第四單元物質構成的奧秘
教學目標
知識與技能目標：
1、認識原子核的結構
2、掌握相對原子質量的概念。
3、會查相對原子質量表
過程與方法：
1、通過原子結構**的分析、討論、了解原子結構的有關知識
2、觀察**的過程中，增強資訊處理能力
情感態度與價值觀：
1、培養學生對資料的分析處理、概括、總結能力
2、嘗試運用比較、歸納等方法對資訊進行加工
3、通過假說、模型等科學研究方法培養學生科學的學習方法和科學的學習態度
教學重點：
1、原子核的結構
2、構成原子的各微粒間的關係
教學難點
原子核的結構及構成原子的各微粒間的關係
教學方法
多**動畫模擬、交流研討、比較歸納、練習鞏固相結合的教學方法
教學課時： 一課時
教學過程：
一、複習匯入：
[引入]水在電解的情況下，水分子破裂成氧原子和氫原子，可見，分子在化學變化中可以再分， 而原子不能再分。原子是化學變化中的最小微粒。
在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那麼，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你知道原子的內部結構嗎？
（出示課題：第一課題原子的構成）
二、過程
（一）展示教學目標
1、掌握原子的構成。
2、了解相對原子質量的概念。
(二)知識梳理
1、原子的結構
提問：原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你知道原子的內部結構嗎？
（1）、原子結構的探索：
道爾頓提出原子實心說
2023年英國化學家道爾頓提出了原子是構成物質的基本粒子，它們是不可分割的實心球體。「原子不可分」的觀點，被19世紀末的乙個接乙個發現打破了。
湯姆生的「棗糕」模型
十九世紀末，湯姆生發現了電子，並知道電子是原子的組成部分．由於電子是帶負電的，而原子又是中性的，因此推斷出原子中還有帶正電的物質．那麼這兩種物質是怎樣構成原子的呢？
在湯姆生的原子模型中，原子是乙個球體；正電核均勻分布在整個球內，而電子都像棗核那樣鑲嵌在原子裡面．（展示**）
盧瑟福的原子核式模型
直到2023年，著名科學家盧瑟福通過α粒子散射實驗，得出了原子的結構。
（展示實驗**）α粒子散射實驗現象：大多數α粒子能穿過金箔不改變原來方向，一小部分改變了方向，極少數粒子**
盧瑟福的原子模型：
原子是乙個空心的球；原子核位於球的中心，帶正電、質量大、體積小；電子繞核運動。
根據盧瑟福的原子模型我們知道了原子的結構。
（2）原子結構質子
原子核原子中子
核外電子
（3）觀察書表4-1，分析構成原子的粒子的電性和質量：
閱讀上表（表4-1 ），你能得出什麼結論呢？
a、每個質子帶1個單位正電，中子不帶電，每個電子帶1個單位負電。
b、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。
c、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，
因此原子核帶正電，數目跟質子相等。核電荷數＝質子數
如圖：質子（每個質子帶1個單位正電荷）
原子核（正電荷） 中子（不帶電）
原子電子（每個電子子帶1個單位負電荷）
核電荷數＝質子數
（4）觀察表4-2，回答問題：
a、不同種原子之間有哪些區別？
b、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？
c、質子、中子、電子在數量上有什麼關係？
d、原子是否帶電？為什麼？
明確：a、不同原子的質子數、電子數不同，中子數可能相同
b、氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。
c、質子數一定等於電子數，但不一定等於中子數。質子數＝核外電子數
d、原子不帶電，因為原子核與核外電子所帶核電荷數相等，電性相反，相互抵消，所以電子不帶電。
質子（每個質子帶1個單位正電荷）
原子核（正電荷） 中子（不帶電）
核外電子（每個質子帶1個單位負電荷）
核電荷數＝質子數＝核外電子數
（5）原子與原子核質量體積：
多**展示**：如果原子是體育場，那原子核就是體育場的乙隻螞蟻。
2、 相對原子質量
（1）、原子的質量測定值
乙個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
乙個氧原子的質量是：
0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
乙個氫原子的質量是：
0．000000000000000000000000009288千克，即1．67×10-27千克
原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎麼辦？
（2）、相對原子質量（ar）
、定義：
相對原子質量就是以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。
、公式：
一種原子（a）的質量
碳原子質量的1/12
、舉例：乙個氫原子的質量是1．67×10-27千克，求氫原子的相對原子質量。
氫原子的質量
碳原子的質量的1/12
1．67×10-27kg
1.66×10-27kg
1、注意：
a、「相對原子質量」是乙個比值，不是實際質量。
b、「相對原子質量」單位為「 1 」，可省略。
、相對原子質量表的查閱。
書附錄2表的介紹。
3、相對原子質量的近似值
分小組填出上表，並仔細閱讀圖表，你能得到什麼資訊？
明確：核電荷數=質子數=核外電子數
相對原子質量（原子量）≈質子數+中子數（近似原子量）
三、總結
回顧教學目標：
1、掌握原子的構成。
2、了解相對原子質量的概念。
明確：1、原子的結構
質子（每個質子帶1個單位正電荷）
原子核（正電荷） 中子（不帶電）
原子 核外電子（每個質子帶1個單位負電荷）
核電荷數＝質子數＝核外電子數
2相對原子質量
（1）、定義
氫原子的質量
碳原子的質量的1/12
（２）、近似原子量＝質子數＋中子數
四、課堂練習
五、作業
課題2原子的結構教案
原子結構 教學設計 教學目標 1.知識與技能 引導學生認知原子核的結構，懂得質量數 核電荷數和azx的含義，掌握構成原子的微粒間的關係 知道元素 核素 同位素的涵義。2.過程與方法 通過對構成原子的微粒間的關係和氫元素核素等問題的 培養學生分析 處理資料的能力，嘗試運用比較 歸納等方法對資訊進行加工...
課題1原子的構成
第四單元物質構成的奧秘 學習目標 1 了解原子的構成。2 了解相對原子質量，並會查相對原子質量表。活動方案 活動一 了解原子的構成 1 原子的構成 觀察下圖，回答問題 原子的構成示意圖原子結構模型圖 原子是由居於原子 帶 的 和核外帶 的 構成。原子核是由 和 構成的。2 知道構成原子的粒子的電性和...
原子的結構教案
化學化工與食品安全學院 11級1班 課題2 原子的構成 設計思路 根據 義務教育化學課程標準 2011版 強調，科學 是一種重要而有效的學習方式，所以在教學設計中利用科學 的教學實施和評價辦法使學生積極主動的獲取知識，學生通過親身經歷和體驗科學 活動，激發學習化學的興趣，增進對科學的情感。同時教師應...