１．如圖是四位同學學習了元素週期表後，對這節內容的認識，你認為不正確的是（ ）
【答案】c
【解析】氫元素中氕原子就不捨中子
２．下列敘述錯誤的是
a．13c和14c屬於同一種元素，它們互為同位素
b．1h和2h是不同的核素，它們的質子數相等
c．14c和14n的質量數相等。它們的中子數不等
d．6li和7li的電子數相等，中子數也相等
【答案】d
【解析】13c和14c互為同位素；14c和14n質量數都為14，中子數分別為8、7；1h和2h互為同位素，質子數相等；6li和7li互為同位素，質子教和電子數都對應相等，但中子數不相等．
３．在短週期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素種數為
a．1種b．2種c．3種d．4種
【答案】c
【解析】符合此條件的元素有h、be、al三種元素。
４．下列各項中的兩個分子核外電子總數不同的是
a．h2o2和ch3ohb．hno2和hclo
c．h2o和ch4d．hcl和f2
【答案】b
【解析】a項、d項分子中核外電子總數都為18，c項分子中核外電子總數均為10。
５．近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態研究中，2h、13c、15n、18c、34s等被視作環境分析指示原子。下列說法中正確的是
a．34s原子核內的中子數為16
b．1h218o的摩爾質量為20 g·mol－1
c．13c和15n核內的質子數相差2
d．2h+核外電子數為2
【答案】b
【解析】選a項中s為16號元素，質量數為34，中子數為34－16=18，錯誤；b項中1h218o的摩爾質量=(1×2+18) g·mol－1=20 g·mol－1，正確；c項中c為6號元素，n為7號元素，質子數相差1，錯誤；d項中2h+核外電子數為0，錯誤。
６．從巨集觀方面看物質由元素組成，從微觀方面看物質由粒子構成．下列說法不正確的是
a．質子數等於電子數的某微粒，可能是一種分子和一種離子
b．只由一種分子組成的物質一定為純淨物
c．與互為同位素
d．46 g no2和46 g n2o4含有的原子數相等
【答案】a
【解析】分子所含的電子數與質子數相等，而離子所含的電子敷與質子數不等，一種分子和一種離子中質子數與電子數分別相等是不可能的。
７．下列關於指定粒子構成的幾種描述中不正確的是
a．37c1與39k具有相同的中子數
b．第114號元素的一種核素與82pb具有相同的最外層電子數
c．h3o+與oh－具有相同的質子數和電子數
d．和s2－具有相同的質子數和原子數
【答案】cd
【解析】37c1的中子數為20，39k的中子數為20；原子序數為114的元素位於第七週期第ⅳa族，與pb處於同主族，最外層電子數相等；h3o+的質子數和電子數分別為1l、10，oh－的質子數和電子數分別為9、l0；和s2－的質子數為16，原子數分別為2、1。
８．電子層數相同的短週期元素x、y、z、w，其中x的最外層電子數比k層少1，y的最外層電子數比k層多l，z的單質是一種半導體材料，常用於製造太陽能電池，w的原子半徑是同週期中最小的。下列推斷中正確的是
a．z的氫化物的熱穩定性強於w的氫化物
b．z的氧化物與水反應可製得相應的含氧酸
c．x、y、w的原子半徑依次減小，對應離子半徑依次增大
d．x、y、w的最**氧化物對應水化物之間互相都能發生反應
【答案】d
【解析】z單質是半導體材料且常用於製造太陽能電池，則z元素是矽，由x、y、z、w四種元素是電子層數相同的短週期元素可知，它們都在第三週期，x的最外層電子數比k層少l，x為鈉元素；y的最外層電子數比k層多1，y是鋁元素；w的原子半徑是同週期中最小，w是氯元素。
９．四種主族元素的離子axm+、byn+、czn-和drm－（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m>n，則對下列敘述的判斷正確的是
a．a-b=n-m
b．元素的原子序數a>b>c>d
c．元素非金屬性z>r
d．最**氧化物對應水化物鹼性x>y
【答案】bc
【解析】由題意知：x、y位於r、z的下一週期，x、y分別住於第m、n主族，r、z分別位於第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，a錯誤；bc正確；最**氧化物對應水化物的鹼性y>x，d錯誤。
10．短週期元素x、y、z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。x與y、z位於相鄰週期，z原子最外層電子數是x原子內層電子數的3倍或者是y原子最外層電子數的3倍。則下列有關說法中正確的是
a．x的氫化物溶於水顯鹼性
b．y的氧化物是離子化合物
c．z的氧化物的水化物一定是強酸
d．x和z的最**氧化物對應的水化物都是弱酸
【答案】ab
【解析】z原子最外層電子數是x原子內層電子數的3倍或者是y原子最外層電子數的3倍，則x在第二週期，z、y在第三週期，z、y分別是硫、鎂元素，又因三種原子的最外層電子數之和為13，則x是氮元素，氮的氫化物溶於水顯鹼性，a正確；氧化鎂是離子化合物，b正確；硫的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，c錯誤；硝酸和硫酸都是強酸，d錯誤。
11．a、b、c、d、e五種短週期元素，它們的原子序數依次增大；a是週期表中原子半徑最小的元素；b元素的最**氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；a元素與c元素可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為1 ：1和2 ：1，但分子中電子總數分別為18和10；d元素的主族序數等於其週期數；e元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
（1）寫出d元素的原子結構示意圖e元素在週期表中的位置
（2）可比較元素非金屬性強弱的是填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）寫出d的氫氧化物在水中發生酸式電離的電離方程式欲使上述體系中d的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是 （任寫一種）。
