【考綱要求】
1、了解元素、核素和同位素的含義；
2、了解原子構成、原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數以及它們之間的相互關係；
3、了解多電子原子的核外電子分層排布規律，能用電子排布式表示常見元素1~36號元素的原子核外電子及簡單離子的排布；
4、理解元素週期律的實質，了解元素週期表（長式）的結構（週期、族）及其應用;
5、以第三週期為例，掌握同一週期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係;
6、以ⅰa和ⅶa族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關係；
7、了解金屬、非金屬在元素週期表中的位置及其性質遞變的規律；
【考點一】 微粒結構及相互作用力
題組一辨析概念比較數量
1．(2014·上海，1)「玉兔」號月球車用pu作為熱源材料，下列關於pu的說法正確的是( )
a. pu與u互為同位素
b. pu與pu互為同素異形體
c. pu與u具有完全相同的化學性質
d. pu與pu具有相同的最外層電子數
2．現有下列幾組粒子：①n2、co、c2h2；②nh、h3o＋、oh－；③c、o、cn－；④po、so、clo。對上述四組粒子歸類正確的是( )
a．質子數相等、電子數和原子數不相等：①
b．質子數和電子數相等、原子數不相等：②
c．電子數相等、質子數和原子數不相等：③
d．原子數和電子數相等、質子數不相等：④
題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應用
3．(2014·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是( )
a．h3o＋ 和oh－ b．co和n2
c．hno2和no d．ch 和nh
4．已知a、b、c、d四種物質均是由短週期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉化關係，且a是一種含有18電子的微粒，c是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：
(1)若a、d均是氣態單質分子，寫出a與b反應的化學方程式
(2)若b、d屬同主族元素的單質分子，寫出c的電子式：
(3)若a、b均是含2個原子核的微粒，其中b中含有10個電子，d中含有18個電子，則a、b之間發生反應的離子方程式為
(4)若d是一種含有22電子的分子，則符合如圖關係的a的物質有寫物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。
題組三微粒組成與相互作用力
5．(2012·大綱全國卷，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )
a．離子化合物中一定含有離子鍵
b．單質分子中均不存在化學鍵
c．含有極性鍵的分子一定是極性分子
d．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
6．(2014·上海，4)在「石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣」的變化過程中，被破壞的作用力依次是( )
a．范德華力、范德華力、范德華力 b．范德華力、范德華力、共價鍵
c．范德華力、共價鍵、共價鍵 d．共價鍵、共價鍵、共價鍵
【考點二】 正確把握元素週期表多角度運用元素週期律
題組一記住規律，把握特殊，準確判斷
1．(2014·海南，2)下列有關物質性質的說法錯誤的是( )
a．熱穩定性：hcl＞hi b．原子半徑：na＞mg
c．酸性：h2so3＞h2so4d．結合質子能力：s2－＞cl－
2．(2014·山東理綜，8)根據原子結構及元素週期律的知識，下列推斷正確的是( )
a．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
b．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
c．cl－、s2－、ca2＋、k＋半徑逐漸減小
d. cl與cl得電子能力相同
3．(2014·上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素週期律解釋的只有( )
a．鹼性：koh＞naoh b．相對原子質量：ar＞k
c．酸性：hclo4＞h2so4 d．元素的金屬性：mg＞al
4．(2014·廣東理綜，23改編)甲～辛等元素在週期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同週期元素，下列判斷正確的是( )
a．金屬性：甲》乙》丁
b．原子半徑：辛》己》戊
c．丙與庚的原子核外電子數相差3
d．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
5．(2014·浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，w、x、y、z為短週期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
三種元素最低價氫化物的沸點依次公升高
b．由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
c．物質wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性
d．t元素的單質具有半導體的特性，t與z元素可形成化合物tz4
【考點三】元素推斷及綜合應用
