〖知識精析〗
1、2023年，門捷列夫根據相對原子質量的順序製出第一張元素週期表。
2、原子序數與原子結構之間的關係：原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
3、(1)週期序數 = 電子層數。週期序數用阿拉伯數字表示。
(2)元素週期表目前有7個週期。
第1、2、3週期稱為短週期，分別含有2、8、8種元素；第4、5、6、7週期稱為長週期，分別含有18、18、32、26種元素；第7週期又稱為不完全週期。
4、(1)元素週期表有18個縱行，稱為族，共16個族。族序數用羅馬數字表示。
(2)元素週期表中含有7個主族(ⅰa族~ⅶa族)、7個副族(ⅲb族~ⅶb族、ⅰb族~ⅱb族)、1個第ⅷ族(三個縱行)和1個0族(稀有氣體)。
(3)主族元素族序數 = 最外層電子數。
(4)稀有氣體元素化學性質不活潑，很難與其他物質發生化學反應，把它們的化合價定為0，因而叫做0族。
二、元素的性質與原子結構
1、鹼金屬（ⅰa）元素：鋰(3li)、鈉(11na)、鉀(19k)、銣(37rb)、銫(55cs)、鍅(87fr)
a. 相似性
最外層均為1個電子；均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價；均為強還原性（均與o2、x2等非金屬反應，均能與水反應生成鹼和氫氣。）；氫氧化物都是強鹼。過氧化物m2o2具有漂白性，均與水反應產生o2；銀白色，均具輕、軟、易熔的特點。
b. 遞變性
從上至下，核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強，金屬性依次增強；其單質還原性依次增強，與水（或酸）反應置換出氫依次變易，其氫氧化物的鹼性依次增強；密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小。
注：①li比煤油輕，故不能儲存在煤油中，而封存在石蠟中。
②與o2反應的生成物，li為li2o；na可為na2o，na2o2；k，rb，cs的反應生成物更複雜。
2、鹵族（ⅶa）元素：氟(9f)、氯(17cl)、溴(35br)、碘(53i)、砈(85at)
a. 相似性
(1)鹵素原子最外層都有七個電子，易得到乙個電子形成稀有氣體元素的穩定結構，因此鹵素的負價均為－1價。氯、溴、碘的最高正價為+7價，有的還有+1、+3、+5價，其最**氧化物及水化物的化學式通式分別為x2o7和 hxo4(f除外)。
(2)鹵族元素的單質：
①均為雙原子分子(x2)；
②均能與h2化合：h2 + x2 = 2hx；
③均能與水不同程度反應，其通式(除f2外)為：h2o + x2 hx + hxo；
④均能與鹼溶液反應；
⑤cl2、br2、i2在水中的溶解度較小(逐漸減小，但在有機溶劑中溶解度較大，相似相溶)。
b. 遞變性
(1)原子序數增大，原子的電子層數增加，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱。
(2)單質的顏色逐漸加深從淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，狀態從氣→氣→液→固，溶沸點逐漸公升高；得電子能力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與水反應的程度逐漸減弱。
(3)陰離子的還原性逐漸增強。
(4)氫化物的穩定性逐漸減弱。
(5)最高正價含氧酸的酸性逐漸減弱(氟沒有含氧酸)。
注：利用鹵素單質間的置換反應結合有機溶劑層顏色的方法來檢驗鹵素單質。
2br— + cl2 = 2cl— + br2；2i— + cl2 = 2cl— + i2；2i— + br2 = 2br— + i2
三、核素
1、原子(或離子)的質量關係：質量數(a) = 質子數(z) + 中子數(n)
元素的相對原子質量與同位素的相對原子質量
元素的近似相對原子質量與同位素的近似相對原子質量（質量數）
2、原子(或離子)的電荷關係：
(1)中性原子：質子數(z)=核外電子數=核電荷數
(2)陰離子：核外電子數=質子數+離子電荷數
(3)陽離子：核外電子數=質子數－離子電荷數
3、的含義
表示乙個質量數為a、質子數為z的原子。
中a表示質量數，z表示質子數，a表示粒子所帶的電荷數和電性，b表示組成該粒子的原子數目。
4、核素、同位素的特徵及原子種類的判斷
具有一定的質子數和中子數的一種原子叫做核素，質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。、、是氫的3種同位素（常記為h、d、t），、、是碳的3種同位素，、、、、、代表6種不同的原子。
元素週期表總結
1 某元素原子最外層電子數是次外層電子數的a倍 a 1 則該原子核內質子數為 a 2a b a 2 c 2a 10 d 2a 2 解析 首先確定該原子的電子層數 根據核外電子的排布規律及條件a 1可以確定該原子只可能有兩個電子層 其次確定各電子層上的電子數 k層上肯定是2，l層是k層的a 倍，所以l...
元素週期律和元素週期表
一 教材分析 一 知識脈絡 本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質 元素原子最外層電子排布 原子半徑以及主要化合價 原子得失電子能力 和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質 再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期 同主...
元素週期表規律總結
一.主族元素的判斷方法 符合下列情況的均是主族元素 1.有1 3個電子層的元素 除去he ne ar 2.次外層有2個或8個電子的元素 除去惰性氣體 3.最外層電子多於2個的元素 除去惰性氣體 4.全部非金屬元素。二.電子層結構相同的離子或原子 指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也...