（4）b元素與c元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下，2l的甲氣體與0.5l的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收後沒有氣體殘留，所生成的b的含氧酸鹽的化學式是
【答案】
（1）；第三週期第ⅵa族
（2）bc
（3）al(oh)3alo2－+h++h2o 鹽酸（或稀鹽酸）
（4）nano2
【解析】a元素在週期袁中原子半徑最小，則a為h元素；b元素的最**氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，則b為氮元素；h元素與c元素可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為l ：1和2 ：1，且分子中電子總數分別為18和10，則c為氧元素；d元素的主族序數等於其週期數，且原子序數大於氧元素，則其為鋁元素；e元素原子的最外層電子教是其電子層數的2倍，且原子序數大於鋁，則其為硫元素。
12．科學家們發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，並將這些偶數稱為「幻數」，而具有雙幻數的、、、等尤為穩定．根據此資訊回答下列問題：
（1）寫出前三種幻數為質子數時的元素原子結構示意圖
（2）已知氧有、、三種同位素，根據上述幻數規律，氧的同位素中原子核最穩定的是
（3）根據現有元素週期律推算，位於元素週期表的第週期族，原子核穩定性填「>」、「<」、「=」）。
【答案】
（1）（2）
（3）七 ⅳa ，>
【解析】（3）根據元素在週期表中的位置進行推斷；原子序教為2、10、18、36、54、86、l18，分別時應元素為第
一、二、
三、四、
五、六、七週期的0族元素，114號可看成在118號元素的位置（第七週期的0族）再往前數四個位置，即為114號元素所在的位置．它為第七週期ⅳa族。
13．a、b、c為中學化學中常見的三種元素。其中a元素的原子失去1個電子後形成「裸露的質子」，b、c元素可形成多種化合物，原子個數比為1 ：2的就有兩種，且c元素的原子最外層電子數為次外層電子數的3倍。
（1）a、b、c三種元素分別為：a ，b ，c （寫元素名稱）。
（2）由a、b兩元素形成的一種常見化合物為填化學式），其水溶液呈性，用方程式來解釋其原因
（3）b、c元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質的化學式為
（4）由a、b、c三種元素形成的化合物的化學式為等，其中的一種物質在濃度較大時可使fe、al等金屬鈍化，則該物質的濃溶液與cu反應的離子方程式為
【答案】
（1）氫氮氧
（2）nh3 鹼 nh3+h2onh3·h2onh4++oh－
（3）n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5（任寫三種）
（4）hno3 hno2 nh4no3（nh4no2）
cu+4h++2no3－=cu2++2no2↑+2h2o
【解析】
（1）由a元素的原子失去1個電子就變為「裸露的質子」知a為氫元素；由c元素的原子最外層電子數為次外層電子數的3倍知，c為氧元素，再結合資訊知b為氮元素。
（2）n、h形成化合物，常見的為nh3，其在水中的變化為：nh3+h2onh3·h2onh4++oh－，而使溶液呈鹼性。
（3）氮元素從+1價到+5價都可與氧形成化合物，如n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等。
（4）n、h、o三種元素形成的化合物為hno3、hno2、nh4no3等，cu與濃hno3反應的化學方程式為：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
14．x、y、z、w是四種短週期元素，x原子m層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；z元素的單質為雙原子分子，z的氫化物水溶液呈鹼性；w元素最高正價是+7價。回答下列問題：
（1）元素x氫化物的電子式為
（2）元素z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數是
（3）元素w與元素x相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
①常溫下w的單質和x的單質狀態不同
②w的氫化物比x的氫化物穩定
原子結構與元素的性質 第1課時
知識與技能 1 進一步認識週期表中原子結構和位置 價態 元素數目等之間的關係 2 知道外圍電子排布和價電子層的涵義 3 認識週期表中各區 週期 族元素的原子核外電子排布的規律 4 知道週期表中各區 週期 族元素的原子結構和位置間的關係 教學過程 複習 必修中什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？...
原子結構與性質
第一節原子結構 一 開天闢地 原子的誕生 現代大 宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生於一次大 大 後約兩小時，誕生了大量的 少量的以及極少量的鋰。其後，經過或長或短的發展過程，氫 氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。核外電子排布的一般規律 1 核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，...
反思 原子結構與性質
2 注重學習方法的指導。此考點非常的固定，高考要求不高，唯一的變數之處就是題目的問法。但這不是知識上的，是人為的設定些陷阱，那麼，審題就很重要了。所以本堂課都一直在給學生灌輸注意審題的思想，以免學生出現答非所問的現象。不足之處 1 點評需要更精練些。簡潔精練的點評才能起到高位引領的作用，這是我以後需...