知識與技能
1、進一步認識週期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關係
2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義
3、認識週期表中各區、週期、族元素的原子核外電子排布的規律
4、知道週期表中各區、週期、族元素的原子結構和位置間的關係
教學過程
〖複習〗必修中什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質週期性變化的根本原因是什麼？
〖課前練習〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。
一、原子結構與週期表
1、週期系：
隨著元素原子的核電荷數遞增，每到出現鹼金屬，就開始建立乙個新的電子層，隨後最外層上的電子逐漸增多，最後達到8個電子，出現稀有氣體。然後又開始由鹼金屬到稀有氣體，如此迴圈往復——這就是元素週期系中的乙個個週期。
例如，第11號元素鈉到第18號元素氬的最外層電子排布重複了第3號元素鋰到第10號元素氖的最外層電子排布——從1個電子到8個電子；再往後，儘管情形變得複雜一些，但每個週期的第1個元素的原子最外電子層總是1個電子，最後乙個元素的原子最外電子層總是8個電子。
可見，元素週期系的形成是由於元素的原子核外電子的排布發生週期性的重複。
2、週期表
我們今天就繼續來討論一下原子結構與元素性質是什麼關係？所有元素都被編排在元素週期表裡，那麼元素原子的核外電子排布與元素週期表的關係又是怎樣呢？
說到元素週期表，同學們應該還是比較熟悉的。第一張元素週期表是由門捷列夫製作的，至今元素週期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建築群式、螺旋型(教材p15頁)到現在的長式元素週期表，還待進一步的完善。
首先我們就一起來回憶一下長式元素週期表的結構是怎樣的？
在週期表中，把能層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為週期，有7個；
把不同橫行中最外層電子數相同的元素，按能層數遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個縱行，16 個族。16個族又可分為主族、副族、0族、viii族。
〖思考〗元素在週期表中排布在哪個橫行，由什麼決定？
什麼叫外圍電子排布？什麼叫價電子層？什麼叫價電子？要求學生記住這些術語。元素在週期表中排在哪個列由什麼決定？
閱讀分析週期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數與族序數的聯絡。
〖總結〗元素在週期表中的位置由原子結構決定：原子核外電子層數決定元素所在的週期，原子的價電子總數決定元素所在的族。
〖分析探索〗每個縱列的價電子層的電子總數是否相等?
按電子排布，可把週期表裡的元素劃分成5個區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。s區、d區和p區分別有幾個縱列?為什麼s區、d區和ds區的元素都是金屬?
元素週期表可分為哪些族?為什麼副族元素又稱為過渡元素？各區元素的價電子層結構特徵是什麼？
[基礎要點]分析圖1-16
區全是金屬元素，非金屬元素主要集中區。主族主要含區，副族主要含區，過渡元素主要含區。
[思考]週期表上的外圍電子排布稱為「價電子層」，這是由於這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化。元素週期表的每個縱列上是否電子總數相同？
〖歸納〗s區元素價電子特徵排布為ｎs1~2，價電子數等於族序數。ｄ區元素價電子排布特徵為（ｎ-1）d1~10ns1~2；價電子總數等於副族序數；ds區元素特徵電子排布為
(n-1)d10ns1~2，價電子總數等於所在的列序數；p區元素特徵電子排布為ns2np1~6；價電子總數等於主族序數。原子結構與元素在週期表中的位置是有一定的關係的。
原子核外電子總數決定所在週期數
週期數=最大能層數（鈀除外）
46pd [kr]4d10,最大能層數是4，但是在第五週期。
外圍電子總數決定排在哪一族
如：29cu 3d104s1
10+1=11尾數是1所以，是ib。
元素週期表是元素原子結構以及遞變規律的具體體現。
〖課堂練習〗
1、下列說法正確的有（ ）
a．26 號元素鐵屬於d 區
b．主族族序數=其價電子數=最外層電子數
c．在週期表中，元素週期數=原子核外電子層數
d．最外層電子數=8的都是稀有氣體元素
e．主族共有7列，副族共有7列
f．元素週期表中第四週期第va主族的元素與第三週期iia元素核電荷數相差13
2、在元素週期表中存在著許多的規律。同一主族元素的原子序數之間也有一定的規律，填寫下列問題：第
一、二、三、四週期中包含的元素數目分別為
鹵族元素中f、cl、br的原子序數分別為鹼金屬元素中li、na、k的原子序數分別為體會上述數字之間的關係，找出同族元素原子序數與週期中元素數目之間的關係
3、門捷列夫當年提出的元素週期律是和現在的元素週期律比較，其主要的區別是到元素週期表中找乙個與門捷列夫元素週期律不符合的元素
4、根據外圍電子排布的不同，元素週期表也可以
分成不同的區域，右圖是元素週期表的區域分
布示意圖。請說出這樣劃分的依據，同時寫出
s區、d區和p區的外圍電子排布式。
5、用電子排布式表示al、cr(原子序數為24)、fe(原子序數為26)、as(原子序數為33)等元素原子的價電子排布，並由此判斷它們屬於哪一週期哪一族。
