高中化學重要知識點詳細總結（35頁全）
高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給複習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在複習的學生們，祝各位考生學習愉快，在高考中取得好成績！
一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：
na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：
2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：
baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：
cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：
na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 乾冰：
co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：
mgso4·7h2o 膽礬、藍礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：
znso4·7h2o 矽石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：
na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：
fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：
cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：
na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：
ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2
有機部分：
氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞o3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 ：c3h8o3
焦爐氣成分（煤乾餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho
****：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 澱粉：（c6h10o5）n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體
fe(oh)2——白色沉澱 fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉澱 fe (scn)3——血紅色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色 fe2o3——紅棕色粉末 fes——黑色固體
銅：單質是紫紅色 cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色 cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍色 cu2 (oh)2co3 —綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
al(oh)3 白色絮狀沉澱 h4sio4（原矽酸）白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體
hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉澱 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱
agi—黃色沉澱 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將乙個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4
正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒**
為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）.
高中化學重要知識點詳細總結全
高中化學重要知識點 高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給複習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在複習的學生們，祝各位考生學習愉快，在高考中取得好成績！一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 ...
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