= b kj/mol ③h2(g)+1/2o2(g)===h2o(l) △h3=c kj/mol④2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) △h4= d kj/mol下列關係正確的是d>0c.
2a=b<0 d.2c=d>0
5. 分別向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸；恰好完全反應時的熱效應分別為△h1、△h2、△h3，它們正確的關係是（ ）
a. △h1>△h2>△h3 b.△h2<△h3<△h1 c. △h1=△h2=△h3 d. △h1 <△h3<△h2
6.通常情況下，2molh2完全燃燒生成h2o（g）時放出484kj的熱量，而生成h2o（l）時放出572kj的熱量，則下列表達正確的是（ ）
a. h2的燃燒熱：△h=-242kj/molb. 2h2(g) + o2(g)＝ 2h2o(g)；△h=-242kj/mol
c. h2o(g)= h2o(l)；△h=+44kj/mold. h2o(l)=h2（g）+1/2o2（g）；△h=+286kj/mol
7．如下圖所示，△h1=－393.5 kjmol-1，△h2=－395.4 kjmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
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