alcrfe
as（從網上**）
高一化學選修3 第一章第二節教案
知識與技能
1、進一步認識週期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關係
2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義
3、認識週期表中各區、週期、族元素的原子核外電子排布的規律
4、知道週期表中各區、週期、族元素的原子結構和位置間的關係
教學過程
〖複習〗必修中什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質週期性變化的根本原因是什麼？
〖課前練習〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。
一、原子結構與週期表
1、週期系：
隨著元素原子的核電—荷數遞增，每到出現鹼金屬，就開始建立乙個新的電子層，隨後最外層上的電子逐漸增多，最後達到8個電子，出現稀有氣體。然後又開始由鹼金屬到稀有氣體，如此迴圈往復——這就是元素週期系中的乙個個週期。例如，第11號元素鈉到第18號元素氬的最外層電子排布重複了第3號元素鋰到第10號元素氖的最外層電子排布——從1個電子到8個電子；再往後，儘管情形變得複雜一些，但每個週期的第1個元素的原子最外電子層總是1個電子，最後乙個元素的原子最外電子層總是8個電子。
可見，元素週期系的形成是由於元素的原子核外屯子的排布發生週期性的重複。
2、週期表
我們今天就繼續來討論一下原子結構與元素性質是什麼關係？所有元素都被編排在元素週期表裡，那麼元素原子的核外電子排布與元素週期表的關係又是怎樣呢？
說到元素週期表，同學們應該還是比較熟悉的。第一張元素週期表是由門捷列夫製作的，至今元素週期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建築群式、螺旋型(教材p15頁)到現在的長式元素週期表，還待進一步的完善。
首先我們就一起來回憶一下長式元素週期表的結構是怎樣的？在週期表中，把能層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為週期，有7個；在把不同橫行中最外層電子數相同的元素，按能層數遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個縱行，16 個族。16個族又可分為主族、副族、0族。
〖思考〗元素在週期表中排布在哪個橫行，由什麼決定？什麼叫外圍電子排布？什麼叫價電子層？什麼叫價電子？要求學生記住這些術語。元素在週期表中排在哪個列由什麼決定？
閱讀分析週期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數與族序數的聯絡。
〖總結〗元素在週期表中的位置由原子結構決定：原子核外電子層數決定元素所在的週期，原子的價電子總數決定元素所在的族。
〖分析探索〗每個縱列的價電子層的電子總數是否相等?按電子排布，可把週期表裡的元素劃分成5個區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。s區、d區和p區分別有幾個縱列?
為什麼s區、d區和ds區的元素都是金屬?
元素週期表可分為哪些族?為什麼副族元素又稱為過渡元素？各區元素的價電子層結構特徵是什麼？
[基礎要點]分析圖1-16
區全是金屬元素，非金屬元素主要集中區。主族主要含區，副族主要含區，過渡元素主要含區。
[思考]週期表上的外圍電子排布稱為「價電子層」，這是由於這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化。元素週期表的每個縱列上是否電子總數相同？
〖歸納〗s區元素價電子特徵排布為ｎs1~2，價電子數等於族序數。ｄ區元素價電子排布特徵為（ｎ-1）d1~10ns1~2；價電子總數等於副族序數；ds區元素特徵電子排布為
(n-1)d10ns1~2，價電子總數等於所在的列序數；p區元素特徵電子排布為ns2np1~6；價電子總數等於主族序數。原子結構與元素在週期表中的位置是有一定的關係的。
原子結構與元素的性質
一，原子結構與元素週期表 元素週期系的乙個週期 鹼金屬開始，稀有氣體結束 元素週期系的形成是由於元素的原子核外電子的排布發生週期性的重複元素週期系的週期並不是單調的，每一週期裡的元素並不總是一樣多，而是隨週期序號的遞增漸漸增多，同時，金屬元素的數目也逐漸增多 元素週期律 元素的性質隨核電荷數的遞增發...
原子結構與元素的性質說課稿
高二年級化學組張曉琴 一 教學分析 一 分析教材 本節課是在必修2第一章 物質結構元素週期律 選修3第一章第一節 原子結構 基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關係。在複習原子結構及元素週期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發，結合元素週期表進一步 元素在週期表中的位置與原子結構的關係。...
1《第1講原子結構與性質》訓練
如圖是四位同學學習了元素週期表後，對這節內容的認識，你認為不正確的是 答案 c 解析 氫元素中氕原子就不捨中子 下列敘述錯誤的是 a 13c和14c屬於同一種元素，它們互為同位素 b 1h和2h是不同的核素，它們的質子數相等 c 14c和14n的質量數相等。它們的中子數不等 d 6li和7li的電子...