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課時提公升作業(十六)
(40分鐘 100分)
一、單項選擇題(本大題共10小題,每小題6分,共60分。在每小題給出的四個選項中,只有乙個選項符合題目要求)
1.下列敘述正確的是( )
a.同週期元素的原子半徑以ⅶa族的為最大
b.同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為32
c.短週期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素一定是非金屬元素
d.科學家在週期表中金屬與非金屬分界線處找到了優良的催化劑
2.(2013·珠海模擬)元素在週期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法中正確的是( )
a.同一元素不可能既表現金屬性,又表現非金屬性
b.第3週期元素的最高正化合價等於它所處的主族序數
c.短週期元素形成離子後,最外層電子都達到8電子穩定結構
d.同一主族的元素的原子,最外層電子數相同,化學性質完全相同
3.目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷:( )
①都是主族元素,最外層電子數都大於4;
②單質在反應中都只能作氧化劑;
③氫化物常溫下都是氣態,所以又都叫氣態氫化物;
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
a.只有②③正確
b.只有①③正確
c.只有④正確
d.均不正確
4.核電荷數大於10的某短週期元素,其原子最外電子層所含有的電子數是次外層所含有的電子數的一半,有關該元素的單質或化合物的描述不正確的
是( )
a.該元素在第3週期第ⅳa族
b.該元素的單質在常溫下性質穩定,不易與水反應
c.該元素的氧化物不與酸反應,可與強鹼的水溶液反應
d.該元素在地殼中的含量大,居所有元素的第二位
5.(2013·黃岡模擬)運用元素週期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )
a.已知ra是第7週期、ⅱa族的元素,故ra(oh)2的鹼性比mg(oh)2的鹼性強
b.已知as是第4週期、ⅴa族的元素,故ash3的穩定性比nh3的穩定性強
c.已知cs的原子半徑比na的原子半徑大,故cs與水反應比na與水反應更劇烈
與s為同主族元素,且o2與h2化合比s與h2化合容易
6.(2013·清遠模擬)xn+、ym+、zp-為3種短週期元素的離子,它們各自帶有的電荷數pa.它們的最**氧化物對應的水化物中,y(oh)m是一種兩性氫氧化物,其鹼性比x(oh)n弱,其酸性也比z的最**含氧酸弱
b.原子半徑z>x>y
c.單質的還原性y>x
的半徑:xn+>ym+>zp-
都是短週期元素,其中x原子的最外層電子數是內層電子數的3倍;x與z同主族,y與z同週期,q原子的電子總數等於其電子層數的3倍,w與x、y既不同族也不同週期且w不為稀有氣體元素;x、y、z三種元素的族序數之和為16。下列說法正確的是( )
與w不能形成10電子、14電子、18電子分子
的最**氧化物對應水化物的化學式只能表示為h4yo4
分別與x化合,只能形成ab2型化合物
中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、鹼性、中性
8.幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列敘述正確的是( )
元素的金屬性xb.一定條件下,z單質與w的常見單質直接生成zw2
的最**氧化物對應的水化物能溶於稀氨水
d.一定條件下,w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來
9.(2013·廣州模擬)下列事實不能作為實驗判斷依據的是( )
a.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷金屬活動性強弱
b.在mgcl2與alcl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
c.碳酸氫鈉溶液顯鹼性,硫酸鈉溶液顯中性,判斷硫與碳的非金屬性強弱
與i2分別與足量的h2反應,判斷溴與碘的非金屬性強弱
10.如圖是元素週期表前六週期的一部分,關於元素x、y、z的敘述正確的
是( )
①x的氣態氫化物與y最**氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽
②等物質的量濃度的x、y、z的氣態氫化物的水溶液的ph:x>y>z
③z的單質常溫下是液體,一定條件下可與鐵粉反應
④z的原子序數比y大19
⑤z所在的週期中含有18種元素
a.只有b.只有①④
c.只有d.①②③④⑤
二、雙項選擇題(本大題共4小題,每小題6分,共24分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)
11.如圖所示是元素週期表的一部分。a、b、c、d均為短週期元素,若c原子最外層電子數是其內層電子數的3/5,則下列說法不正確的是( )
a.氣態氫化物的穩定性:a>d
元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
c.最**氧化物對應水化物的酸性:dd.陰離子半徑從大到小的排列順序為:c>d>b
12.下表是元素週期表的一部分,有關說法正確的是( )
的氫化物不如d的氫化物穩定
三種元素的原子半徑:e>b>a
c.六種元素中,e元素單質的化學性質最活潑
的最**氧化物對應的水化物的酸性依次增強
13.(能力挑戰題)(2012·江蘇高考)短週期元素x、y、z、w的原子序數依次增大,x原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍,y原子的最外層只有2個電子,z單質可製成半導體材料,w與x屬於同一主族。下列敘述正確的是( )
a.元素x的簡單氣態氫化物的熱穩定性比w的強
b.元素w的最**氧化物對應水化物的酸性比z的弱
c.化合物yx、zx2、wx3中化學鍵的型別相同
d.原子半徑的大小順序:r(y)>r(z)>r(w)>r(x)
14.(2013·湛江模擬)短週期元素r、t、q、w在元素週期表中的相對位置如下圖所示,其中元素t所處的週期序數與族序數相等,是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法正確的是( )
a.原子半徑:tb.最**氧化物對應水化物的酸性:qc.最簡氣態氫化物的熱穩定性:r>q
d.含t的鹽溶液一定顯酸性
三、非選擇題(本大題共1小題,共16分)
15.(能力挑戰題)元素週期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素週期表的一部分(1號～36號元素),對比中學常見元素週期表思考扇形元素週期表的填充規律,並回答下列問題:
(1)若①～⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處於常見週期表的位置是 。
(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其熔點⑥ ⑦(填「>」「<」或「=」);比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱,並用化學反應方程式闡明
(3)寫出一種由①④⑤三種元素形成的常見無機化合物(填化學式) ,該物質溶於水後對水的電離起作用(填「抑制」「促進」或「不影響」),其原因是
(4)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵,寫出用它作燃料,②的最**氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應
(5)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程
答案解析
1.【解析】選b。同週期元素原子的半徑以ⅰa族的為最大(稀有氣體除外);同主族相鄰元素的原子序數之差有2、8、18、32,故同主族相鄰的兩種元素原子序數之差可能為32;在週期表中金屬與非金屬分界線附近可找到優良的半導體,而催化劑則可在過渡元素中尋找;短週期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有li、si。
2.【解析】選b。處於元素週期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現金屬性,又表現非金屬性,a錯誤;主族元素的最高正化合價等於它所處的主族序數,也等於其最外層電子數,b正確;h+的最外層電子數是0,c錯誤;同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同,但是核電荷數、原子半徑不同,化學性質不完全相同,d錯誤。
3.【解析】選d。在元素週期表中,16種非金屬元素都是主族元素,氫最外層電子數為1,硼最外層電子數為3,碳族元素最外層電子數為4,①錯誤;非金屬單質在反應中,既可作氧化劑,又可作還原劑,如氯氣,②錯誤;水在常溫下為液態,
③錯誤;常溫下sio2不與水反應,④錯誤。
4.【解析】選c。核電荷數大於10的某短週期元素只能是第3週期元素,又因為原子最外電子層所含有的電子數是次外層所含有的電子數的一半,故該元素是矽。
矽元素位於週期表中第3週期第ⅳa族,在常溫下性質穩定,不易與水反應,該元素在地殼中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物sio2能與hf反應,能與強鹼氫氧化鈉溶液反應,a、b、d正確,c錯誤。
5.【解析】選b。同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,故鹼性ra(oh)2比mg(oh)2強,a正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故穩定性nh3大於ash3,b錯;na、cs同主族,cs原子半徑大,金屬性強,與水反應更劇烈,c正確;o與s為同主族元素,o在s的上方,故d正確。
6.【解析】選a。由這三種離子所帶電荷數pal>cl;c項中單質的還原性為almg2+>al3+。故選a。
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