2013—2014學年高一質量檢測
化學2（必修）第1章試題
命題教師廈門第十中學吳福林
說明：1．本試卷分a、b兩卷，a卷滿分100分，b卷滿分50分，考試時間90分鐘
2．請將符合題意的答案填入相應空格中
可能用到的相對原子質量： h：1 c：
12 n 14 o：16 na：23 mg：
24 al：27 p：31 s：
32 cl：35.5 ca：
40 fe：56 cu：64
a 卷（滿分100分）
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有乙個選項符合題意）。
1.據報道，德國科學家利用數億個鎳原子（28ni）對數億個鉛原子（82pb）連續轟擊數天後，制得一種新原子 （暫用x表示），它屬於一種新元素——第110號元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時間不到千分之一秒，經分析它屬於過渡元素，下列關於該元素的敘述中正確的是（ ）
a.這種原子（ ）的中子數為169
b.這種元素肯定是金屬元素[**:學科網]
c.這種元素屬於第6週期元素
d.這種元素與鉛（82pb）同族
2.x、y、z、m是元素週期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數是y的核外電子數的一半，y與m可形成化合物 m2y。下列說法正確的是（ ）
a.還原性：x的氧化物》y的氧化物》z的氫化物
b.簡單離子的半徑：m的離子》z的離子》y的離子》x的離子
c.yx2與m2y的水溶液在酸性條件下不能反應
d.z元素的最**氧化物的水化物的化學式為hzo4[**:學.科.網]
3. 某元素形成氣態氫化物為hnr，其最**氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最**氧化物水化物的化學式為（ ）
a．h2m-8+nrom b．h2n-8+mrom c．h2rom d．h2mrom
4.元素r的原子序數是15，下列關於r元素的說法中，錯誤的是（ ）
a．r的最高正化合價是+5[**:學科網]
b．r是第2週期第ⅴa族的元素
c．r的氫化物分子式是rh3
d．r的最**氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性
5.下列敘述中正確的是（ ）
a．除零族元素外，短週期元素的最高化合價在數值上都等於該元素所屬的族序數
b．除短週期外，其他週期均有18種元素
c．副族元素中沒有非金屬元素
d．鹼金屬元素是指ⅰa族的所有元素
6.在下列敘述中，正確的是（ ）
a．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學性質一定相同
b．單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布
c．核外電子排布相同的兩種原子一定屬於同種元素
d．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等
7.關於原子結構的敘述正確的是（ ）[**:學_科_網]
a.所有的原子核都是由質子和中子組成的
b.原子的最外層電子數不超過8個
c.稀有氣體原子的最外層電子數均為8
d.原子的次外層電子數一定都是8
8.下列說法中，不符合ⅶa族元素性質特徵的是（ ）
a.從上到下原子半徑逐漸減小
b.易形成-1價離子
c.最**氧化物的水化物顯酸性
d.從上到下氫化物的穩定性依次減弱
9.下列實驗不能作為判斷依據的是（ ）
a.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
b.在mgcl2與alcl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
c.矽酸鈉溶液中通入co2產生白色沉澱，判斷碳酸與矽酸的酸性強弱
d.br2與i2分別與足量的h2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱
10.四種主族元素的離子axm+、byn+、czn-和drm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a-b=m+n
②元素的原子序數：a＞b＞c＞d
③元素非金屬性：z＞r
④最**氧化物對應水化物鹼性：x＞y
a.②③ b.只有③ c.①②③④ d.①②③
11.已知x、y為短週期元素，兩元素形成化合物xy2，已知其原子序數分別為a和b，則a不可能為（ ）
a．b+4 b．b-5 c．b+6 d．b+8
12.如圖是元素週期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）
a．元素①位於第2週期第ⅳa族
b．氣態氫化物的穩定性：④＞②
c．最**氧化物對應水化物酸性：⑤＞④
d．元素的最高正化合價：③＝⑤
13、氯的原子序數為17，35cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
a．35cl原子所含質子數為18
b．1/18mol的1h35cl分子所含中子數約為6.02×1023
c．3.5g35cl2氣體的體積約為22.4l
d．35cl2氣體的摩爾質量為70g.mol－1
14、運用元素週期律分析下面推斷，其中錯誤的是
a．鈹(be)的氧化物的水化物可能具有兩性
