[教學目標] 1、了解什麼是原子序數
2、理解核外電子排布的週期性
3、理解化合價的週期性變化
4、熟悉元素週期表的結構以及元素的性質與元素在週期表中的位置關係
【教學重難點】1、核外電子排布的週期性變化
2、化合價的週期性變化
【教法】：師生互動
【課時】第3、4課時
【匯入】：迄今為止，人類已經發現和人工合成了一百多種元素。這些元素之間是否存在著某種內在的聯絡？
【講授新課】
1、元素週期律
1、原子序數：核電核數由小到大的順序給元素編號，這個編號叫原子序數。
2、核外電子排布的週期性變化
總結：（1）第一週期：第一層 1 ~ 2個電子
（2）第二週期 ：第二層 1 ~ 8 個電子
（3）第三週期： 第三層 1 ~ 8個電子
2、原子半徑的週期性變化
總結：（1）同一週期，隨著原子序數的增大，原子半徑由大到小
（2）同一族，隨著原子序數增大，原子半徑由小到大。
3、化合價的週期性變化
（1）金屬主要顯正價，其最高化合價等於它所在的族數
（2）非金屬有的顯正價，有的顯負價
（3）化合價的產生，失去多少電子顯多少正價，得到多少電子顯多少負價。
元素週期律總結：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而顯週期性變化。
2、元素週期表
1、概念：把電子層數相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行、再把不同橫行總最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行，這樣得到乙個表，叫元素週期表
2、元素週期表的結構
（1）週期：7週期（每一橫行一週期）
（2）族：每一縱行一週期。主族：ia、iia、iiia、iva、va、via、viia
副族：iiib、ivb、vb、vib、viii、ib、iib 0族：稀有氣體元素
3、元素的性質與元素在週期表中的位置關係
（1）金屬容易失去電子，非金屬容易失去電子
（2）同一週期，電子層數相同，隨著核電核數增大，失去電子的能力減弱，金屬性減弱，得到電子能力增強，非金屬性增強。
（3）同一族，最外層電子數相同，隨著原子序數的增大，失去電子能力增強，金屬性增強，得到電子能力減弱，非金屬性減弱。
（4）過渡元素：b、si、as、te、at al、ge、sb、po
3、元素週期表與元素週期表的意義
1、是研究化學的一種重要工具。
2、對元素性質有個系統的研究，為新元素的發現及**它們的原子結構和性質提供線索。
3、啟發人們在週期表中一定的區域內尋找新的物質
（1）通常用來製造農藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在週期表裡占有一定區域。
（2）在週期表裡金屬與非金屬的分界線出找到半導體材料。
（3）在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等。
【板書設計】
【作業布置】
1、填空題
1、元素週期表中共有個橫行，即個週期。
2、除第1和第七週期外，每一週期的元素都是從元素開始，以元素結束。
3、同一週期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸失去電子能力逐漸得到電子能力逐漸金屬性逐漸
4、同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸失去電子能力逐漸得到電子能力逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸
5、主族元素最高正化合價一般等於其序數，非金屬元素的負化合價等於
6、填表
2、選擇題
1、元素的性質隨著原子序數的遞增呈現週期性變化的原因是 （ ）
a、元素原子的核外電子排布呈週期性變化
b、元素原子的電子層數呈週期性變化
c、元素的化合價呈週期性變化
d、元素的相對原子質量呈週期性變化
2、下列元素的原子半徑最小的是 （ ）
a、n b、f c、mgd、cl
3、下列元素中最高正化合價數值最大的是 （ ）
a、na b、p c、cld、ar
4、原子序數從3 ~ 10的元素，隨著核電核數的遞增而逐漸增大的是 （ ）
a、電子層數 b、電子數 c、原子半徑 d、負化合價
三、問答題
1、比較下列各對元素，哪種元素金屬性或非金屬性更強？
（1）n a k
(2) b al
(3) o s
(4) s cl
2、已知元素a、b、c、d的原子序數分別為6、8、11、13，試回答：
（1）它們各是什麼元素？
（2）不看週期表，你如何推斷它們各位於哪一週期，哪一族？
（3）寫出單質a和b、b與d反應的化學方程式。
元素週期律和元素週期表
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元素週期表和元素週期律的應用
一 選擇題 1 2015 安徽省師範大學附屬高一下學期期中 關於元素週期表的說法正確的是 a 第 a族的元素都是金屬元素 b 第三週期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 c 過渡元素全部是金屬元素 d 週期表中有7個主族，7個副族，乙個0族，乙個 族，共16個族16個縱行 解析 a 第 a族的元...
元素週期律元素週期表基礎知識
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