化學高考題分類目錄
e1 原子結構
2．e1、e3[2015·江蘇卷] 下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是( )
a．質子數為17、中子數為20的氯原子： cl
b．氯離子(cl－)的結構示意圖：
c．氯分子的電子式： clcl
d．氯乙烯分子的結構簡式：h3c—ch2cl
2．c [解析] 元素左上角的數字表示質量數，應為17＋20＝37，a項錯誤；cl－的最外層為8個電子，b項錯誤；cl2中兩個cl原子之間有一對共用電子對， c項正確；h3c—ch2cl為氯乙烷，氯乙烯中有乙個碳碳雙鍵，結構簡式為ch2===chcl, d項錯誤。
12．e1、e2、e3[2015·海南卷] a、b、c、d為短週期元素，a的m電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同週期，d的原子半徑小於c。下列敘述錯誤的是( )
a．d元素的非金屬性最強
b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
c．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
d．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
12．d [解析] m層有1個電子的元素是na；最外層電子數是內層電子數2倍，則核外電子排布有兩個電子層，分別為2、4，b是碳元素；c元素的最高化合價和最低化合價的絕對值和為8，最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，則該元素的最高化合價和最低化合價分別是＋6、－2價，故為s；第三週期原子半徑比硫小的元素是氯，即為d。上述非金屬元素中氯的非金屬性最強，a項正確；na可以形成氧化物na2o、na2o2，c可以形成氧化物co、co2，s的氧化物有so2、so3，cl的氧化物有cl2o、clo2、clo3等多種氧化物，b項正確；na為金屬元素，與其他元素形成的化合物都是離子化合物，c項正確；碳形成的有機物如ch3ch3，既有極性鍵，又有非極性鍵，d項錯誤。
25．e1、e2、e3、e4、f3[2015·安徽卷] c、n、o、al、si、cu是常見的六種元素。
(1)si位於元素週期表第________週期第________族。
(2)n的基態原子核外電子排布式為cu的基態原子最外層有________個電子。
(3)用「>」或「<」填空：
(4)常溫下，將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(i)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
圖1圖2
0～t1時，原電池的負極是al片，此時，正極的電極反應式是溶液中的h＋向________極移動。t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是
25．(1)三 ⅳa (2)1s22s22p3 1
(3)> < > <
(4)2h＋＋no＋e－===no2↑＋h2o 正 al在濃hno3中發生鈍化，形成的氧化膜阻止了al的進一步反應
[解析] (1)si元素為主族元素，原子序數為14，原子結構示意圖為，故是第三週期第ⅳa族元素。(2)n元素的原子序數為7，基態原子的核外電子排布為1s22s22p3；cu元素為第四週期第ⅰb族，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，最外層有1個電子。(3)al原子與si原子電子層數相同，但si的核電荷數大，半徑小；與n原子相比，o原子的核電荷數大，半徑小，故電負性大；金剛石和晶體矽都為原子晶體，金剛石中的碳碳鍵比晶體矽中的矽矽鍵的鍵長短、鍵能大，金剛石的熔點高；ch4、sih4都是分子晶體，分子晶體中，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
(4)由題意知反應過程中產生no2氣體，則是no被還原得到的；正極發生還原反應且消耗h＋，故h＋向正極移動；該原電池中剛開始al片為負極，隨著反應的進行，鋁片與濃硝酸接觸鈍化，銅片被硝酸氧化失電子作負極，電子流動方向改變。
23．e1、d5、h3、h1、h5[2015·福建卷] 研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
(1)①硫離子的結構示意圖為
②加熱時，硫元素的最**氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為
(2)25 ℃，在0.10 mol·l－1h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調節溶液ph，溶液ph與c(s2－)關係如圖(忽略溶液體積的變化、h2s的揮發)。
圖0①ph＝13時，溶液中的c(h2s)＋c(hsmol·l－1。
②某溶液含0.020 mol·l－1 mn2＋、0.10 mol·l－1 h2s，當溶液ph＝________時，mn2＋開始沉澱。
[已知：ksp(mns)＝2.8×10－13]
(3)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①hso的電離平衡常數表示式k
②0.10 mol·l－1 na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序為
③h2so3溶液和nahco3溶液反應的主要離子方程式為
23．(1)①
②c＋2h2so4(濃) 2so2↑＋co2↑＋2h2o
(2)①0.043 ②5
(3)①或
②c(na＋)＞c(so)＞c(oh－)＞c(hso)＞c(h＋)或[na＋]＞[so]＞[oh－]＞[hso]＞[h＋]
③h2so3＋hco===hso＋co2↑＋h2o
[解析] (1) ①s是16號元素。s原子獲得2個電子變為s2－，硫離子的結構示意圖為。②濃硫酸與木炭反應生成co2、so2、h2o，由此可寫出對應的化學方程式。
(2)由圖知ph＝13時，c(s2－)＝0.057 mol/l，由物料守恆得0.1 mol/l h2s溶液中，c(h2s)＋c(hs－)＝0.
