1．如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是
①a是晶體 ②a是非晶體 ③b是晶體 ④b是非晶體
abcd．②③
答案 a
解析晶體有固定的熔點，由圖a來分析，中間有一段溫度不變但一直在吸收能量，這段就代表a晶體在熔化；由b曲線可知，溫度一直在公升高，沒有乙個溫度是停留的，所以找不出固定的熔點，b為非晶體。
2．最近發現一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示，
頂角和麵心的原子是鈦原子，稜的中心和體心的原子是碳原
子，它的化學式為
a．ti14c13b．tic
c．ti4c4d．ti4c3
答案 a
解析由題意知該物質是氣態團簇分子，題圖所示應是該物質的乙個完整的分子，由14個鈦原子和13個碳原子構成，a項正確；此題目極易因審題不嚴密，誤認為是晶體而視鈦與碳原子的個數比為(×8＋×6)∶(×12＋1)＝1∶1，錯選b項或c項。
3.測知氯化鈉晶體中相鄰的na＋與cl－的距離為a cm，該晶體密度為
d g·cm－3，則阿伏加德羅常數可表示為
ab.cd.
答案 c
解析乙個nacl的晶胞中所包含的na＋與cl－數目並不是1個而是4個，即1個nacl晶胞的體積實際上是4個na＋和4個cl－共同所佔的體積。由nacl晶胞示意圖可知1個na＋與1個cl－共同占有的體積為v＝×(2a cm)3＝2a3 cm3，由等式na·d·v＝58.5，可得na＝。
4．下列說法中，正確的是
a．冰融化時，分子中h—o鍵發生斷裂
b．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
c．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
d．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩定
答案 b
解析 a項，冰為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故a項錯誤；b項，原子晶體熔點的高低取決於共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，故b項正確；c項，分子晶體熔、沸點的高低取決於分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩定性大小，所以c項錯誤，d項也錯誤。
5．關於sio2晶體的敘述中，正確的是
a．通常狀況下，60 g sio2晶體中含有的分子數為na(na表示阿伏加德羅常數)
b．60 g sio2晶體中，含有2na個si—o鍵
c．晶體中與同一矽原子相連的4個氧原子處於同一四面體的4個頂點
d．sio2晶體中含有1個矽原子，2個氧原子
答案 c
解析 60 g sio2晶體即1 mol sio2，晶體中含有si—o鍵數目為4 mol(每個矽原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出乙個單電子形成si—o共價鍵)，含4na個si—o鍵；sio2晶體中含有無數的矽原子和氧原子，只是矽氧原子個數比為1∶2。在sio2晶體中，每個矽原子和與其相鄰且最近的4個氧原子形成正四面體結構，矽原子處於該正四面體的中心，而4個氧原子處於該正四面體的4個頂點上。
6．下列各組晶體物質中，化學鍵型別相同，晶體型別也相同的是
①sio2和so3 ②晶體硼和hcl ③co2和so2 ④晶體矽和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘
ab．④⑤⑥
cd．①③⑤
答案 c
解析本題中屬於分子晶體的有so3、hcl、co2、so2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘。屬於原子晶體的有sio2、晶體硼、晶體矽、金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子構成的，稀有氣體分子間不存在化學鍵。
7．下列關於金屬鍵的敘述中，不正確的是
a．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用
b．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性
c．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性
d．構成金屬鍵的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動
答案 b
解析從基本構成微粒的性質看，金屬鍵與離子鍵的實質類似，都屬於電性作用，特徵都是無方向性和飽和性，自由電子是由金屬原子提供的，並且在整個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。
8．下列關於金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是
a．都可採取「緊密堆積」的結構
b．都含離子
c．一般具有較高的熔點和沸點
d．都能導電
答案 d
解析金屬晶體和離子晶體都可採取緊密堆積，離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數的熔、沸點還是比較高的。所以，a、c兩選項的敘述是正確的；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，因此，b選項也是正確的；金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，所以應該選擇d選項。
9．如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是
a．γfe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
b．αfe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
c．將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體型別相同
d．三種同素異形體的性質相同
答案 b[**:中國教育出版網
解析 a項，γfe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12個；c項，冷卻到不同的溫度，得到的晶體型別不同；d項，同素異形體的性質不同。
10．根據下列幾種物質的熔點和沸點資料，判斷下列有關說法中，錯誤的是( )
注：alcl3熔點在2.02×105 pa條件下測定。
a．sicl4是分子晶體
b．單質b是原子晶體
c．alcl3加熱能昇華
d．mgcl2所含離子鍵的強度比nacl大
答案 d
解析三類不同的晶體由於形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現出不同的性質。原子晶體具有高的熔沸點，硬度大、不能導電。而離子晶體也具有較高的熔、沸點，較大的硬度，在溶液中或熔融狀態下能導電。
分子晶體熔、沸點低，硬度小，不導電，熔化時無化學鍵斷裂，據這些性質可確定晶體型別。根據上述性質特點及表中資料進行分析，nacl的熔、沸點均比mgcl2高，所以nacl晶體中的離子鍵應比mgcl2的強，故d不正確。
11．下列7種物質：①白磷(p4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦石墨，固態下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：
(1)不含金屬離子的離子晶體是______，只含離子鍵的離子晶體是______，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是______，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是______。
(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是________，熔化時既要克服范德華力又要破壞化學鍵的是______，熔化時只破壞共價鍵的是________。
答案 (1)③ ⑤ ⑥ ③和④ (2)①⑦ ⑦ ②
解析 (1)屬於離子晶體的有③④⑤⑥，其中③只含非金屬元素，naf中只含離子鍵，na2o2中有離子鍵和非極性共價鍵，nh4cl和ca(oh)2有離子鍵和極性共價鍵。
(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵，水晶中只含共價鍵。
12．純銅在工業上主要用來製造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物。回答下列問題：
(1)寫出基態cu＋的核外電子排布式c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序是
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式
為(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉澱，在滴加氨水至
沉澱剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深
藍色的[cu(nh3)4]so4·h2o沉澱。該深藍色沉澱中的nh3通過________鍵與中心離
子cu2＋結合；nh3分子中n原子的雜化方式是
與nh3分子互為等電子體的一種微粒是任寫一種)。
(4)cuo的熔點比cucl的熔點________(填「高」或「低」)。
(5)cuo在高溫下易轉化為cu2o，其原因是
答案 (1)1s22s22p63s2**63d10 n、o、c
(2)cuo
(3)配位 sp3 h3o＋(或其他合理答案)
(4)高
(5)cu2o中cu的d軌道為全充滿狀態，較穩定
解析 (1)銅等過渡金屬原子失電子時，先失最外層電子，故基態cu＋的核外電子排布式是1s22s22p63s2**63d10或[ar]3d10；c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序是n、o、c。
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