元素週期性規律
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。下一週期原子半徑大於上一週期原子的半徑。如第三週期中半徑最大的是鈉原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半徑最小。
（3）離子半徑先比較核外電子層數，電子層數越多，則半徑越大，若電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷數小的離子半徑大。如鈉離子半徑大於氫離子，而鈉離子半徑小於氯離子半徑，因為三者核外電子層數分別是氫離子0，鈉離子2，氯離子3，而鈉離子和氟離子氧離子比較的話，是氧離子最大，氟離子次之，鈉離子最小，因為核電荷數為氧最小，氟次子，鈉最大。
1.2 主族元素化合價
(1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
（3）主族元素的最高正價和+最低負價的絕對值=8
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
(2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。 所以高氯酸（hclo4）的酸性最強（由於氟不存在正價，即不存在含氧酸）。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，其和氫氣反應的條件要求越低，生成的氣態氫化物越穩定。如第ⅷa族中，f2,cl2，br2，i2和h2的
反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫（和酸或者水（水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應））的能力越強。
同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二週期中氨氣（nh3）為鹼性氣體，水（h2o）為中性，而hf為弱酸；
同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 如鹵族（第ⅷa族）中hf為弱酸，hcl為強酸，而hbr酸性更強，hi酸性更強。而穩定性則相反。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其簡單離子的氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。如f2 氧化性最強而而氟離子的還原性則最弱，cs（銫）的還原性最強，則銫離子的氧化性最弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
2. 簡單的說來，除稀有氣體外，右上角的元素（氟）非金屬最強，左下角的元素（銫（鍅為放射性元素，一般不做考慮））金屬性最強。金屬性強失電子能力強還原性強金屬活潑性強反應條件要求低
最**氧化物對應的鹼鹼性強
金屬性強得電子能力強氧化性強非金屬活潑性強反應條件要求低形成氣態氰化物越穩定
最**氧化物對應的酸酸性強
元素週期律總結 更新
反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫 和酸或者水 水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應 的能力越強。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二週期中氨氣 nh3 為鹼性氣體，水 h2o 為中性，而hf為弱酸 同...
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律最總結
看元素週期表 橫向每一行為乙個週期，週期數相同電子層數相同。豎向每一列是乙個主族，每一主族的元素原子最外層電子數相同 除he氦外 隨原子序數增大原子核電荷數增大且與原子序數在數值上相等，對電子的引力增強 原子核外電子數總與核電核數保持相等維持原子電中性。同一主族越向上金屬性越強電負性越強原子半徑越小...