高一必修2從第一章到第最後一章各章複習提綱及試題
第一章物質結構元素週期律
第一節元素週期表
一．元素週期表的結構
週期序數＝核外電子層數主族序數＝最外層電子數
原子序數 ＝ 核電荷數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數
短週期（第1、2、3週期）
週期：7個（共七個橫行） 長週期（第4、5、6、7週期）
週期表主族7個：ⅰa-ⅶa
族：16個（共18個縱行） 副族7個：ib-ⅶb
第ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
【練習】
1．主族元素的次外層電子數（除氫）
a．一定是8個b．一定是2個
c．一定是18個d．是2個、8個或18個
2．若某ⅱb族元素原子序數為x，那麼原子序數為x+1的元素位於
a．ⅲb族b．ⅲa族c．ⅰb族d．ⅰa族
3．已知a元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，b元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，則a、b元素
a．一定是第二週期元素b．一定是同一主族元素
c．可能是
二、三週期元素d．可以相互化合形成化合物
二．元素的性質和原子結構
（一）鹼金屬元素：
１．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_______個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多
２．鹼金屬化學性質的相似性：
4li + o2 li2o 2na + o2 na2o2
2 na + 2h2o ＝ 2naoh + h2↑ 2k + 2h2o ＝ 2koh + h2↑
2r + 2 h2o ＝ 2 roh + h2 ↑
產物中，鹼金屬元素的化合價都為＋１價。
結論：鹼金屬元素原子最外層上都只有 __ 個電子，因此，它們的化學性質相似。
３．鹼金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下（從li到cs），隨著核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從li到cs的金屬性逐漸增強。
結論：１）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。
２）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最**氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越強，金屬性越強。
４．鹼金屬物理性質的相似性和遞變性：
1）相似性：銀白色、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、電、有展性。
2）遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（k反常） ②熔點、沸點逐漸降低
3）鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。
小結：鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了鹼金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。
遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。
【練習】
4．關於鹼金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
a．鹼金屬元素原子最外層都只有1個電子
b．依li、na、k、rb、cs，單質熔沸點公升高，密度增大
c．隨核電荷數遞增，氫氧化物鹼性增強
d．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
5．關於鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）
a．鉀原子失電子比鈉原子容易b．鉀離子氧化性比鈉離子強
c．鉀與水反應比鈉劇烈d．koh鹼性比naoh強
6．下列關於鹼金屬的敘述中正確的是（ ）
a．鹼金屬單質與水反應都能生成鹼和h2
b．鹼金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小於1的輕金屬
c．鹼金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強
d．鹼金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物
（二）鹵族元素：
１．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_________個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多
２．鹵素單質物理性質的遞變性：（從ｆ2到ｉ2）
（１）鹵素單質顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質的熔、沸點公升高
3．鹵素單質與氫氣的反應： ｘ2 ＋ h2 ＝ 2 hx
鹵素單質與h2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩定性：依次減弱
4．鹵素單質間的置換
2nabr +cl2 ＝2nacl + br2 氧化性：cl2______br2 ；還原性：cl－_____br－
2nai +cl2 ＝2nacl + i2 氧化性：cl2_____i2 ； 還原性：cl－_____i－
2nai +br2 ＝2nabr + i2 氧化性：br2______i2 ； 還原性：br－______i－
結論：單質的氧化性：依次減弱,對於陰離子的還原性：依次增強
5. 非金屬性的強弱的判斷依據：
1. 從最**氧化物的水化物的酸性強弱，或與h2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。
