第四部分物質結構與元素週期律
1.能描述元素週期表的結構，知道金屬、非金屬在元素週期表中的位置。
2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。
3.通過有關資料和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關係。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性；認識元素週期律。
4.認識化學鍵的涵義，通過例項了解離子鍵和共價鍵的形成。
1.本章概念多、較抽象、理論性強，複習時要注意各個知識點的區別和聯絡，恰當運用對比的方法，熟練掌握各知識點的共性和差異性，如同位素、同系物、同素異形體等。
2.重視各部分知識之間的聯絡，培養遷移應用能力。本章內容與其他內容有密切聯絡，複習時要有意識地將相關知識結合起來，將知識點連成線，形成網，使所學知識系統化、規律化。
3.重視化學與數學、物理之間的聯絡和滲透，學會從不同的角度解決化學問題，如晶體結構，要結合幾何知識，以確定晶體的空間結構和微粒間的相對位置，提高空間想象能力和抽象思維能力。
第16講原子結構與性質
★考情直播
1.考綱解讀
2.考點整合
考點1 原子結構
1、原子的構成
中子n（不帶電荷同位素 （核素）
原子核質量數（a=n+z近似相對原子質量
質子z（帶正電荷） → 核電荷數元素 → 元素符號
原子結構最外層電子數決定主族元素的決定原子呈電中性
電子數（z個）
化學性質及最高正價和族序數
體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道
核外電子運動特徵
電子雲（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。
排布規律 → 電子層數週期序數及原子半徑
表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖
2、三個基本關係
（1）數量關係：質子數 = 核電荷數 = 核外電子數（原子中）
（2）電性關係：
①原子中：質子數=核電荷數=核外電子數
②陽離子中：質子數》核外電子數或質子數=核外電子數+電荷數
③陰離子中：質子數《核外電子數或質子數=核外電子數-電荷數
（3）質量關係：質量數 = 質子數 + 中子數
[例1]（2008·茂名一模）一定量的鉲（98252cf）是有用的中子源，1mg（98252cf）每秒約放出2. 34xl99個中子，在醫學上常用作**惡性腫瘤的中子源。下列有關鉲的說法錯誤的是（ ）
a.98252cf原子中，中子數為154 b.98252cf原子中，質子數為98
c.98252cf原子中，電子數為 98 d.鉲元素的相對原子質量為252
[解析]98252cf原子核外有98個電子，核內有98個質子，154個中子，質量數為252。
[答案]d
[規律總結]抓住公式質量數（a）=質子數（z）+中子數（n），可迅速解決原子和離子中質子數和中子數的關係。
考點2 原子核外電子排布規律
[例2]（2008·廣州二模·理基）x和y屬短週期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位於x的前一週期，且最外層上只有乙個電子，下列說法正確的是（ ）
a．x可能是第二週期的非金屬元素 b．x可能是第三週期的金屬元素
c．y可能與x同主族d．y一定是金屬元素
[解析]根據題意，因「x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半」，故x可能為li或si，又「y位於x的前一週期，且最外層上只有乙個電子」，故若x為li，則y為h；若x為si，則y為li 。
[答案]c
考點3 相對原子質量
定義：以12c原子質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。其國際單位制（si）單位為1，符號為1（單位1一般不寫）
原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。
如：乙個氯原子的m(35cl)=5.81×10-26kg。
核素的相對原子質量：各核素的質量與12c的質量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質量，
相對諸量如35cl為34.969,37cl為36.966。
原子比較核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數值，數值上與該質量核素的質量數相等。如：35cl為35,37cl為37。
元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所佔的原子個數百分比算出的平均值。如：ar(cl)=ar(35cl)×a% + ar(37cl)×b%
元素的近似相對原子質量：用元素同位素的質量數代替同位素相對原子質量與其原子個數百分比的乘積之和。
注意 ①、核素相對原子質量不是元素的相對原子質量。
②、通常可以用元素近似相對原子質量代替元素相對原子質量進行必要的計算。
[例4]（2008·汕頭二模）某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是( )
a.不能由此確定該元素的原子量
b.這種元素的原子量為(m+n)
c.若碳原子質量為w g，此原子的質量為(m+n)w g
d.核內中子的總質量小於質子的總質量
[解析]元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量的平均值，所以a正確，b不正確。由相對原子質量的概念，若設該核素乙個原子的質量為x，並且我們用該核素的質量數代替核素的相對原子質量時，方有，即x=，c不正確。在原子核內，乙個中子的質量比乙個質子的質量略大，但核內的質子數和中子數無法確定，因此d不正確。
［答案］a
[規律總結]分清相對原子質量、質量數的有關概念，切不可用核素的相對原子質量代替元素的相對原子質量。
考點4 微粒半徑的大小比較和10電子、18電子微粒
1．原子半徑和離子半徑
2．10電子的微粒：
（1）分子： ne、ch4、nh3、h2o、hf ；
（2）離子： na+、mg2+、al3+、nh4+、nh2-、h3o+、oh-、o2-、f- 。
第四部分實施建議
一 教學建議 教學活動是師生積極參與 交往互動 共同發展的過程。數學教學應根據具體的教學內容，注意使學生在獲得間接經驗的同時也能夠有機會獲得直接經驗，即從學生實際出發，創設有助於學生自主學習的問題情境，引導學生通過實踐 思考 探索 交流等，獲得數學的基礎知識 基本技能 基本思想 基本活動經驗，促使學...
第四部分績效計畫
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第四部分結題總結
下面就方案中所涉及到的工程材料 製造技術 工程管理 成本及環境因素進行簡要論述及總結 一 工程材料 本次設計包括金屬材料 非金屬材料 複合材料 合金材料等。二 製造技術 1 機械技術 機械技術是機電一體化的基礎，機械技術的著眼點在於如何與機電一體化技術相適應，利用其它高 新技術來更新概念，實現結構上...