一．教材分析
（一）知識脈絡
本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質；再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期、同主族元素原子結構的特點，為下一節學習同週期元素性質的遞變規律，**同主族元素的性質奠定基礎；同時，以鐵元素為例，展示了元素週期表中能提供的有關元素的資訊和金屬與非金屬的分割槽；最後以iia族、va族、過渡元素為例分析了同族元素結構與性質的異同。
（二）知識框架
（三）新教材的主要特點：
新教材通過對元素週期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理資料，增強了教材的啟發性和**性，注重學生的能力培養，如作圖、處理資料能力、總結概括的能力，以及利用資料得出結論的意識。
二．教學目標
（一）知識與技能目標
1．使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的週期性變化，認識元素週期律。
2．讓學生認識元素週期表的結構以及週期和族的概念，理解原子結構與元素在週期表中的位置間的關係。
3．讓學生了解iia族、va族和過渡金屬元素的某些性質和用途。
（二）過程與方法目標
1．通過對元素週期律的**，培養學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理資料的能力。
2．通過對獲取的大量事實和資料等資訊進行加工、分析，培養學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。
3．通過案例的**，激發學生主動學習的意識。並且掌握從大量的事實和資料中分析總結規律、透過現象看本質等科學抽象的方法。
（三）情感態度與價值觀目標
1．學習元素週期律，能使學生初步樹立「由量變到質變」、「客觀事物都是相互聯絡和具有內部規律」「內因是事物變化的依據」等辯證唯物主義觀點。
2．學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發展不斷發展的；任何科學的發現都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。
三、教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
元素週期律和元素週期表的結構。
（二）方法上重點、難點
學會用圖表等方法分析、處理資料，對資料和事實進行總結、概括從而得出結論。
四、教學準備
第1課時前，補充p11**中所缺內容。
第2課時前，週期表一共有多少週期？多少族？分別有多少種元素？
第3課時前，查一查在週期表中同學們熟悉的元素，蒐集它們的用途。
五、教學方法閱讀**討論歸納法
六、課時安排 3課時
七、教學過程
第1課時
【新課匯入】前面我們學習了原子的構成，它包括質子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質子數，如果我們按質子數從小到大把元素排列起來，每種元素就有乙個序號，即原子序數，對原子序數為1-18的元素進行研究，有助於我們認識元素之間內在聯絡和變化的規律性。那麼，原子序數為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數的變化是如何變化的？
【點評】利用質疑，引入新課題，可激發學生的學習興趣，有助於學生明確學習目的。
【板書】第二節元素週期律和元素週期表
一、 元素週期律
【交流與研討】（1）分組填寫教材p11頁表中所缺的內容；
（2）對錶中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規律。
【**展示】分組填寫的**
【點評】通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面複習了前面學過的原子結構有關知識，也為元素週期律的**提供資料方面的支援。
【方法引導】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫座標、原子的最外層電子數為縱座標的直方圖。
【交流研討】小組代表展示其直方圖。
最外層電子數
【點評】讓學生學習常用的資料處理方法和表示方式，培養學生分析、處理資料的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素週期律奠定基礎。
【引導過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數的變化，我們發現從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數又由1增加到8。象這樣每隔一定數量，又重現前面出現過的情況的變化稱為週期性變化。
【聯想與質疑】通過直方圖，對於原子的最外層電子數隨原子序數的變化情況，你能得出什麼結論？
【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現週期性變化。
【方法引導】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫座標、原子半徑為縱座標的折線圖。對於原子半徑的變化，你的結論是什麼？
【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。
【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現週期性變化。
並且有下列規律：電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸減小。
【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由於測定稀有氣體元素的原子半徑的根據與其它元素的原子半徑不同。
【小組討論】影響原子半徑的因素：
（1）電子層數相同時，影響原子半徑的因素是什麼？
（2）最外層電子數相同時，其影響因素是什麼？
【小結、板書】影響原子半徑的因素：
電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越小；
最外層電子數相同，電子層數越多，電子數越多，半徑越大。
【方法引導】每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫座標、元素的主要化合價為縱座標的折線圖。對於元素主要化合價的變化，你的結論是什麼？
【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。
【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現週期性變化。
且有以下量的關係:
│最高正價│+│負價│=8
【引導、**】綜合以上的事實，各自發表自己的觀點。大家可以得出什麼結論?
【小結、板書】元素週期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增，而呈現出週期性的變化。
【**顯示】
【引導、**】大家知道嗎？元素的性質是由元素原子的哪一部分決定的？那麼元素性質隨原子序數的遞增呈現出週期性變化的根本原因是什麼？
【小結、板書】元素性質的週期性變化是原子核外電子排布呈現週期性變化的必然結果。
【**顯示】
【點評】本節將分散的元素性質的遞變規律歸納、提公升，得到元素週期律。注重培養學生從大量的事實和資料中分析、總結規律等概括能力和和語言表達能力；同時使學生從自然科學的角度初步樹立「客觀事物本來是互相聯絡的和具有內部規律性」「量變引起質量」 「內因是事物變的根據」等辯證唯物主義觀點。
【課堂小結、**顯示】
以18號元素核外分析歸納最外層電子數隨原子序數
電子排布為例遞增呈週期性變化
決定元素原子半徑的週期性變化總結歸納元素週期律
元素主要化合價的週期性變化元素週期律實質
【達標檢測】
1、元素週期律的內容和實質是什麼？
2、下列元素原子半徑最大的是
a、li b、f c、na d、cl
3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是
a、li na k b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f
4、某元素氣態氫化物的分子式為h2r,該元素的最**氧化物的分子式為________.
第2課時
【引入課題】元素週期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯絡和變化規律，如何把這種規律具體地表現出來呢？
【板書】二、元素週期表的結構
【閱讀思考】閱讀教材p14頁，第3行。思考週期表中週期和族劃分的依據是什麼？
【小結、板書】
同一週期：電子層數相同，原子序數遞增的元素從左到右為同一週期；
同一族：最外層電子數相同，原子序數逐漸增大的元素從上到下為同一族。
【閱讀思考】閱讀教材p14頁15行，思考週期表中有多少週期？每週期有多少種元素？
【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學生的學習興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調動學生學習的積極性。
【概括總結】
1週期，共2種元素
短週期 2週期，共8種元素
週期3週期，共8種元素
（七個橫行4週期，共18種元素
長週期 5週期，共18種元素
6週期，共32種元素
不完全週期 7週期，目前已發現26種元素
【點評】結合學生已有的原子結構知識，讓學生填寫並記住每個週期所含元素的種數，有助於推斷原子序數一定的元素在週期表中的位置。
【閱讀、思考】在週期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文p14倒數第二段，說出這些元素在週期表中什麼位置？結構上有何特點？
【總結陳述】在第六週期中，從57號鑭（la）到71號元素鎦（lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在週期表第六行，第三列。
與此類似，在第七週期中，89號元素錒（ac）到103號鐒（lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。
元素週期表和元素週期律的應用
一 選擇題 1 2015 安徽省師範大學附屬高一下學期期中 關於元素週期表的說法正確的是 a 第 a族的元素都是金屬元素 b 第三週期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 c 過渡元素全部是金屬元素 d 週期表中有7個主族，7個副族，乙個0族，乙個 族，共16個族16個縱行 解析 a 第 a族的元...
元素週期律元素週期表基礎知識
高三化學一輪複習導學案 元素週期律 元素週期表 基礎知識回顧 一 元素週期表 1 編排原則 按原子序數遞增的順序從到 從到編排。將電子層數相同的各種元素從到排成橫行 週期 共有橫行 將最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從到排成縱行，共有縱行。2 歸納 七主 七副 一零 一八 三長 三短 一不...
化學 鞏固練習 元素週期表和元素週期律 提高
鞏固練習 一 選擇題 每題有1 2個選項符合題意 1 某短週期主族元素r的最高正化合價與最低負化合價代數和為4。則下列敘述中正確的是 a r是第 a族元素 b r的氣態氫化物的化學式為rh4 c r能形成兩種氧化物ro2和ro3 d r的氣態氫化物的水溶液顯強酸性 2 同一週期中，x y z三種元素...