高考化學元素週期表
第3課時
【課標要求】
知識與技能要求： 了解原子結構與同位素、使學生懂得質量數和azx的含義。
過程與方法要求： 具有把元素週期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯絡起來並在一定條件下相互轉化的運用能力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】同位素、質量數和azx的含義
【教學方法】討論、比較、歸納 。
【教學過程設計】
【複習匯入】請同學們回憶初中所介紹的原子結構的知識。我們按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什麼關係？
（結合1--18號元素原子結構）
1、原子序數
2、原子是由居於原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。原子核由和構成。
[歸納與整理]一、原子結構
質子1、原子
核外電子
構成原子的粒子及其性質
[思考與交流]從**得出原子的質量主要取決於哪種微粒？
原子的質量主要集中在質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有叫做質量數。
2、質量數與質子數和中子數間的關係。
質量數（a
在化學上，我們為了方便地表示某一原子。在元素符號的左下角錶出其質子數，左上角標出質量數[_^', 'altimg': '', 'w':
'12', 'h': '39'}]x。
[課堂練習]
1、若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為272。該元素的原子序數與原子核內中子數的關係是( )
a. 大於 b. 小於 c. 等於 d. 不能肯定
2、填表：
3、x元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則wgx+含有電子的物質的量(mol)是( )
a. (m-n)×w/m b. (m-n-1)×w/m c. (m+n)×w/md. (m-n+1)×w/m
科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。
三種不同的氫原子
[提問]上面的[_^', 'altimg': '', 'w': '10', 'h':
'39'}]h、[_^', 'altimg': '', 'w': '10', 'h':
'39'}]h和[_^', 'altimg': '', 'w': '10', 'h':
'39'}]h就是核素。那麼[_^', 'altimg': '', 'w':
'10', 'h': '39'}]h、[_^', 'altimg': '', 'w':
'10', 'h': '39'}]h和[_^', 'altimg': '', 'w':
'10', 'h': '39'}]h間我們把他們互稱為什麼？
[歸納與整理]
二、核素：
同位素：
同位素的特點：
[課堂練習]
4、在[_^', 'altimg': '', 'w': '10', 'h':
'39'}]li、[_^', 'altimg': '', 'w': '18', 'h':
'39'}]n、[_^', 'altimg': '', 'w': '17', 'h':
'39'}]na、[_^', 'altimg': '', 'w': '18', 'h':
'39'}]mg、[_^', 'altimg': '', 'w': '10', 'h':
'39'}]li、[_^', 'altimg': '', 'w': '18', 'h':
'39'}]c中：
（1和互為同位素。
（2和質量數相等，但不能互稱同位素。
（3和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。
5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫學界通過用放射性14c的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dna來殺死細胞，從而抑制愛滋病。
(1)下面有關14c的敘述正確的是
a.14c與14n含有相同的中子數b. 14c與c60互為同位素
c. 14c與c60中普通碳原子的化學性質不同 d. 14c與12c互為同位素
(2)自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現象的發現說明了什麼問題
a.原子不可以再分 b.原子的核式結構 c.原子核還可以再分 d.原子核是由質子和中子構成
【課時作業】
1、元素的種類和原子的種類
a.前者大b.後者大 c.相同d.無法確定
2、下列各組粒子屬於同位素的是
a.[^', 'altimg': '', 'w':
'19', 'h': '16'}]cl和[^', 'altimg': '', 'w':
'19', 'h': '16'}]cl b.[^', 'altimg':
'', 'w': '20', 'h': '16'}]k和[^', 'altimg':
'', 'w': '20', 'h': '16'}]ca 和和d2o
3、短週期元素x和y組成化合物x2y，那麼x和y所在族的序數可能分別是
a.ⅱa和ⅶab.ⅴa和ⅵa c.ⅵa和ⅵa d.ⅳa和ⅵa
4、[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h': '16'}]h、h、h、h+、h2是
a.氫的五種同位素 b.五種氫元素 c.氫的五種核素 d.氫元素的五種不同粒子
5、ax和by分別是元素x和元素y的一種同位素，已知a＞b，則元素x和y相對原子質量之間的關係是
a.大於b.小於 c.等於d.無法確定
6、某元素的天然同位素有[^', 'altimg': '', 'w': '19', 'h':
'16'}]x和[^', 'altimg': '', 'w': '19', 'h':
'16'}]x兩種，如果該元素的相對原子質量為10.8，那麼元素x的天然同位素中[^', 'altimg': '', 'w':
'19', 'h': '16'}]x和[^', 'altimg': '', 'w':
'19', 'h': '16'}]x的原子個數之比為
a.3∶1 b.1∶3 c.4∶1d.1∶4
7、已知硼(b)的原子序數為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是
a.硼的原子半徑小於鈹的原子半徑b.硼元素不顯兩性
c.硼酸的酸性比碳酸弱d.單質硼能與冷水劇烈反應產生氫氣
8、在11 g由d和18o組成的水中，含中子數為（na表示阿伏加德羅常數）
9、某元素x的核外電子數等於核內中子數，取2.8 g該元素的單質與氧充分作用，可得到6 g化合物xo2。該元素在週期表中的位置是
a.第三週期 b.第二週期 c.第ⅳ主族 d.第ⅴ主族
10、2023年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，並測知其原子核內有148個中子。現有a元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則a元素在週期表中的位置是
a.第三週期第ⅰa族b.第四週期第ⅰa族
c.第五週期第ⅰa族d.第三週期第ⅱa族
11、下列說法正確的是
①氘和氚是質量數不同、質子數相同的氫的兩種同位素 ②氫元素是指[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h':
'16'}]h ③[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h':
'16'}]h、[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h':
'16'}]h、[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h':
'16'}]h是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 ④[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h':
'16'}]h和[^', 'altimg': '', 'w': '12', 'h':
'16'}]h的化學性質幾乎完全相同
abcd.②③④
12、已知碳有兩種常見的同位素12c、13c；氧也有常見的三種同位素16o、17o、18o。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有
a.6種b.10種c.11種d.12種
13、兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在週期表的前10號元素中，滿足上述關係的元素共有
a.1對b.2對c.3對d.4對
14、我國的奈米基礎研究能力已躋身於世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成奈米材料，化學式為rn。已知該化合物中的rn+核外有28個電子。則r元素位於元素週期表的
a.第3週期ⅴa族b.第4週期ⅲa族
c.第5週期ⅲa族d.第4週期ⅴa族
15、某元素二價陽離子核外有18個電子，質量數為42，該元素原子的原子核中的中子數為( )
a. 18b. 20 c. 22 d. 16
*16、某元素x構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結論中正確的是( )
a. 元素x有三種同位素b. 其中一種同位素質量數為36
c. 質量數為35的同位素原子的質量分數為75% d. 元素單質x2的平均式量為71
17、36 g h2o與80 g d2o的物質的量之比是________，分子中所含質子數之比是________，所含中子數之比是________，它們分別與na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質量之比是________。
18、用a.質子數 b.中子數 c.核外電子數 d.最外層電子數 e.電子層數，填寫下列空格。
（1）同位素種類由________決定；
（2）元素種類由________決定；
（3）元素有同位素由________決定；
（4）元素的化學性質主要由________決定；
*19、 某元素的同位素azx，它的氯化物xcl2 1.11g溶於水製成溶液後， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）z值和a值；
（2）x元素在週期表中的位置；
（3）把x的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式.
參***
17、1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
18、（1）ab （2）a （3）b （4）d
19、（1）z=20 ,a=40（2）第四週期，ⅱa族
（3）有氣泡產生ca+2h2o ca(oh)2+h2↑
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