專題七元素週期表、元素週期律
【高考**】以相關知識為基礎來複習元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是2012高考直接考查的知識點。週期表、週期律等相關知識的應用還是高頻考點。
1.了解元素、核素和同位素的含義。
2.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係。
3.了解原子核外電子排布。
4.掌握元素週期律的實質，了解元素週期表 (長式)的結構(週期、族)及其應用。
5.以第 3 週期為例，掌握同一週期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。
6.以 ia 和ⅶa 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。
7.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
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1.元素週期表的結構
★★掌握元素週期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在週期表中的位置。記住各週期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。各週期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七週期排滿），則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2.元素週期律
3.同週期、同主族元素性質的遞變規律
簡單微粒半徑的比較方法
元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
【易錯點點睛】
【1】有wn+、xm+、ym－、zn－四種離子(m>n)，且w、x、y、z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是
a．wn+、xm+、ym－、zn－的離子半徑依次增大
b．y、z的氣態氫化物的熱穩定性：yhm＞hnz
c．w、x、y、z的最**氧化物對應的水化物都是強電解質
d．w、x、y、z的最**氧化物對應的水化物的鹼性依次減弱，酸性依次增強
【錯誤分析】錯解1：因由題意易知四種原子位於同一週期，y、z為非金屬，離子所帶負電荷越多，非金屬性越強，故b正確。錯解2：
m層電子數均為奇數，可知四種原子應為a 、a 、a 、a 、a族元素，所以形成最**氧化物對應的水化物都是強電解質，故c正確。
【答案】d。
【易錯點點睛】一是貪圖思維捷徑，不能從元素週期表認真推導，二對離子半徑大小比較規律，元素金屬性強弱規律沒有熟記。 m電子層上的電子數均為奇數有的原子:na 、al、 p、 cl，對應離子為na+、al3+、 p3-、 cl-，又m>n,w為na+ x為 al3+ y 為p3- z為 cl-。
【2】下列各項內容中，排列順序正確的是（ ）
① 固體的熱穩定性：na2co3＞caco3＞nahco3
② 相同物質的量濃度的下列溶液中nh4+ 的濃度：(nh4)2so4＞(nh4)2co3＞nh4cl
③ 微粒半徑：k+＞s2－＞f
④ 給出質子的能力：ch3cooh＞c2h5oh＞h2o
⑤ 氫化物的沸點：h2se＞h2s＞h2o
abcd．③⑤
【錯誤分析】錯解a或d，③中k在第四週期，而s在第三週期，故③正確，⑤中原子量se＞s＞o，形成結構相似的物質，其分子量越大沸點越高。故⑤正確
【答案】c。
【3】短週期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大。已知：a、c的原子序數的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數之和為15，b原子最外層電子數等於a原子最外層電子數的一半。
下列敘述正確的是
a．原子半徑：ab．四氧化三鐵與b的反應是工業上大量生產鐵的重要方法
c．d的最**氧化物的水化物的酸性大於c的最**氧化物的水化物的酸性
d．b的氧化物是酸性氧化物，可溶於氨水
【錯誤分析】錯選a或d，依據題中資訊，a，c原子原子序數相差8，可知道a，c同主族，且原子半徑:c>a,又b原子最外層電子數等於a原子最外層電子數的一半也是c原子半徑一半，c原子最外層電子數多於a，所以b【答案】c
【易錯點點睛】出現錯選a或d原因有二，一是不知道如何利用題目所給資訊推導a，b，c，d為何物質，二是原子半徑大小比較規律不熟悉，元素週期律很生疏。
【4】某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬於 （ ）
a．原子晶體 b．離子晶體 c．分子晶體 d．金屬晶體
【錯誤分析】錯選b，一看要求1為電解質排除c，d，再看要求2排除a。
【答案】c。
【易錯點點睛】電解質的判斷依據不明確，並不是分子晶體都是非電解質，如冰醋酸。
首先排除d項，離子晶體溶解和融化時都有化學鍵破壞，原子晶體融化時有化學鍵破壞。
【5】下列說法中正確的是（ ）
①只有一種元素組成的物質，一定是純淨物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。
a、都正確 b、①②④ c、③④ d、①②
【答案】 c
【解析】（1）由於同素異型現象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如o2和o3、紅磷和白磷等，都屬於氧和磷的兩種同素異型體。當o2和o3或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。（2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如mn2o7、cro3；（3）雖然硝酸是強氧化性酸、氫硫酸是強還原性酸，但由於兩種酸都不穩定，自身分解時，既體現氧化性，又體現還原性；4）舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成就是化學反應的實質。
因此本題的正確選項為c。
【易錯點點睛】片面地理解化學概念和有關物質的性質。選b。（1）由於單質是由同種元素組成的純淨物，因此，只有一種元素組成的物質，一定是純淨物；(2）co2、so2、p2o5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此「所有酸性氧化物都是非金屬氧化物」說法正確；（3）硝酸是強氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強還原性的酸，沒有氧化性；(4）有新物質生成是化學反應的表現，化學鍵的斷裂和生成是化學反應的本質。
因此選項b正確。
【6】下列各敘述中正確的是（ ）
a. 在氯化鈉晶體中，每個周圍有6個，形成離子晶體
b. 在氯化鈉晶體中存在nacl分子
c. 石英是由形成的分子晶體
d. 金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網狀結構，是典型的原子晶體
【答案】a
【解析】在nacl晶體中，每個周圍有6個，每個周圍有6個；在該晶體中只有陰離子和陽離子，沒有nacl分子，選項a的敘述正確，選項b不正確。成分為的石英是原子晶體，選項c的敘述不正確。石墨是層狀結構，各層之間以分子間作用力相結合，且存在自由電子，具有傳導性；而原子晶體的結構中微粒間都以共用電子對形成的共價鍵相結合，沒有傳導性。
所以石墨不屬於典型的原子晶體，可稱混合晶體，選項d不正確。
9 2元素週期表 1 元素週期表的結構
9.2 元素週期表 1 元素週期表的結構 班級姓名學號 1.將元素週期表中的主族元素填入下列元素週期表 部分 中，按圖里將相關內容填寫完整，並在圖中畫出金屬與非金屬的分界線。2.1 寫出下列元素在元素週期表中的位置 1 鎂 硼 氖 溴 2 根據下列資訊寫出元素符號及元素名稱 第四週期第ia族 第三週...
高考化學提公升作業 16 5 2元素週期表 元素週期律 含答案
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課時1元素週期表複習
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