考點1 元素週期表的結構
特別提醒：
掌握元素週期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在週期表中的位置。記住各週期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。各週期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七週期排滿），則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
[例1]（2008·深圳一模）甲、乙、丙為
二、三週期的元素，原子序數依次增大，甲和乙同週期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等，甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中不正確的是（ ）
a．乙是地殼中含量最多的元素
b．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩定性強
c．乙與丙形成的化合物可製作光導纖維
d．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵
[解析]二、三週期中，同主族元素相差的電子數為8，且最外層電子數相等。根據題意，由「甲和乙同週期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等」可知，乙為o；又「甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等，且甲、乙、丙的原子序數依次增大」可知甲為c，丙為si。
[答案]b
考點2 元素週期律
特別提醒
作為元素週期律知識的考查，在解題中我們應盡量把它們體現在元素週期表中進行理解。如xm+、ym-、z（m+1）+、w（m+1）-四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關性質，比如原子序數大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質金屬性和非金屬性強弱等，我們首先可以確定出元素的相對位置為，則問題容易解決。
[例2]（2008·武漢一模） x、y、z是3種短週期元素，其中x、y位於同一主族，y、z處於同一週期。x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。z原子的核外電子數比y原子少1。
下列說法正確的是（ ）
a．元素非金屬性由弱到強的順序為z＜y＜x
b．y元素最**氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4
c．3種元素的氣態氫化物中，z的氣態氫化物最穩定
d．原子半徑由大到小的順序為z＞y＞x
[解析]在解有關週期表的題目時，首先要確定元素在週期表中的位置，實在推不出具體的位置，推出相對位置也可以。因x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，所以在本題中的突破口就能推出x元素即為o，而在短週期中能與o同主族的就只有s元素，即為y,而z原子的核外電子數比y原子少1,也就不難得出z元素即為p元素，a選項中三元素非金屬性由弱到強的順序為p＜s＜o，s的最**氧化物對應水化物的分子式為h2yo4，三種元素的氣態氫化物中，最穩定的是h2o，而不是磷化氫；d選項中半徑大小比較是正確的，最後本題的答案為ad。
[答案]ad
考點3 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規律
1.根據元素週期表的知識進行判斷
同一週期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素週期表中最活潑的金屬是fr，天然存在的最活潑的金屬是cs；最活潑的非金屬元素是f。
同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素週期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第via、va族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。
2.根據元素的單質及其化合物的性質進行判斷。
（1）金屬性強弱判斷原則
根據單質與水（或酸）反應，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：
一般地，能與水反應產生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應的金屬元素的強，與冷水反應產生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應產生氫氣的金屬元素的強。
根據元素的最**氧化物對應的水化物的鹼性強弱來判斷：
一般地，元素的最**氧化物對應的水化物的鹼性越強，則對應的金屬元素的金屬性就越強。反之，則越弱。
根據置換反應進行的方向來判斷：一般是「強」置換「弱」。
根據金屬元素的單質的還原性（或離子的氧化性）來判斷：
一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應的金屬單質的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。
根據原電池的正、負極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負極為金屬性強的元素的單質，容易腐蝕。
（2）非金屬性強弱判斷原則
根據單質與h2反應生成氣態氫化物的劇烈程度或生成的氣態氫化物的穩定性強弱來判斷：
一般地，單質與h2反應生成氣態氫化物越容易，或反應生成的氣態氫化物越穩定，則對應的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。
根據元素最**氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷：
一般地，元素的最**氧化物對應的水化物的酸性越強，則對應的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。
根據置換反應進行的方向來判斷：一般是「強」置換「弱」。
根據非金屬單質的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷：
一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應的非金屬單質的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。
根據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：，2cu＋s＝cu2s，即得非金屬性：cl2＞s。
特別提醒
一般來說在氧化還原反應中，單質的氧化性越強（或離子的還原性越弱），則元素的非金屬性越強；單質的還原性越強（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強。故元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。
[例3]（2008·北京）下列敘述正確的是（ ）
a．ia族元素的金屬性比iia族元素的金屬性強
b．via族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
c．同週期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加
d．第三週期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
[解析]本題考查元素週期律，元素性質的遞變，同一週期ia族元素的金屬性比iia族元素的金屬性強，但不同週期不能確定；氫化物的沸點還要考慮氫鍵；同週期非金屬最**氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加；第三週期元素的陰、陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陽離子半徑大於陰離子半徑，故選b。
[答案]b
考點4 元素「位—構—性」之間的關係
特別提醒：元素性質和物質結構的常用的突破口
（1）形成化合物種類最多的元素是碳。
（2）某元素的最**氧化物的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
（4）常溫下呈液態的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。
（5）氣態氫化物最穩定的元素是氟。
（6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有al元素。
（7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。
（8）最**氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
（9）單質的硬度最大的元素是碳。
（10）化學式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
[例4]（2007·江蘇）有x、y兩種元素，原子序數≤20，x的原子半徑小於y，且x、y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是（ ）
a．若x(oh)n為強鹼，則y(oh)n也一定為強鹼
b．若hnxom為強酸，則x的氫化物溶於水一定顯酸性
c．若x元素形成的單質是x2，則y元素形成的單質一定是y2
d．若y的最高正價為+m，則x的最高正價一定為+m
[解析]由題目推知，x位於y的上方，是屬於同主族元素，所以當x(oh)n為強鹼，則y(oh)n也一定為強鹼，a正確。若x為n，則nh3顯鹼性，b不正確。若x為h，則c錯誤。
若y為cl，則x為f，而f是通常是沒有正價。
[答案]a
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律和元素週期表
一 教材分析 一 知識脈絡 本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質 元素原子最外層電子排布 原子半徑以及主要化合價 原子得失電子能力 和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質 再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期 同主...
化學元素分類和元素週期律
化學發展到 世紀，由於化學元素的不斷發現，種類越來越多，反應的性質越來越複雜。化學家開始對它們進行了整理 分類的研究，以尋求系統的元素分類體系。一 門捷列夫發現元素週期律前對元素分類的研究 1789年，法國化學家拉瓦錫在他的專著 化學綱要 一書中，列出了世界上第一張元素表。他把已知的33種元素分成了...