2.共價鍵：a. 相關概念：b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）d 極性鍵與非極性鍵
3.化學鍵的概念和化學反應的本質：
一、化學能與熱能
1.化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成.
2.化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
3.化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
4.常見的放熱反應：
a. 所有燃燒反應；b. 中和反應；c. 大多數化合反應；d. 活潑金屬跟水或酸反應e. 物質的緩慢氧化
5.常見的吸熱反應：
a. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
6.中和熱： a. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol h2o（液態）時所釋放的熱量。b、中和熱測定實驗。
二、化學能與電能
1.原電池：
(1)_概念：(2) 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價公升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
(3)原電池的構成條件 ：關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池。
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
(4)原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價公升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
(5)金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
(6)原電池的電極反應：a. 負極反應：x－ne＝xn－；b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
2.原電池的設計：根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
a. 負極為失電子的金屬（即化合價公升高的物質）
b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
c. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
3.金屬的電化學腐蝕
(1)不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
(2)金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
c. 電化學保**：犧牲活潑金屬保**，外加電流保**
4.發展中的化學電源
(1)乾電池（鋅錳電池）
a. 負極：zn －2e - ＝ zn 2+
b. 參與正極反應的是mno2和nh4+
(2)充電電池
a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：pb + so42-－2e-＝pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不汙染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2h2 + o2＝2h2o
電極反應為（電解質溶液為koh溶液）
負極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-
一、化學反應速率
(1)化學反應速率的概念：
(2)計算
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△c之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
二、影響化學反應速率的因素
(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
(2)外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 公升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
三、化學反應的限度
1.可逆反應的概念和特點
2.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當乙個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標誌：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓正反應速率＝逆反應速率
↓消耗a的速率＝生成a的速率
d. 怎樣判斷乙個反應是否達到平衡：
正反應速率與逆反應速率相等； 反應物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；條件變，反應所能達到的限度發生變化。化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
3.化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正》 v逆正向 v正.< v逆逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動反之
壓強: 其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度公升高,平衡向吸熱方向移動反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的乙個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
[甲烷]
一、甲烷的元素組成與分子結構：ch4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1.甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2.甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子裡的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和***。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3.甲烷受熱分解：
[烷烴]
烷烴的概念叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1.烷烴的通式
2.烷烴物理性質：(1)狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為5—16
個碳原子為16個碳原子以上為
(2)溶解性：烷烴________溶於水溶(填「易」、「難」)於有機溶劑。
(3)熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸
(4)密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸
3.烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒
[同系物]
同系物的概念
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
ch2原子團。
[同分異構現象和同分異構物體]
分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
分異構體：化合物具有相同的不同________的物質互稱為同分異構體。
3.同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
[烯烴]
一、乙烯的組成和分子結構
1.組成： 分子式含碳量比甲烷高。
2.分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1.燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2.與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1.與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）
2.與水的加成反應
ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
高中化學必修2全冊基本知識點總結
高二化學必修2 知識點梳理 一 原子結構 如 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係 1 數量關係 核內質子數 核外電子數 2 電性關係 原子核電荷數 核內質子數 核外電子數 陽離子核外電子數 核內質子數 電荷數 陰離子核外電子數 核內質子數 電荷數 3 質量關係 質量數 a 質子數 z 中子數...
高中化學必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學 一 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 或nahco3 中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在 上，宜先用...
高中化學必修二全冊複習
第一章物質結構元素週期律 第一節元素週期表 一 元素週期表的結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 短週期 第1 2 3週期 長週期 第4 5 6 7週期 週期 7個 共七個橫行 主族7個 a a 副族7個 ib b 族 16個 共18個縱行 第 ...