6、同種物質中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。（極性鍵和非極性鍵統稱為共價鍵）
7、在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。（對於極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以不產生相對正負電極，所以說成非極性共價鍵；而不同原子，對共用電子對的吸引力是不同的，吸引力較強的帶相對負電，反之，則帶相對正電，這樣，產生了相對正負電極，所以就可以說成為極性共價鍵。
）8、共價化合物的熔沸點較低，在判斷離子化合物與共價化合物時，熔沸點可以作為區分離子化合物與共價化合物的條件之一。
9、非極性鍵不一定只存在單質分子中，例如過氧化氫；單質中不一定存在非極性鍵，例如稀有氣體單質都是單原子。極性鍵不一定只存在共價化合物中，還可能存在於離子化合物中，例如氫氧化鈉。
3、氫鍵以及分子間作用力部分
1、分子間作用力只存在於多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在於離子化合物之間（離子化合物無法形成分子，這個很好理解，因為分子的概念是「分子由原子組成」，而組成離子化合物的是離子而不是原子）
2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質，而化學鍵主要影響化學性質。
3、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力要強。
4、通常n、o、f三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的易形成氫鍵的化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學鍵類似，都需要能量來破壞，形成氫鍵的
5、分子間作用力範圍很小。一般來說，分子質量越大，分子間作用力越大，（這跟以前地理學的太陽成為太陽系的中心天體的道理類似，原因也是因為太陽質量巨大，但不完全一樣）物質的熔沸點越高。（比如同種物質的固態，這種物質分子間作用力越大，那麼它的固態越不容易變成液態和氣態，一般來說，同種物質的分子作用力最小的狀態是氣態）
4、概括離子鍵與共價鍵區別
1、成鍵條件（此處為簡單概括，具體的還要看上面作出的解釋）：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵後原子變為離子。
共價鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵後原子不變為離子。
2、電子式不同，後頁會列舉圖。另外共價化合物以及含有共價鍵的單質還有結構式，含離子鍵的沒有。只有離子化合物才能使用中括號。
3、成鍵粒子和存在範圍都不相同（東哥講過經濟學，所以我這裡不再做解釋了= =）
電子式以及結構式
化學鍵知識點
第一課時離子鍵 一離子鍵與離子化合物 1 氯化鈉的形成過程 在氯化鈉的形成過程中，由於鈉是金屬元素，鈉原子很容易失去電子，氯是非金屬元素，氯原子很容易得到電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子失去最外層的1個電子，形成具有穩定電子層結構的na，氯原子得到鈉的1個電子，形成具有穩定電子層結構的cl，na...
化學鍵知識點
第三節化學鍵 一 化學鍵 使離子相結合或使原子相結合的作用力叫做化學鍵。相鄰的 兩個或多個 離子或原子間的強烈的相互作用。二 形成原因 原子有達到穩定結構的趨勢，是原子體系能量降低。三 型別 化學鍵離子鍵 共價鍵極性鍵 非極性鍵 一 離子鍵和共價鍵比較 二 非極性鍵和極性鍵 1 當乙個化合物中只存在...
化學鍵 化學反應與能量知識點總結
化學鍵化學反應與能量複習 一 化學鍵與化學反應 1.化學鍵 1 定義 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2 型別 離子鍵 由陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸...