一、選擇題
1．(2015·安徽省師範大學附屬高一下學期期中)關於元素週期表的說法正確的是( )
a．第ⅰa族的元素都是金屬元素
b．第三週期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
c．過渡元素全部是金屬元素
d．週期表中有7個主族，7個副族，乙個0族，乙個ⅷ族，共16個族16個縱行
【解析】 a．第ⅰa族的元素除氫元素外都是金屬元素，a錯誤；b.第三週期非金屬元素最**含氧酸的酸性從左到右依次增強，b錯誤；c.過渡元素全部是金屬元素，c正確；d.
週期表中有7個主族，7個副族，乙個0族，乙個ⅷ族，共16個族18個縱行，d錯誤，答案選c。
【答案】 c
2．(2015·瀋陽市東北育才高一階段考試)a、b、c、d、e、f為六種短週期元素，a、b、e、f位於同一週期，c、d也是同一週期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是( )
a．e的氫化物的沸點一定比d的氫化物的沸點高
b．d元素可能是第一週期元素
c．六種元素中，a元素最**氧化物對應水化物鹼性最強
d．a、b、c、d的原子序數逐漸增大
【解析】 a．假如d、e是ⅴa或ⅵa，nh3、h2o都含有分子間氫鍵，含有氫鍵的沸點高，原子半徑d＜e且同主族，d在e的上週期，則d的氫化物的沸點高，錯誤；原子最外層電子依次增多，d的最外層電子數≥4，c、d是同一週期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，所以d是第二週期的，錯誤；c.根據b的分析：c、d位於第二週期，a、b、e、f位於第三週期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則a的金屬性最強，a元素最**氧化物對應水化物的鹼性最強，正確；d.
根據上述分析：c在d的左側，a、b、e、f位於第三週期，所以原子序數大小順序是b＞a＞d＞c，錯誤。
【答案】 c
3．(2015·遼寧省瀋陽二中高一下學期4月月考)三種短週期元素a、b、c的原子序數依次增大，a3－與b2－、c＋的電子層結構相同。下列說法中不正確的是( )
a．三種元素可組成cab2和cab3型化合物
b．離子半徑：a3－＞b2－＞c＋
c．氫化物穩定性：ah3＞h2b
d．b的某種單質可用於殺菌消毒
【解析】 三種短週期元素a、b、c的原子序數依次增大，a3－與b2－、c＋的電子層結構相同，這說明a、b是同一週期的非金屬，c是金屬，且c位於a和b的下一週期，則a是n，b是o，c是na。a.三種元素可組成nano2和nano3型化合物，a正確；b.
核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：a3－＞b2－＞c＋，b正確；c.氧元素的非金屬性大於n元素，則氫化物穩定性：
ah3＜h2b，c錯誤；的某種單質臭氧可用於殺菌消毒，d正確，答案選c。
【答案】 c
4．(2015·山東省聊城市高三下學期第二次模擬)根據原子結構和元素週期律的知識，下列推斷正確的是( )
a．ⅰa族和ⅶa族元素間可形成共價化合物或離子化合物
b．因h2so3的酸性比h2co3強，所以s的非金屬性比c強
c．h2o2、ch3ch3、cl－、k＋中的電子數和質子數均分別相等
d．na＋、al3＋、o2－、f－的半徑逐漸減小
【解析】 a．ⅰa族的氫元素和ⅶa族元素間可形成共價化合物，ⅰa族除氫之外元素和ⅶa族元素間可形成離子化合物，正確；b.元素的非金屬性越強最**氧化物水化物的酸性越強，則因h2so4而不是h2so3的酸性比h2co3強，所以s的非金屬性比c強，錯誤；中的電子數均為18，質子數分別為18、18、17、19，錯誤；d.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，故按o2－、f－、na＋、al3＋的半徑逐漸減小，錯誤。
【答案】 a
5．(2015·浙江省嚴州高一4月階段性測試)短週期元素x、y、z的原子序數依次增大，y為ⅰa族元素，x與z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是( )
a．y元素位於第2週期
b．y、z均能與x形成不只一種化合物
c．x是ⅴa族元素
d．氫化物的穩定性：hnz＞hnx
【解析】 y為ⅰa族元素，x與z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13，則x與z的最外層電子數為6，所以x為o元素，y為na元素，z為s元素。為na元素，位於第3週期，錯誤；與x可形成na2o或na2o2，z與x可形成so2或so3，正確；為o元素，是ⅵa族元素，錯誤；元素的非金屬性大於s元素的非金屬性，所以氫化物的穩定性：h2o＞h2s，錯誤。
【答案】 b
6．(2015·福建省三明市一中高一下學期月考)下圖為週期表中短週期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，下列說法中不正確的是( )
a.元素a的最**氧化物的水化物的酸性比b弱
b．元素a的原子半徑比d的大
c．元素a的單質在空氣中燃燒會導致「溫室效應」
d．元素a單質是一種良好的半導體材料
【解析】 a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，則元素在週期表中的相對位置可判斷a是第三週期元素，因此a是si，則b、c、d分別是p、s、n。則a.同週期自左向右非金屬性逐漸減弱，最**氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則元素a的最**氧化物的水化物的酸性比b弱，a正確；b.
同週期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則元素a的原子半徑比d的大，b正確；c.元素矽的單質在空氣中燃燒不可能生成co2，因此不會導致「溫室效應」，c錯誤；d.元素矽單質是一種良好的半導體材料，d正確，答案選c。
【答案】 c
7．(2015·瀋陽市東北育才高一下學期第一次階段考試)a、b、c、d、e為原子序數相鄰且依次遞增的同一短週期元素，下列說法正確的是(m、n均為正整數)( )
a．若hneom為強酸，則d是位於ⅴa族以後的非金屬元素
b．若c的最低化合價為－3，則e的氣態氫化物的分子式為h2e
c．a、b的最**氧化物水化物均為鹼，則鹼性a(oh)n強於b(oh)n＋1
d．若b為金屬，則c一定為金屬元素
【解析】 a、hneom為強酸，e可能是第二週期ⅴa族元素n，則d是ⅳa族元素c，e若是第三週期，e可能是s或cl，d可能是ⅴa族或ⅵa族或ⅳa族，錯誤；b、c最低化合價是－3價，則c位於ⅴa族，則e最低價是－1價，氫化物是he，錯誤；c.金屬性越強，最**氧化物水化物的鹼性越強，五種元素原子序數依次遞增，a排在b左端，a的金屬性強於b，則鹼性a(oh)n強於b(oh)n＋1，正確；d.若b為鋁，則c為非金屬，錯誤。
【答案】 c
8．(2015·江蘇省沭陽縣高一下學期期中)已知x、y、z、w、r是原子序數依次增大的短週期主族元素，x是原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，w與y同主族，下列說法正確的是( )
a．r的原子半徑在五種原子中最大
b．y的氫化物的穩定性比w的強
c．x與y形成的化合物只有一種
d．r的最**氧化物的水化物的酸性比w的弱
【解析】 x、y、z、w、r是原子序數依次增大的短週期主族元素，x是原子半徑最小的元素，則x是氫元素；y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則y應該是氧元素；z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則z是鎂；w與y同主族，則y是s，r是氯元素。a.同週期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則鎂的原子半徑在五種原子中最大，a錯誤；b.
同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩定性也逐漸減弱，則y的氫化物的穩定性比w的強，b正確；與y形成的化合物有兩種，即水和雙氧水，c錯誤；d.氯元素的非金屬性強於硫，因此r的最**氧化物的水化物的酸性比w的強，d錯誤，答案選b。
【答案】 b
9．(2015·南昌市第十九高一下學期期中)四種短週期在元素週期表中的位置如圖，其中z的原子半徑最小。下列說法正確的是( )
a．m元素一定為金屬元素
b．x元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的強
c．若y元素存在最**含氧酸，其酸性比x元素的最**含氧酸弱
d．z元素與氫元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物
【解析】 根據元素在週期表中的相對位置可判斷，y和z是第二週期元素，m和x是第三週期元素。元素不一定為金屬元素，a錯誤；元素非金屬性弱於z元素，則x的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的弱，b錯誤；c.若y元素存在最**含氧酸，但由於y的非金屬性一定強於x，所以其酸性比x元素的最**含氧酸強，c錯誤；元素與氫元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物，例如hf或h2o2等，d正確，答案選d。
【答案】 d
10．(2015·經典習題選萃)x、y、z、w、r是5種短週期元素，其原子序數依次增大。x是週期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，z、w、r處於同一週期，r與y處於同一族，z、w原子的核外電子數之和與y、r原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )
a．元素y、z、w形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
b．39 g z2y2中含有的離子數約為1.204×1024
c．元素z、r的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽
d．元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩定性：xmy＞xmr
【解析】 週期表中原子半徑最小的元素是h，所以x為h。最外層電子數是次外層電子數的3倍的只能是，所以y為o，r為s。z、w的核外電子數之和等於y和r的核外電子數之和等於24，所以z為na，w為al。
y(o)、z(na)、w(al)三者形成離子的半徑關係為o2－>na＋>al3＋，a項不正確；z2y2為na2o2,39 g na2o2中的離子數為×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，b項不正確；z(na)的氧化物的水化物為naoh，r(s)的氧化物的水化物可能是h2so3，naoh和h2so3反應可能生成酸式鹽nahso3，不一定生成正鹽，c項不正確；y、r同族，y的非金屬性強於r，其氫化物穩定性也比r的氫化物穩定，d項正確。
元素週期律和元素週期表
一 教材分析 一 知識脈絡 本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質 元素原子最外層電子排布 原子半徑以及主要化合價 原子得失電子能力 和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質 再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期 同主...
元素週期律元素週期表基礎知識
高三化學一輪複習導學案 元素週期律 元素週期表 基礎知識回顧 一 元素週期表 1 編排原則 按原子序數遞增的順序從到 從到編排。將電子層數相同的各種元素從到排成橫行 週期 共有橫行 將最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從到排成縱行，共有縱行。2 歸納 七主 七副 一零 一八 三長 三短 一不...
化學 鞏固練習 元素週期表和元素週期律 提高
鞏固練習 一 選擇題 每題有1 2個選項符合題意 1 某短週期主族元素r的最高正化合價與最低負化合價代數和為4。則下列敘述中正確的是 a r是第 a族元素 b r的氣態氫化物的化學式為rh4 c r能形成兩種氧化物ro2和ro3 d r的氣態氫化物的水溶液顯強酸性 2 同一週期中，x y z三種元素...