第二節原子結構與元素的性質（第二課時）
元素的性質隨著原子原子序數的遞增呈現週期性的變化。
包括：元素化合價 、金屬性和非金屬性、原子半徑、電離能和電負性等的週期性的變化
[板書] 一、原子半徑
[**一] 觀察圖1－20，總結主族元素原子半徑的變化規律。
1)．決定原子半徑大小的因素是什麼？
2)．在元素週期表中，元素的原子半徑有何變化規律？
[板書] 1、影響因素： 能層數核電荷數
[討論]學與問
1、同週期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？
2、週期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？
[練習]比較下列微粒的半徑的大小：
r (mg)_____r (al) r (s2－)_____r (cl－) r (mg2+)_____r (al3+) r (k+)_____r (cl－) r (na)_____r (na+) r (f)_____r (f－) r (fe3+)_____r (fe2+) r (k)_____r (al)
[板書]2、微粒半徑的比較方法
⑴同週期從左至右，原子半徑逐漸減小；
⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；
⑶電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越小。
同種元素的不同微粒，核外電子數越多，半徑越大。
[板書] 二、電離能
1、第一電離能：
（1）概念：氣態電中性基態原子失去乙個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。符號：i1，單位為kjmol－1
（2）意義：表示原子失去電子的難易程度。
[**二]觀察圖1－21，總結第一電離能的變化規律。
（3）規律：
①同週期從左到右，第一電離能逐漸增大（最小的是鹼金屬，最大的是稀有氣體的元）；
②同主族自上而下，第一電離能逐漸減少.
[**三] 第ⅱa元素和第ⅴa元素的反常現象如何解釋？（從原子的電子排布分析）
③iia、va元素的i1高於相鄰兩元素，因為其價電子排布呈全滿或半滿狀態，相對較穩定。
[討論]學與問：
1)、鹼金屬的電離能與鹼金屬的活潑性存在什麼關係？
（4）應用：第一電離能越小，越容易失去電子，金屬元素的活潑性越強。
[討論]學與問
2)、為什麼原子的逐級電離能越來越大？這些資料跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關係？
[小結]2、多級電離能規律：
（1）同一種元素的逐級電離能的大小關係：i1（2）同一元素的電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。
3、應用：
（1）核外電子分層排布的有力證據
（2）確定元素的核外電子數。
（3）確定元素通常以何種價態存在。
第二節原子結構與元素的性質（第二課時）學案
[**活動一] 觀察圖1－20，總結主族元素原子半徑的變化規律
1)．決定原子半徑大小的因素是什麼？
2)．在元素週期表中，元素的原子半徑有何變化規律？
[討論]學與問
1、同週期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？
2、週期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？
[練習]比較下列微粒的半徑的大小：
r (mg)_____r (al) r (s2－)_____r (cl－) r (mg2+)_____r (al3+) r (k+)_____r (cl－)
r (na)_____r (na+) r (f)_____r (f－) r (fe3+)_____r (fe2+) r (k)_____r (al)
[小結]微粒半徑的比較方法
⑴同週期從左至右，原子半徑逐漸_______；
⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸_______；
⑶電子層結構相同的離子
同種元素的不同微粒（原子或離子
[**二]觀察圖1－21，總結第一電離能的變化規律。
①同週期
②同主族
[**三] 第ⅱa元素和第ⅴa元素的反常現象如何解釋？（從三大電子排布原則分析）
[討論]學與問：
1)、鹼金屬的電離能與鹼金屬的活潑性存在什麼關係？
2)、為什麼原子的逐級電離能越來越大？這些資料跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關係？
[練習]
1．下列粒子半徑之比大於1的是（ ）
a．r (k+) : r (k) ｂ．r (ca) : r (mg) ｃ．r (p) : r (s) ｄ．r (cl) : r (cl－)
2．a+、b2+、c－、d2－四種離子具有相同的電子層結構現有以下排列順序
b2+＞a+＞c－＞d2－ c－＞d2－＞a+＞b2+
b2+＞a+＞d2－＞c－ d2－＞c－＞a+＞b2+
四種離子的半徑由大到小的是________ 四種元素原子序數由大到小的是
3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸公升高的順序排列的是（ ）
a．k、na、li b．al、mg、na c．n、o、c d．cl、s、p
4．某元素的逐級電離能（kj/mol）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯反應時最可能生成的陽離子是（ ）
a．xb．x2c．x3d．x4+
原子結構與元素的性質
一，原子結構與元素週期表 元素週期系的乙個週期 鹼金屬開始，稀有氣體結束 元素週期系的形成是由於元素的原子核外電子的排布發生週期性的重複元素週期系的週期並不是單調的，每一週期裡的元素並不總是一樣多，而是隨週期序號的遞增漸漸增多，同時，金屬元素的數目也逐漸增多 元素週期律 元素的性質隨核電荷數的遞增發...
原子結構與元素的性質說課稿
高二年級化學組張曉琴 一 教學分析 一 分析教材 本節課是在必修2第一章 物質結構元素週期律 選修3第一章第一節 原子結構 基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關係。在複習原子結構及元素週期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發，結合元素週期表進一步 元素在週期表中的位置與原子結構的關係。...
原子結構與元素的性質 第1課時
知識與技能 1 進一步認識週期表中原子結構和位置 價態 元素數目等之間的關係 2 知道外圍電子排布和價電子層的涵義 3 認識週期表中各區 週期 族元素的原子核外電子排布的規律 4 知道週期表中各區 週期 族元素的原子結構和位置間的關係 教學過程 複習 必修中什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？...