1．前四週期元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大。x與y同週期且相鄰，y的基態原子s電子數與p電子數相等，z是地殼中含量最多的金屬元素，w的價電子排布為4s1，基態q原子的未成對電子是同週期元素中最多的。下列說法錯誤的是( )
a．簡單氣態氫化物的熱穩定性：y＞x
b．簡單離子的半徑：z＞x＞y
c．z的最**氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強鹼反應且均生成鹽和水
d．由y、w、q三種元素形成的某種化合物，可用於檢查司機酒後駕車
2．短週期主族元素x、y、a、b、c在元素週期表的位置如下圖所示，a是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是( )
a.原子半徑由小到大的順序為a＜b＜c＜y
b．a、b的氫化物的沸點由低到高的順序為ha＜hb
c．x、y最**氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為h2yo3＜h2xo3
d．b、c簡單離子的還原性由弱到強的順序為b＜c
專題突破練4（物質結構元素週期律）
1．某元素的乙個原子形成的離子可表示為xn－，下列說法正確的是( )
a. xn－含有的中子數為a＋b b. xn－含有的電子數為a－n
c．x原子的質量數為a＋b＋n d．1個x原子的質量約為g
2．下列說法正確的是( )
a．230th和232th是釷的兩種同素異形體
b．h2與t2互為同位素
c．甲醇與乙二醇互為同系物
d．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體
3．硒(se)與s同主族，下列能用於比較兩者非金屬性強弱的是( )
a．氧化性：seo2＞so2 b．熱穩定性：h2s＞h2se
c．熔沸點：h2s＜h2se d．酸性：h2so3＞h2seo3
4．有關物質結構的敘述中，正確的是( )
a．只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
b．由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
c．有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
d．原子晶體中只存在非極性共價鍵
5．幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列說法正確的是( )
a．離子半徑大小：r(m3＋)＜r(t2－)
b．其中r的金屬性最強
c．煤和石油中不存在q元素
d．l、q形成的簡單離子核外電子數相等
6．x、y、z、w是原子序數依次增大的短週期主族元素，原子半徑大小關係為w＞y＞z＞x。x與w同主族，z原子核外電子總數是其內層電子總數的4倍，且z原子的核電荷數等於x、y原子核電荷數之和。下列說法正確的是( )
a．元素z、w的簡單離子的半徑：z＜w
b．元素y、z分別對應的簡單氣態氫化物m、n，沸點m＜n，熱穩定性m＞n
c．僅由x、y、z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈鹼性
d．1 mol x2z2與1 mol w2z2所含共價鍵數目相等
7．已知a、b、c、d、e是短週期中原子序數依次增大的的3倍，元素d與a為同族元素，元素c和e形成的化合物ce是海水中的主要成分。下列說法不正確的是( )
a．離子半徑：r(e)＞r(b)＞r(c)
b．熔點：ce＞de4
c．c與b形成的兩種化合物中化學鍵型別不同
d．a、d、e的最**氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
8．短週期元素r、t、x、y、z在元素週期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是( )
位於元素週期表中第三週期第ⅵa族
b．z元素的氣態氫化物為極性分子
c．y元素最**氧化物對應的水化物為強酸
d．五種元素中原子半徑最大的是r
物質結構元素週期律總結
1 對原子的組成和三種微粒間的關係 x的含義 代表乙個質量數為a 質子數為z的原子。質量數 a 質子數 z 中子數 n 核電荷數 元素的原子序數 質子數 核外電子數。2 原子核外電子分層排布的一般規律 在含有多個電子的原子裡，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是 1 核外電子總是盡先排布在能量...
E單元物質結構元素週期律
化學高考題分類目錄 e1 原子結構 2 e1 e3 2015 江蘇卷 下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是 a 質子數為17 中子數為20的氯原子 cl b 氯離子 cl 的結構示意圖 c 氯分子的電子式 clcl d 氯乙烯分子的結構簡式 h3c ch2cl 2 c 解析 元素左上角的數字表示質...
第五章物質結構元素週期律
第一課時原子結構 一 原子的構成 1 原子的構成 2 元素符號周圍各個數字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關係 核電荷數 z質量數 a 陽離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 陰離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 2 元素 核素 同位素 注意 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...