1．在元素週期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等於丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是( )
a．原子半徑：丙》乙》甲》丁
b．甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大氣汙染物
c．最**氧化物對應水化物的酸性：丁》甲
d．氣態氫化物的穩定性：甲》丙
解析：選d。根據題意要求知甲為原子序數為7的氮元素，乙為氧元素，丙為磷元素，則丁為碳元素，a項原子半徑丙》丁》甲》乙；b項乙和丁形成的co2不是大氣汙染物；c項，最**氧化物對應水化物的酸性甲》丁；d項，氣態氫化物的穩定性甲》丙，故選d。
2．(2012·鶴崗高三模擬)有xn＋、ym＋、zn－三種主族元素的離子，已知它們各自帶有的電荷的數值m>n，且x、y、z三種原子的m電子層中的電子數均為奇數。若按x→y→z的順序，下列說法中不正確的是( )
a．它們的最**氧化物對應的水化物的鹼性依次減弱，酸性依次增強
b．三種離子xn＋、ym＋和zn－具有相同的電子層結構
c．它們都在第三週期
d．x單質有還原性，z單質具有氧化性
解析：選b。當m電子層中的電子數均為奇數時，說明m電子層為最外層。
三種原子均具有3個電子層。m>n，可知y原子的最外層電子數大於x的最外層電子數，zn－為陰離子，說明z的最外層電子數比x和y的要多。按x→y→z的順序，原子序數增加，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
x、y表現金屬性，z表現非金屬性。
3．x、y為短週期元素，x位於ⅰa族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是( )
a．x的原子半徑一定大於y的原子半徑
b．x與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
c．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1
d．x2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
解析：選d。x可能是h、li、na，y可能是o和s，h的原子半徑最小，故a項錯誤；na＋與o2－有相同的電子層結構，故b項錯誤；這兩種元素可形成h2o2、na2o2，故c項錯誤；只有d項正確。
4．第四週期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，則關於該元素的敘述中正確的是( )
a．原子半徑比鉀的原子半徑大
b．氯化物難溶於水
c．該元素原子的失電子能力比鉀原子強
d．碳酸鹽難溶於水
解析：選d。第四週期主族元素的原子最外電子層上有2個電子的元素為鈣元素，其原子半徑比鉀原子小，失電子能力比鉀原子弱，氯化鈣能溶於水，碳酸鈣難溶於水。
5．已知x、y、z都是短週期元素，它們的原子序數依次遞增，x原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而z原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，y和z可以形成兩種以上氣態化合物，則：
(1)x是______(填名稱，下同)，y是______，z是________。
(2)由y和z組成，且y和z質量比為7∶20的化合物的化學式是________。
(3)由x、y、z中的兩種元素組成，且與x2z分子具有相同電子數的兩種離子是________和________。
(4)x、y、z可以形成一種鹽，此鹽中x、y、z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式是________。
解析：x原子的電子層數與它的核外電子總數相同，說明x為h元素。而z原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，說明z為o元素。能與o元素形成兩種以上氣態化合物的是n元素。
答案：(1)氫氮氧 (2)n2o5 (3)nh oh－(或其它合理答案)
(4)nh4no3
6．有a、b、c、d、e、f六種短週期元素，其元素特徵資訊如下表所示：
(1)寫出化合物y所含的化學鍵名稱
(2)d、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)
(3)寫出兩種均含a、b、c、f四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
(4)向fe和d單質組成的混合物中加入足量f的最**氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉澱過濾出來，經洗滌、乾燥、灼燒後得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中d單質的質量分數為________。
(5)a、b形成的化合物ba在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的含鈉化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式
解析：題中要求推斷出六種短週期元素，要抓住元素特徵資訊進行推斷，題中所給的元素特徵資訊主要有元素與週期表的關係、元素的原子結構、元素組成物質的性質、元素的化合價情況、相關物質的用途等。推斷時要抓住關鍵資訊，大膽猜測、合理推理、逐一驗證。
密度最小的物質是氫氣，即a為氫元素；b能與冷水反應，則b可能是na、k等活潑金屬，反應後生成的鹼性溶液中含oh－，又陽離子與oh－所含電子數相等，則b為鈉元素；c元素原子的核外電子排布情況為第一層2個，第二層6個，c為氧元素；第三週期中簡單離子半徑最小的是al3＋，即d為鋁元素；b、c、e組成的化合物naclo可作為家用消毒劑，所以e為氯元素；f元素的最高正價為＋6，最低負價為－2，代數和為4，則f為硫元素。經過以上推斷，前三小題很容易得出答案。第(4)小題中反應前為鐵與鋁的混合物，經過題中一系列反應後得到fe2o3固體，即原混合物中鋁的質量分數等於fe2o3中氧的質量分數。
(5)nah中的氫元素為－1價，很容易與有機物中＋1價的氫形成氫氣，所以nah與乙醇反應生成ch3ch2ona和h2。
答案：(1)離子鍵、共價鍵 (2)s2－>cl－>al3＋
(3)h＋＋hso===so2↑＋h2o
(4)30% (5)nah＋ch3ch2oh―→ch3ch2ona＋h2↑
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