2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_減弱__，原子得電子的能力__減弱__，失電子的能力_增強_，即非金屬性逐漸__減弱__，金屬性逐漸_ 增強_ 。
3. 原子結構和元素性質的關係：
原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。
【練習】
7．a、b、c、d四個集氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合後強光照射下發生**，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）
a．cl2、hbr、hcl、h2 b．cl2、hcl、hbr、h2
c．h2、hbr、hcl、cl2 d．h2、hcl、hbr、cl2
8．某溶液中cl-、br-、i-三種離子物質的量之比是1︰2︰3，通入一定量cl2充分反應後，該比值為3︰2︰1，則通入cl2和原溶液中i-離子物質的量之比是（ ）
a．1︰1 b．1︰2 c．1︰3 d．1︰4
9．砈（at）原子序數85，與f、cl、br、i同族，推測砈或砈的化合物不可能具有的性質是（ ）
a．砈是有色固體b．非金屬性：at＞i
c．hat非常穩定d．i2 可以把at從at的可溶性的鹽溶液置換出來。
三．核素
（一）原子的構成：
（１）原子的質量主要集中在原子核上。
（２）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。
（３）原子序數 ＝ 核電核數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數
（４）質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)
（５）在化學上，我們用符號x來表示乙個質量數為a，質子數為z的具體的x原子。
【練習】
10．下列敘述中正確的是（ ）
a．氫有三種核素，即有三種氫原子
b．所有元素的原子核均由質子和中子構成
c．具有相同的核外電子數的粒子，總稱為元素
d． h是一種同位素
11．在li、n、na、mg、li、c中：
（1） li 和 li 互為同位素。
（2） n 和 c 質量數相等，但不能互稱同位素。
（3） na 和 mg 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。
（二）核素
核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
（１）兩同：質子數相同、同一元素
（２）兩不同：中子數不同、質量數不同
（３）屬於同一種元素的不同種原子
【練習】
12．在過氧化鈉中含有，各數字所表示的意義是：16 質量數 、8 質子數 、
2－ 離子帶電荷數 、2 分子中含原子數 、－1 化合價 。
13．元素x的一種核素x，元素y的一種核素y，已知a＞c，b＞d，則元素x和y含有的中子數的大小關係為（ ）
不能確定
第二節元素週期律
一.原子核外電子的排布
１．在多個電子的原子裡，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。
２．電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡。
3.核外電子的排布規律
（1）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）
（2）最外層電子數不超過8個（k層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。
（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然後由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。
【練習】14.填寫下表：
15．判斷下列示意圖是否正確？為什麼？
16．填空
（1）當質子數（核電荷數）=核外電子數時，該粒子是原子 ， 不帶電性。
（2）當質子數（核電荷數）＞核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷。
（3）當質子數（核電荷數）＜核外電子數時，該粒子是陰離子，帶正電荷。
二．元素週期律：
１．核外電子層排布：
隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重複出現原子「最外層電子從__1_個遞增到__7_個的情況（k層由1－2）而達到結構的變化規律。
２．最高正化合價和最低負化合價：
隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重複出現原子最**由
中部出現負價，由的變化規律。
（１）o、f無正價，金屬無負價
（２）最高正化合價：＋１→＋７ 最低負化合價：－４→－１
（３）最高正化合價＝最外層電子數＝主族序數
（４）最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝__8__
高中化學必修二全冊複習
第一章物質結構元素週期律 第一節元素週期表 一 元素週期表的結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 短週期 第1 2 3週期 長週期 第4 5 6 7週期 週期 7個 共七個橫行 主族7個 a a 副族7個 ib b 族 16個 共18個縱行 第 ...
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第一章物質結構元素週期律 第一節元素週期表 一 元素週期表的結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 短週期 第1 2 3週期 週期 7個 共七個橫行 長週期 第4 5 6 7週期 週期表主族7個 a a 族 16個 共18個縱行 副族7個 ib b...
高中化學必修2全冊基本知識點總結
高二化學必修2 知識點梳理 一 原子結構 如 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係 1 數量關係 核內質子數 核外電子數 2 電性關係 原子核電荷數 核內質子數 核外電子數 陽離子核外電子數 核內質子數 電荷數 陰離子核外電子數 核內質子數 電荷數 3 質量關係 質量數 a 質子數 z 中子數...