【鞏固練習】
一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意）
1．某短週期主族元素r的最高正化合價與最低負化合價代數和為4。則下列敘述中正確的是( )
a．r是第ⅳa族元素
b．r的氣態氫化物的化學式為rh4
c．r能形成兩種氧化物ro2和ro3
d．r的氣態氫化物的水溶液顯強酸性
2．同一週期中，x、y、z三種元素，其氣態氫化物穩定性按x、y、z的順序不斷增強，下列說法正確的是( )
a．非金屬性x>y>z
b．原子半徑x>y>z
c．它們氧化物水化物的酸性按x、y、z順序增強
d．氣態氫化物的還原性按x、y、z順序增強
3．同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）
a.16b.26c.36d.46
4．下表是元素週期表的一部分，有關說法正確的是( )
的氫化物比d的氫化物穩定
b．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
c．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
d．c、e、f的最**氧化物對應的水化物的酸性依次增強
5．下列說法正確的是( )
a．sih4比ch4穩定
b．o2－半徑比f－的小
c．na和cs屬於第ⅰa族元素，cs失電子能力比na的強
d．p和as屬於第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱
6．同週期的x、y、z三種元素，已知最**氧化物對應水化物hxo4、h2yo4、h3zo4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是( )
a．原子半徑x最大，z最小b．非金屬性x最強，z最弱
c．氣態氫化物中hx最不穩定d．原子序數：z>y>x
7．元素x、y、z原子序數之和為36，x、y在同一週期，x＋與z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( )
a．同週期元素中x的金屬性最強
b．原子半徑x＞y，離子半徑x＋＞z2－
c．同族元素中z的氫化物穩定性最高
d．同週期元素中y的最**含氧酸的酸性最強
8．x、y、z是週期表中相鄰的三種短週期元素，x和y同週期，y和z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則x、y、z分別是( )
a．mg、al、si b．li、be、mg c．n、o、s d．p、s、o
9．下列順序排列正確的是（ ）
a．酸性：h3po4＞hno3＞hclo4 b．穩定性：h2o＞hf＞h2s
c．原子半徑：na＞mg＞o d．還原性：f－＞cl－＞s2－
10．已知aan+、bb(n+1)、ccn―、dd(n+1)―具有相同的電子層結構，關於a、b、c、d四種元素的敘述正確的是（ ）
a．氣態氫化物的穩定性：d＞cb．原子序數：b＞a＞c＞d
c．最**氧化物對應水化物的鹼性：b＞a d．四種元素一定屬於短週期元素
11．短週期元素w、x、y和z的原子序數依次增大。元素w是製備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（ ）
a．元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
b．元素x與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種
c．元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
d．元素z可與元素x形成共價化合物xz2
12．短週期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈鹼性，乙位於第ⅴa族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則（ ）
a．原子半徑：丙＞丁＞乙
b．單質的還原性：丁＞丙＞甲
c．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
d．乙、丙、丁的最**氧化物對應的水化物能相互反應
13．幾種短週期元素部分性質的資料見下表：
下列說法正確的是
a．③、⑥號元素都是金屬元素
b．⑤的單質（m）與水反應的化學方程式為：2m + 2h2o === 2moh + h2↑
c．⑥是該週期元素中原子半徑最小的元素
d．①、⑥號元素只能形成一種白色化合物
二、填空題
1．下表為元素週期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為________。
（2）②③⑦的最**含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。
（3）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號
a．mno2 b．fecl3 c．na2so3 d．kmno4
（5）由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發生以下反應：
x溶液與y溶液反應的離子方程式為n→⑥的單質的化學方程式為常溫下，為使0.1 mol / l m 溶液中由m電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的y溶液至______。
2．在溫度t1和t2下，x2(g)和h2反應生成hx的平衡常數如下表：
⑴已知t2>t1，hx的生成反應是反應（填「吸熱」或「放熱」）。
⑵hx的電子式是
⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，hx共價鍵的極性由強到弱的順序是
⑷x2都能與h2反應生成hx，用原子結構解釋原因
⑸k的變化體現出x2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
⑹僅依據k的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加選填字母）。
a.在相同條件下，平衡時x2的轉化率逐漸降低
b. x2與h2反應的劇烈程度逐漸減弱
的還原性逐漸減弱
的穩定性逐漸減弱
【答案與解析】
一、選擇題
1．c【解析】短週期的主族元素中，最高正價與最低負價代數和為4，最高正價只能是6，最低負價為－2，則r是第ⅵa族的硫元素，a項錯誤；硫可以形成so2和so3，c項正確；h2s的水溶液呈弱酸性，d項錯誤。
2．b【解析】同週期三種元素的氣態氫比物穩定性增強，它們的原子序數逐漸增大，根據元素週期律可推知b項正確。
3．d【解析】元素週期表1～6週期的元素數目分別為2、8、8、18、18、32，因此，同主族元素原子序數之差可能為8+8=16，8+18=26，18+18=36，8+8+18=34，8+18+18=44等。不可能為46。
4．d【解析】d、e位於同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩定，a項錯；a、b、e三種元素位於同一週期，前面的元素半徑大，故b項錯；六種元素中，f為氯，單質是最活潑的，c項錯；c、e、f的最**氧化物對應的水化物的酸分別為h2co3、h2so4和hclo4，酸性依次增強，d項正確。
5．c【解析】非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，最**氧化物對應水化物的酸性越強，c的非金屬性強於si的，p的非金屬性強於as的，因此ch4的穩定性大於sih4，h3po4的酸性強於h3aso4，a、d選項錯誤；同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，失電子能力越強，c選項正確。
6．b【解析】由最**氧化物對應水化物酸性強弱可知三種元素非金屬性強弱順序為x>y>z，則三種元素的原子序數大小關係為x>y>z，由同週期元素性質的遞變規律可知：原子半徑的大小順序為z>y>x，氣態氫化物的穩定性為hx>h2y>zh3。
7．b【解析】分析題設資訊可知，x、y、z分別為na、cl、o三種元素，則同週期中na的金屬性最強，hclo4的酸性最強；而氧族元素組成的氫化物中h2o的穩定性最高；離子半徑na＋8．c
9．c【解析】a項，酸性應該是h3po4＜hno3＜hclo4，故不正確；b項，穩定性應該是：hf＞h2o＞h2s，故不正確；d項，還原性應是f－＜cl－＜s2－，故不正確。
10．b
【解析】根據四種離子具有相同的電子層結構，c、d同週期，c的最外層電子數大於d的最外層電子數，a、b同週期，b的最外層電子數大於a的最外層電子數，且a、b位於c、d的下一週期，原子序數b＞a＞c＞d，b正確；非金屬性c＞d，故氣態氫化物的穩定性c＞d，a錯誤；金屬性a＞b，故最**氧化物對應水化物的鹼性a＞b，c錯誤；當a、b分別為k、ca時，則為長週期元素，d錯誤。
11．a
【解析】元素w是製備一種高效電池的重要材料，說明w是li；x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，說明x是碳元素；元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此y是al；短週期元素電子層數最多的是3層，如果原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，所以可能是he、c和s，又因為w、x、y和z的原子序數依次增大，所以z只能是s。元素w、x的氯化物分別是licl和ccl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩定結構，a不正確；x與氫形成的原子比為1∶1的化合物可以是c2h2、c6h6或c8h8，b正確；單質鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，c正確；c和s均屬於非金屬元素，二者可以形成共價化合物cs2，d正確。
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