第二節第一課時元素週期律
【學習目標】
了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的週期性變化，認識元素週期律。
【課前預習區】
1、畫出13—18號元素原子的原子結構示意圖
2、根據你自學所得，元素週期性變化的實質是什麼？
3.以原子序數為橫座標，最外層電子數為縱座標，繪出1—18號元素的折線圖。
4.根據所學知識完成下表
注：對於稀有氣體填寫常見化合價
【課堂互動區】
問題組一：
1、分析1—18號原子的核外電子層數、最外層電子數的變化。
2、請用一句話描述原子最外層電子排布的整體變化情況。通常我們怎樣稱呼這種變化？
[活動**2]討論問題組二，並將結果填入表2
問題組二
1、分析1—18號元素最高正價和最低負價的變化。
2、**1—18號以後的元素化合價變化情況，從而描述出元素的最高正價和最低負價的整體變化情況。
3、總結出規律。
表2 元素化合價的變化規律
[問題組三] 1、同種元素的最高正價和最低負價有何關聯？
2、觀察金屬元素的化合價有何共性?
3、「除稀有氣體外，非金屬元素既有正價又有負價」。這種說法正確嗎？
[規律總結]
[反饋練習1] 某非金屬元素氣態氫化物的分子式為h2r,該元素的最**氧化物的分子式為________.
[活動**3] 關於原子半徑大小的**
[問題組四]
①分別畫出o原子和s原子的原子結構示意圖
②比較二者結構的相同點和不同點
③比較兩原子的半徑大小
④總結規律
[問題組五]
①分別畫出na原子和mg原子的原子結構示意圖
②比較二者結構的相同點和不同點
③比較二者原子的半徑大小
④總結規律
[觀察與思考]根據上述**及原子半徑變化的球形比例圖，完成下表
表3 原子半徑的變化規律
[反饋練習2]下列元素的原子半徑依次減小的是
a. na、mg、al b. o、 n、f c. p、si、al d. c、si、p
**：半徑大小比較，r(na) r(na+)，r(cl) r(cl-), 進一步總結粒子半徑大小的判斷規律。
【**練習】下列微粒半徑之比大於1的是
a．r(k+)/r(k) b．r(ca)/r(mg) c．r(s)/r(p) d．r(cl)/r(cl－)
[規律總結] 隨著原子序數的遞增，
1呈現週期性變化
2呈現週期性變化
3呈現週期性變化
[規律總結]
1元素週期律
2、元素性質的週期性變化是的週期性變化的必然結果
元素週期律的實質
[反饋練習3]
①元素性質呈現週期性變化的基本原因是
a．元素的原子量逐漸增大 b．核外電子排布呈週期性變化
c．核電荷數逐漸增大 d．元素化合價呈週期性變化
②原子序數11～17號的元素，隨核電荷數的遞增而逐漸變小的是 ( )
a．電子層數 b．最外層電子數 c．原子半徑 d．元素最高化合價
【課後鞏固區】
1、下列元素原子半徑最大的是
a、li b、f c、na d、cl
2．下列遞變情況不正確的是
a、na、mg、al最外層電子數依次增多
b、p、s、cl最高正價依次公升高
c、c、n、o最低負價的絕對值依次增大
d、li、na、k原子半徑依次增大
3、原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是
a. al、mg、na b. n、o、f c. ar、cl、sd. cl、p、si
4、以下說法正確的是
a. 核電荷數越大，原子半徑越大 b. 核電荷數越大，原子半徑越小
c. 電子層多一層的元素的原子半徑一定比電子層少一層的元素的原子半徑大
d、電子層數相同的元素原子(稀有氣體除外)其半徑隨原子序數的遞增而減小
5、有a、b、c、d四種元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數按b、c、d、a順序增大。已知b的次外層電子數為2，c、d、a原子次外層電子數均為8，c、d原子的電子層數相同，a原子的核外電子數不超過20，
則a為填寫元素名稱，以下要求相同），
b為c為d為
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
2019元素週期律 元素週期表複習學案有答案
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