一、單元知識結構
1．基本結構
2．列和族的關係
1-ⅰa，2-ⅱa，3-ⅲb，4-ⅳb，5-ⅴb，6-ⅵb，7-ⅶb，8、9、10-ⅷ，11-ⅰb，12-ⅱb，
13-ⅲa，14-ⅳa，15-ⅴa，16-ⅵa，17-ⅶa，18-零族
3．週期、序數、序數差
二、短週期元素中具有特殊性排布的原子
1．最外層有乙個電子的非金屬元素：h。
2．最外層電子數等於次外層電子數的元素：be、ar。
3．最外層電子數是次外層電子數2、3、4倍的元素：依次是c、o、ne。
4．電子總數是最外層電子數2倍的元素：be。
5．最外層電子數是電子層數2倍的元素：he、c、s。
6．最外層電子數是電子層數3倍的元素：o。
7．次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、si 。
8．內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：li、p。
9．電子層數與最外層電子數相等的元素：h、be、al。
三、原子、離子半徑的比較
1．原子的半徑大於相應陽離子的半徑。
2．原子的半徑小於相應陰離子的半徑。
3．同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。
4．同週期元素，原子序數越大（從左到右），原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。
5．同主族元素，電子層數越多（叢上到下），原子半徑越大；相同價態的離子半徑也如此。
6．電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數越多，離子半徑越小。對照稀有氣體原子結構，可歸納為「陰前陽下，徑小序大」（「六大規律」之一）。
四、元素週期律及其實質
1．發生週期性變化的性質：原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最**氧化物對應水化物的酸性或鹼性。
2．元素週期律的實質：元素性質隨著原子序數遞增呈現出週期性變化，是元素的原子核外最外層電子排布呈週期性變化的必然結果。
五、比較金屬性、非金屬性強弱的依據
1．金屬性強弱的依據
①單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度)。反應越易，說明其金屬性就越強。
②最**氧化物對應水化物的鹼性強弱。鹼性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。
③金屬間的置換反應。金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。
④單質還原性越強，金屬性越強。
⑤金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱。
2．非金屬性強弱的依據
①單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與反應，生成的氫化物也就越穩定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。
②最**氧化物對應水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。
③非金屬單質問的置換反應。非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。如
④非金屬元素的原子對應陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。
六、常見元素化合價的一些規律
1．金屬元素無負價。金屬單質只有還原性。
2．氟、氧一般無正價。
3．若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數等於最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關係為：最高正價+|最低負價|＝8。
4．除某些元素外(如n元素)，原子序數為奇數的元素，其化合價也常呈奇數價，原子序數為偶數的元素，其化合價也常呈偶數價，即價奇序奇，價偶序偶。
若元素原子的最外層電子數為奇數，則元素的正常化合價為一系列連續的奇數；若有偶數則為非正常化合價，其氧化物是不成鹽氧化物，如no。若原子最外層電子數為偶數，則正常化合價為一系列連續的偶數。
七、原子結構、元素性質及元素在週期表中位置的關係
原子半徑越大，最外層電子數越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。
原子半徑越小，最外層電子數越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。
在週期表中，左下方元素的金屬性大於右上方元素；左下方元素的非金屬性小於右上方元素。
八、元素週期表的「六大規律」
1.規律「三角」
若a、b、c三元素位於週期表如圖位置，則有下列性質：
①原子半徑：c>a>b
②金屬性：c>a>b
③非金屬性：b>a>>c
④原子序數：c>b>a 或 d>b>a
⑤a、d性質相似（對角線相似，如：li和mg，be和al，b和si）
2．「相鄰相似」規律
元素週期表中，上下左右相鄰的元素性質差別不大，稱為相鄰相似規律。
3．「奇偶數」規律
元素週期表中，原子序數為奇（或偶）數的元素，元素所在族序數及主要化合價也為奇（或偶）數（ⅷ族元素除外）。
4．主族序數與非金屬元素種類的關係
除了ⅰa族和零族，主族序數-2＝本主族中非金屬元素的種數。
5．族序數、週期數與元素性質的關係
若主族元素的族序數為m，週期數為n，則：時，為金屬，值越小，金屬性越強；時，為非金屬，值越大，非金屬性越強；時是兩性元素。
6．「陰前陽下，徑小序大」規律
電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數越多，離子半徑越小。對照稀有氣體原子結構，可歸納為「陰前陽下，徑小序大」。
九、解答元素推斷題的一些規律和方法
(1)根據原子結構與元素在週期表中的位置關係的規律
電子層數＝週期數，主族序數＝最外層電子數
原子序數＝質子數，主族序數＝最高正價數
負價的絕對值=8-主族序數
(2)根據原子序數推斷元素在週期表中的位置。
記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86。用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數，即得該元素所在的縱行數。
再運用縱行數與族序數的關係確定元素所在的族；這種元素的週期數比相應的稀有氣體元素的週期數大1。
必須提醒，若為第
六、七週期元素，除了用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數，還需減去14，方得該元素所在的縱行數。
(3)根據位置上的特殊性確定元素在週期表中的位置。
主族序數等於週期數的短週期元素：h、be、al。
主族序數等於週期數2倍的元素：c、s。
最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素：c、si
短週期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：s。
(4)根據元素性質、存在、用途的特殊性。
①形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c。
②空氣中含量最多的元素、或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素，或者元素的氣態氫化物和它的最**氧化物的水化物起化合反應得元素：n。
③地殼中含量最多的元素、或氣態氫化物的沸點最高的元素、或氣態氫化物在通常情況下呈現液態的元素：o。
④地殼中含量最多的金屬元素；或既能與酸又能與鹼反應放出氫氣的常見金屬，且為短週期元素的是：al
⑤最活潑的非金屬元素：f；最活潑的金屬元素：cs；最輕的單質的元素：h；最輕的金屬元素：li；單質的著火點最低的非金屬元素是：p。
⑥元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：s
⑦元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短週期元素：li、na、f
⑧常見的能形成同素異形體的元素:o、c、s、p
十、確定元素性質的一般方法和程式
（1)一般先根據題幹資訊，確定元素在週期表中的位置。
（2）根據位置的和元素性質遞變規律，初步判斷該元素的性質或元素組的性質差異。
（3）根據初步判斷結果，核實元素在週期表的位置和題幹資訊的關係。
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律總結 更新
反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫 和酸或者水 水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應 的能力越強。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二週期中氨氣 nh3 為鹼性氣體，水 h2o 為中性，而hf為弱酸 同...
元素週期律總結 更新
元素週期性規律 1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。下一週期原子半徑大於上一週期原子的半徑。如第三週期中半徑最大的是鈉原子，最小的是氯...