· 看元素週期表：橫向每一行為乙個週期，週期數相同電子層數相同。豎向每一列是乙個主族，每一主族的元素原子最外層電子數相同（除he氦外）。
隨原子序數增大原子核電荷數增大且與原子序數在數值上相等，對電子的引力增強；原子核外電子數總與核電核數保持相等維持原子電中性。同一主族越向上金屬性越強電負性越強原子半徑越小，同一週期越靠左金屬性越強電負性越強原子半徑越大。
·看元素週期表：橫向每一行為乙個週期，週期數相同電子層數相同。豎向每一列是乙個主族，每一主族的元素原子最外層電子數相同（除he氦外）。
隨原子序數增大原子核電荷數增大且與原子序數在數值上相等，對電子的引力增強；原子核外電子數總與核電核數保持相等維持原子電中性。同一主族越向上金屬性越強電負性越強原子半徑越小，同一週期越靠左金屬性越強電負性越強原子半徑越大。
·原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。 (注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
（不適合用於稀有氣體）
主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外； 最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。 元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8
元素的金屬性和非金屬性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，從左到右，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。 以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
元素週期表中豎相臨的倆種元素
他們的核電荷數相差8
1到20號元素中
凡是核電荷數減2然後除以8可以除盡的就是稀有氣體元素(注:一定是1到20號)
相對原子質量在元素週期表中是原子量四捨五入得到的
所有的金屬元素
他們的最外層電子數小於4
非金屬大於等於4
豎排的元素
他們的最外層電子數一定相等
橫排的元素
他們的電子層數一定相等
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律總結 更新
反應條件，參見課本。即非金屬性越強，和氫結合的能力越強，反之，金屬性越強，則置換出氫 和酸或者水 水可以看做是弱酸，因為水可以電離出少量的氫離子反應 的能力越強。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強，如第二週期中氨氣 nh3 為鹼性氣體，水 h2o 為中性，而hf為弱酸 同...
元素週期律總結 更新
元素週期性規律 1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。下一週期原子半徑大於上一週期原子的半徑。如第三週期中半徑最大的是鈉原子，最小的是氯...