b．砈(at)為有色固體，hat不穩定，agat感光性很強，但不溶於水也不溶於酸
c．硫酸鍶(srso4)是難溶於水的白色固體
d．硒化氫(h2se)是有色、有毒的氣體，比h2s穩定[**:學+科+網z+x+x+k]
15、某元素x氣態氫化物與該元素最**氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素
a．在週期表中處於第三週期ⅶa族，
b．在週期表中處於第2週期ⅴa族
c．氫化物比ph3穩定
d．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
16、一些科學家預言，存在穩定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位於元素週期表的第7週期，第ⅳa族，下列說法正確的是
a．第七週期有50種元素b．該原子的質量數為184
c．該元素的相對原子質量為292 d．該原子核外有114個電子
二、填空題：（32分）
17.（15分）下表是元素週期表中短週期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是 _______（填名稱）。
（2）d的氫化物比g的氫化物穩定，其原因是 _______。
（3）在一定條件下，a與e可形成一種極易溶於水的氣態化合物，其化學式為該物質溶於水後的溶液呈性（填「酸」、「鹼」或「中」）。
（4）現有另一種元素x，其原子獲得乙個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則x是週期表中 ________族元素。
（5）「神舟六號」載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員撥出的co2，你認為該物質應該是由上表中的填字母）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理。飛船中需要製造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為
18.（6分）有a、b、c、d、e五種短週期元素，已知相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個電子，在週期表中的位置如圖所示。e的單質可與酸反應，1 mol e單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.
6 l h2；e的陽離子與a的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
(1)五種元素的名稱：a _____ ，b ______ ，c ______，
d _____ ，e
(2)畫出c原子、a離子的結構示意圖
(3)b單質在a單質中燃燒，反應現象是生成物的化學式為
(4)a與e形成的化合物的化學式是它的性質決定了它在物質的分類中應屬於
（5）向d與e形成的化合物的水溶液中滴入燒鹼溶液直至再無明顯現象發生時，觀察到的現象是有關反應的離子方程式為
20.（4分）有88 g d218o 和36 g h2o，試回答：
（1）兩者所含的質子數之比為
（2）兩者所含的中子數之比為
（3）若將它們分別與足量的金屬鈉反應，則兩者產生的氣體的質量之比為**:學#科#網z#x#x#k]
三、實驗題（14分）
21．（14分)某同學**同週期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象(見下表，表中的「實驗步驟」與「實驗現象」前後不一定是對應關係)。
請你幫助該同學整理並完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究元素性質遞變規律。
(2)實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，2.0mol/l稀鹽酸，新制氯水，新制na2s溶液，alc13溶液，naoh溶液，酚酞溶液等。
儀器和用品燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，濾紙，火柴等。
(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和②③的化學方程式)
實驗現象ｅ為
(4)實驗結論
《原子結構與元素週期律》選擇題題庫
1 2011年3月11日日本發生9.0級的強震並引發海嘯和核洩露，核電站周圍檢測到放射性物質131 53i，下列有關說法正確的是 a 核裂變是一種化學變化 b 131i 與127i互為同素異形體 c 131i 原子的中子數為78 d 碘在週期表中位於第四週期 a族 2 yba2cu8ox y為元素釔...
原子結構元素週期律知識點 2019
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物質結構元素週期律總結
1 對原子的組成和三種微粒間的關係 x的含義 代表乙個質量數為a 質子數為z的原子。質量數 a 質子數 z 中子數 n 核電荷數 元素的原子序數 質子數 核外電子數。2 原子核外電子分層排布的一般規律 在含有多個電子的原子裡，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是 1 核外電子總是盡先排布在能量...