第1講原子結構與化學鍵
[基礎全掃瞄]
1．原子的構成
原子2．原子中各粒子之間的數量關係
(1)18o中的質子數為8，中子數為10。
(2) i中的中子數與質子數之差為25。
(3)d3o＋中的質子數為11，電子數為10，中子數為11。
(4)co中的質子數為30，電子數為32。
3．元素、核素、同位素
(1)基本概念：
(2)應用：
在6li、7li、23na、24mg、14c、14n六種粒子中，包含5種元素，6種核素，其中互為同位素的是6li、7li，中子數相等的核素是23na、24mg。
[認知無盲區]
(1)氫有三種同位素： h、h、h，其中h(用d表示)、h(用t表示)用於製造氫彈； u用於核燃料， 6c用於測定文物的年代。
(2)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大於元素的種類。
[練習點點清]
1．金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有「生物金屬」之稱。下列有關ti和ti的說法中正確的是( )
a. ti和ti的質量數相同，互稱為同位素
b. ti和ti的質子數相同，互稱同位素
c. ti和ti的質子數相同，是同一種核素
d. ti和ti核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素
解析：選b 同位素的質子數和電子數相等，但中子數和質量數不同。ti和ti的質子數均為22，中子數分別為26和28，二者是不同的核素。
2．下列關於原子的幾種描述中，不正確的是( )
a．18o與19f具有相同的中子數
b．16o與17o具有相同的電子數
c．15n與14n具有相同的質子數
d．12c與13c具有相同的質量數
解析：選d 18o質量數為18，質子數為8，中子數為10,19f質量數為19，質子數為9，中子數為10，a正確；16o與17o、15n與14n為同種元素，同種元素原子具有相同的質子數和電子數，b、c正確；12c質量數為12,13c質量數為13，d錯誤。
[基礎全掃瞄]
核外電子排布規律
(1)能量最低原則：
核外電子總是先排布在能量最低的電子層裡，然後再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸公升高的電子層裡。
(2)分層排布原則：
①每層最多容納的電子數為2n2。
②最外層不超過8個(k層為最外層時不超過2個)。
③次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
[認知無盲區]
(1)鉀的原子結構示意圖 ，而不能是 。
(2)陽離子結構示意圖中，核電荷數大於核外電子數。如na＋。陰離子結構示意圖中，核電荷數小於核外電子數。如cl－。
(3)金屬元素的最外層電子數一般小於4，非金屬元素的最外層電子數一般大於4，稀有氣體元素的最外層電子數為8(he為2)。
(4)核外電子排布相同的微粒，其化學性質不一定相同，如s2－、cl－；若屬於同位素的不同核素，其化學性質是相同的，如h、h、h。
[練習點點清]
3．(1)判斷下列說法的正誤(正確的打「√」錯誤的打「×」)。
①(2012·江蘇高考)f－的結構示意圖為。( )
②(2012·天津高考)短週期第ⅳa和ⅶa族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構。( )
③(2011·新課標全國高考)licl中各原子均滿足8電子的穩定結構。( )
④(2011·江蘇高考)s2－的結構示意圖為 。( )
⑤(2011·新課標全國高考)cl－的結構示意圖為 ( )
(2)填空：
①(2012·福建高考)元素m的離子與nh所含電子數和質子數均相同，則m的原子結構示意圖為
②(2010·福建高考)al3＋的結構示意圖為
解析：(1)短週期的第ⅳa族元素的原子最外層有4個電子，第ⅶa族元素的原子最外層有7個電子，故兩者形成的化合物分子均滿足原子最外層8電子結構，如ccl4、sicl4、cf4、sif4，②正確；licl的電子式為li＋[ c ]－，其中li＋沒有滿足8電子穩定結構，③錯誤；f－ 、s2－、cl－的結構示意圖為，因此①正確，④、⑤錯誤。
(2)nh含有10個電子、11個質子，因此m形成的離子為na＋，na的原子結構示意圖為，al3＋的結構示意圖為○ ＋13 。
答案：(1
(2)①
[基礎全掃瞄]
1．化學鍵
(1)定義：使離子相結合或原子相結合的作用力。
(2)分類：
化學鍵(3)化學反應的本質：
舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成。
2．離子鍵
(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。
(2)成鍵過程：可用電子式表示為：(以mgcl2為例)
。(3)成鍵微粒：陰、陽離子。
(4)成鍵實質：靜電作用。
3．共價鍵
(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
(2)成鍵過程：可用電子式表示為：(以hcl為例)
h＋ ―→h 。
(3)成鍵微粒：原子。
(4)成鍵本質：共用電子對。
(5)型別：
①極性共價鍵：共用電子對偏移(不同種原子)如：h—cl、h—o—h等。
②非極性共價鍵：共用電子對不發生偏移(同種原子)如：h—h、n≡n。
4．電子式
請寫出下列微粒的電子式：
(1)原子：na na·，cl c 。
(2)簡單離子：na＋ na＋，f－ [ ]－。
(3)複雜離子：nh ＋，oh－ [ h]－。
(4)離子化合物：
na2o na＋[ ]2－na＋，na2o2：na＋[ ]2－na＋。
(5)非金屬單質及共價化合物：
n2 nn ，h2o h h，co2。
[認知無盲區]
(1)離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子，則沒有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。
(2)並不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，只有活潑金屬與活潑非金屬互相化合才能形成離子鍵。如alcl3晶體中就沒有離子鍵。
(3)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如naoh、na2o2、nh4cl等。
(4)化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如nacl、sio2的受熱熔化、nacl溶於水等，只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化。
(5)書寫電子式的易錯點：
①漏標陰離子的括號，如將s2－的電子式錯寫為 ；
②給陽離子多標電子和括號，如將mg2＋的電子式錯寫為[ m ]2＋；
③漏標或錯標離子的電荷，如將o2－的電子式錯寫為[ ]－2；
④將多個相同離子歸在一起，如將mgbr2的電子式錯寫為mg2＋[ b ]；
⑤最外層電子數超過8個，如將na2o2的電子式錯寫為na＋[ ]2－na＋。
⑥漏寫未成鍵的孤電子對。如將n2和nh3的電子式錯寫為nn。
[練習點點清]
4．判斷下列說法的正誤(正確的打「√」，錯誤的打「×」)。
①(2012·江蘇高考)nh3的電子式為。( )
②(2012·浙江高考)cah2、cao2和caf23種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1∶2。
( )
③(2012·天津高考)nah的電子式為na∶h。( )
④(2011·江蘇高考)n2的電子式為nn。( )
⑤(2011·北京高考)na2o與na2o2中陰陽離子個數比不相等。( )
⑥(2011·天津高考)sih4的電子式為 。( )
⑦(2010·新課標全國高考)na2o2的電子式為na na。( )
⑧(2010·江蘇高考)h2o的電子式為h＋[ h]－。( )
解析：nh3的電子式為，①錯誤；cah2、cao2、caf23種化合物中cao2的電子式為ca2＋[ ]2－所以陽離子與陰離子的個數比為1∶1，②錯誤；nah的電子式為na＋[ h]－，③錯誤；n2的電子式為 nn ，④錯誤；na2o、na2o2的電子式依次為na＋[ ]2－na＋、na＋[ ]2－na＋，二者陰陽離子的個數比均為1∶2，⑤ 、⑦錯誤；sih4的電子式為，⑥正確；h2o的電子式為h h，⑧錯誤。
答案5．現有以下物質：
①nacl ②na2o ③na2o2 ④naoh ⑤alcl3
⑥h2o ⑦n2 ⑧(nh4)2co3 ⑨co2 ⑩h2o2
(1)只含離子鍵的物質有________，只含共價鍵的物質有________。
(2)屬於離子化合物的有________，其中含有非極性鍵的是________，含有非極性鍵的共價化合物有________。
第五章物質結構元素週期律
第一課時原子結構 一 原子的構成 1 原子的構成 2 元素符號周圍各個數字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關係 核電荷數 z質量數 a 陽離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 陰離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 2 元素 核素 同位素 注意 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...
第五章物質結構元素週期律
第一節原子結構學案 一 學習目標 一 知識目標 1 認識原子核的結構 2 理解質量數和azx的含義，3 掌握質量數 質子數 中子數 電子數間的關係。能進行質量數 質子數 中子數 電子數間的簡單計算 4 理解元素 同位素的含義，會判斷同位素 二 能力情感目標 1 培養學生對資料的分析處理 概括總結能力...
第五章物質結構元素週期律
一 知識要點與規律 1.原子結構 原子構成 幾種關係 質量數 質子數 中子數，即 a z n。原子核電荷數 質子數 核外電子數 原子序數。x 元素符號。z 質子數 等於核電荷數或原子序數 a 質量數。n 化合價。n 離子電荷數 可為正電荷，也可為負電荷 m 構成分子時該原子的個數。同位素 具有相同質...