10 mol/l－c(s2－)＝0.043 mol/l。形成mns沉澱時，當c(mn2＋)＝0.
02 mol/l時，c(s2－)≥2.8×10－13÷0.02＝1.
4×10－11 mol/l，根據影象中對應關係可知此時ph＝5。(3)由電離平衡hso so＋h＋得k＝。由於so水解生成oh－、hso，hso又進一步水解生成h2so3，故離子濃度大小順序為c(na＋)>c(so)>c(oh－)>c(hso)>c(h＋)。
由電離平衡常數資料知，h2so3二級電離平衡常數小於h2co3的一級電離平衡常數，因此hso酸性比h2co3的酸性弱，故亞硫酸與nahco3溶液反應，亞硫酸轉化為hso，反應的離子方程式為h2so3＋hco===hso＋co2↑＋h2o 。
8．b2、e1、e3[2015·重慶卷] 某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)nan3是氣體發生劑，受熱分解產生n2和na，n2的電子式為________。
(2)fe2o3是主氧化劑，與na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。
(3)kclo4是助氧化劑，反應過程中與na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化學鍵的型別為k的原子結構示意圖為
(4)nahco3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為
(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過鹼石灰後得到n2 33.6 l(標準狀況)。
①用鹼石灰除去的物質為________；
②該產氣藥劑中nan3的質量分數為________。
8．(1) (2)fe
(3)離子鍵和共價鍵
(4)2nahco3na2co3＋co2↑＋h2o
(5)①co2、h2o ②65%
[解析] (1)n2的結構式為n≡n，故電子式為。(2)置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，則na與fe2o3反應生成fe和na2o。(3)kclo4中k＋與clo存在離子鍵，clo中氯和氧之間存在共價鍵。
(4)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水。(5)鹼石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能夠吸收二氧化碳和水。n(n2)＝1.
5 mol，根據氮原子守恆n(nan3)＝n(n2)＝1 mol，m(nan3)＝65 g，則nan3的質量分數是65 g÷100 g×100%＝65%。
e2 元素週期表和元素週期律
2．c2、d3、e2[2015·重慶卷] 下列敘述正確的是( )
a．i的原子半徑大於br，hi比hbr的熱穩定性強
b．p的非金屬性強於si，h3po4比h2sio3的酸性強
c．al2o3和mgo均可與naoh溶液反應
d．so2和so3混合氣體通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4
2．b [解析] i、br同主族，非金屬性i＜br，氣態氫化物的熱穩定性hi＜hbr，a項錯誤；p、si同週期，非金屬性p＞si，最**氧化物對應的水化物的酸性h3po4＞h2sio3，b項正確；mgo是鹼性氧化物，不能與naoh反應，c項錯誤；so2通入水中顯酸性，no能將其氧化為so，最終生成baso4沉澱，d項錯誤。
9．e2 e3[2015·浙江卷] 下表為元素週期表的一部分，其中x、y、z、w為短週期元素，w元素原子的核電荷數為x元素的2倍。下列說法正確的是( )
物質結構元素週期律總結
1 對原子的組成和三種微粒間的關係 x的含義 代表乙個質量數為a 質子數為z的原子。質量數 a 質子數 z 中子數 n 核電荷數 元素的原子序數 質子數 核外電子數。2 原子核外電子分層排布的一般規律 在含有多個電子的原子裡，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是 1 核外電子總是盡先排布在能量...
專題五物質結構與元素週期律
考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構成 原子序數 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數 質量數以及它們之間的相互關係 3 了解多電子原子的核外電子分層排布規律，能用電子排布式表示常見元素1 36號元素的原子核外電子及簡單離子的排布 4 理解元素週期律的實質，了解元素週期表 長式...
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...