週期表中元素性質的變化規律
【知識點】
一、元素金屬性（原子失電子能力）強弱判斷依據：
1、單質與水或酸反應置換出氫的難易（劇烈程度）；反應越容易（越劇烈），元素金屬性越強。
2、最**氧化物對應的水化物鹼性的強弱；鹼性越強，元素金屬性越強。
3、 對應陽離子的氧化性的強弱（陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力越弱）；
4、金屬單質之間的相互置換能力（活潑的能置換出不活潑的，活潑的元素原子失電子能力強）。
二、元素原子非金屬性（得電子能力）強弱判斷依據：
1、 單質與氫氣化合的難易程度，一般說來，越容易化合，生成的氣態氫化物越穩定，說明元素非金屬性越強（原子的得電子能力越強）。
2、 最**氧化物對應的水化物酸性的強弱。酸性越強，元素非金屬性越強（原子的得電子能力越強）。
3、 單質之間的相互置換能力。（活潑的非金屬單質能夠置換出不活潑的，活潑元素得原子得電子能力強）
4、 對應陰離子的還原性的強弱。（陰離子還原性越強，其元素原子的得電子能力越弱。）
目前，可以這樣說，
元素金屬性越強，元素原子失電子能力越強，元素的單質越活潑，還原性越強；
元素非金屬性越強，元素原子得電子能力越強，元素的單質越活潑，氧化性越
【練習】完成下列**：
三、離子鍵與共價鍵的比較：
四、離子化合物與共價化合物：
***1、離子化合物中一定有離子鍵，還可能還有共價鍵。如naoh、 na2o2
2、共價化合物中只有共價鍵，一定無離子鍵。
3、非金屬單質中只可能有共價鍵。
4、稀有氣體單質為單原子分子，分子中無化學鍵。
元素週期律和元素週期表
一 教材分析 一 知識脈絡 本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質 元素原子最外層電子排布 原子半徑以及主要化合價 原子得失電子能力 和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質 再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期 同主...
元素週期律教學反思
第一課時主要是讓學生通過分析核電荷數為1 18的元素原子核外電子排布，找出各元素原子核外電子排布的規律，而元素原子半徑的週期性變化和元素的主要化合價主要採取列舉資料和圖表的方法得出結論。這部分內容理論性強，學生容易產生枯燥感。為此，採用了舊中引新 設問激疑的方法，對學生進行引導，讓學生親自參與到學習...
元素週期律總結 更新
反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫 和酸或者水 水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應 的能力越強。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二週期中氨氣 nh3 為鹼性氣體，水 h2o 為中性，而hf為弱酸 同...