第三節化學鍵
一、化學鍵：使離子相結合或使原子相結合的作用力叫做化學鍵。相鄰的（兩個或多個）離子或原子間的強烈的相互作用。
二、形成原因：原子有達到穩定結構的趨勢，是原子體系能量降低。
三、型別：
化學鍵離子鍵
共價鍵極性鍵
非極性鍵
一、 離子鍵和共價鍵比較
二、非極性鍵和極性鍵
[, , ]
（1）當乙個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當乙個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（nh4+例外）
注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如nh4no3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如a1c13、becl2等是共價化合物。
二、 化學鍵與物質類別的關係
[, , ]
一、電子式：
1.各種粒子的電子式的書寫：
（1）原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點「·」或小叉「×」來表示。
例如：（2）簡單離子的電子式：
①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如na+、li+、ca2+、al3+等。
②簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數，而且還應用括號「」括起來，並在右上角標出「n—」電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。
③ 原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數，而且還應用括號「」括起來，並在右上角標出「n—」或「n+」電荷字樣。
例如：銨根離子 、氫氧根離子。
（3）部分化合物的電子式：
① 離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然後陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少。
如： 。
②共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現陰陽離子和中括號。
如：2.用電子式表示化學反應的實質：
（1）用電子式表示離子化合物的形成過程：
（2）用電子式表示共價化合物的形成過程：
說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：
（1）反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標。
（2）這種表示化學鍵形成過程的式子，類似於化學方程式，因此，它要符合質量守恆定律。但是，用於連線反應物和生成物的符號，一般用「→」而不用「=」。
（3）不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如nh4+與cl－結合成nh4cl的過程。
二、結構式：將分子中的共用電子對用**表示，而反映分子中原子的排列順序和結合方式的式子叫做物質的結構式。單雙三鍵分別用—、=、≡表示。
[, , ]
1. 與化學變化的關係
化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。
2. 與物理變化的關係
發生物理變化的標誌是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和乾冰的氣化。
課堂練習題
化學鍵知識點
第一課時離子鍵 一離子鍵與離子化合物 1 氯化鈉的形成過程 在氯化鈉的形成過程中，由於鈉是金屬元素，鈉原子很容易失去電子，氯是非金屬元素，氯原子很容易得到電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子失去最外層的1個電子，形成具有穩定電子層結構的na，氯原子得到鈉的1個電子，形成具有穩定電子層結構的cl，na...
高中化學化學鍵知識點
6 同種物質中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵統稱為共價鍵 7 在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。對於極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以...
化學鍵 化學反應與能量知識點總結
化學鍵化學反應與能量複習 一 化學鍵與化學反應 1.化學鍵 1 定義 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2 型別 離子鍵 由陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸...