高一化學各章必記知識點
第一章化學實驗基本方法
一． 化學實驗基本方法
1、易燃易爆試劑應單獨儲存，防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕塗傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在**上，立即用大量水清洗，最後塗上3%-5%的nahco3溶液。鹼沾**，用大量水清洗，塗上5%的硼酸溶液。
3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發是把易揮發液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。
6、粗鹽含雜質主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分離提純方法是「鋇碳先，鹼隨便，接過濾，後鹽酸」的方法。
7、溶液中so42-檢驗法是先加鹽酸酸化，後加bacl2溶液，如有白色沉澱產生，證明含有so42-。
8、cl-檢驗法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉澱生成，則證明含cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉澱的生成 。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾***支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取後都要分液，需用在分液漏斗中進行，後者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見的有機萃取劑是ccl4和苯，和水混合後分層，分別在下層和上層。
12、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫或紫紅色)、［fe(s**)］2+ (血紅色或紅色)；澱粉溶液+i2→顯藍色
溴、碘的單質在幾種溶劑中的顏色：
13、儀器的洗滌
標準：儀器內壁水膜均勻附著，既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗乾淨。
若附著不易用水洗淨的物質時，應選不同的「洗滌劑」區別對待。如：
二、化學計量在實驗中的應用
1、注意「同種微粒公式算」的途徑
2、微粒互變按摩換（個數之比等於物質的量之比）
3、cb誤差分析法
1 俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）
2 偏大偏小看公式：cb=mb/v
4、稀釋或濃縮定律
c濃b·v濃體=c稀b·v稀體
5、cb、ω、s之間換算式：
cb=（1000ρω）/m ; ω=s/(100+s)
6、cb配製一般操作
計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻
7、阿伏伽德羅定律及其推論
1 「三同必一同」（同t、p、v必同n或n）
2 「二同成比例」
等溫等壓: v1:v2=n1:n2 m1:m2=ρ1: ρ2=d
等溫等容: p1:p2= n1:n2
(均來自於pv=nrt或pm=ρrt)
第二章化學物質及其變化
一、物質的分類
1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處於介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑑別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑑別。
當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由於膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即製得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見的電解質指酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶於水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。
2、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。
3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。
4、強酸（hcl、h2so4、hno3）、強鹼（naoh、koh、ba(oh)2）和大多數鹽（nacl、baso4、na2co3、nahso4）溶於水都完全電離，所以電離方程式中間用「==」。
5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強鹼、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復分解反應進行的條件是至少有沉澱、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含①符合事實②滿足守恆（質量守恆、電荷守恆、得失電子守恆）③拆分正確（強酸、強鹼、可溶鹽可拆）④配比正確（量的多少比例不同）。
8、常見不能大量共存的離子：①發生復分解反應（沉澱、氣體、水或難電離的酸或鹼生成）②發生氧化還原反應（mno4-、clo-、h++no3-、fe3+與s2-、hs-、so32-、fe2+、i-）③絡合反應（fe3+、fe2+與s**-）④注意隱含條件的限制（顏色、酸鹼性等）。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特徵是有化合價的公升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價公升高→被氧化→是還原劑；公升價後生成氧化產物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價後生成還原產物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，
常見還原劑有：al、zn、fe；c、h2、co、so2、h2s；so32-、s2-、i-、fe2+等
4、標出氧化還原電子轉移的方向和數目有「雙線橋法」，要點是「同種元素前指後，得失個數標上頭」
「單線橋法」要點是：「失指得，上標數」。
5、能夠自發進行的氧化還原反應必須符合 ：
強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還原劑
6、 氧化還原反應規律①守恆律（得失電子守恆）②強弱律（自發進行必滿足「雙強變雙弱」、「一劑遇兩劑先與強反應」）。
7、氧化還原強弱判斷法①知反應方向就知道「一組強弱」②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。
第三章金屬及其化合物
一、 金屬的化學性質
1、2023年前使用的青銅器，2023年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發現熔化的鋁並不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的al2o3。
5、固體鈉怎麼儲存？浸在煤油中。
怎麼取用金屬鈉？鑷子夾出後用濾紙吸乾煤油，然後放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小於水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成naoh的性質。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變為na2o、naoh、na2co3·10h2o、na2co3白色粉末。
8寫出①鈉在空氣中加熱、②鐵在o2中燃燒、③鈉和水的反應、④al2o3溶於naoh溶液、⑤al和naoh溶液、⑥fe和水蒸氣的反應的方程式③ ④
⑥二、 幾種重要的金屬化合物
1、na2o2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是 2na2o2+2h2o=4na++4oh-+2h2↑ 。反應後溶液中滴入酚酞的現象是先變紅後褪色。
2、na2co3、nahco3的鑑別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以
1 加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是nahco3。
2 在其溶液中滴入cacl2或bacl2溶液由白色沉澱的是na2co3 。
3 加等濃度的hcl放出氣體快的是 nahco3 。
3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質或其化合物焰色均為
黃色。4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗淨鉑絲或無鏽的鐵絲，然後在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒並觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制al(oh)3沉澱選用試劑是氨水，離子方程式為：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 。
6、鋁片放入naoh溶液開始無現象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然後有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與鹼溶液反應使溶液溫度公升高，加快了反應速度，最後生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是oh-濃度逐漸減小，速度變慢。
2mol al完全反應放出標況下氣體是 67.2 l。
7、明礬和fecl3都可淨水，原理是:溶於水後生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉澱。
8、al3+溶液中漸漸加入naoh溶液或alo2-溶液中漸漸加入hcl溶液的現象都是：白色沉澱漸多又漸少至澄清；naoh溶液漸漸加入al3+溶液或h+溶液漸漸加入naalo2溶液的現象都是：開始無沉澱，後來沉澱迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學式分別是feo 、fe2o3 、 fe3o4 。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為 fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o 。
10、feso4加入naoh溶液的現象是有白色沉澱生成，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。化學反應方程式為 feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2↓、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3↓ .
高中化學重要知識點詳細總結全
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第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f ne na m...
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