第一節原子結構學案
一、學習目標
（一）知識目標：
1、認識原子核的結構
2、理解質量數和azx的含義，
3、掌握質量數、質子數、中子數、電子數間的關係。能進行質量數、質子數、中子數、電子數間的簡單計算
4、理解元素、同位素的含義，會判斷同位素
（二）能力情感目標：
1、培養學生對資料的分析處理、概括總結能力
2、嘗試運用比較、歸納等方法對資訊進行加工
3、通過假說、模型等科學研究方法培養學生科學的學習方法和科學的學習態度
二、學習重難點：
原子核的結構，構成原子的各微粒間的關係及同位素的判斷
三、教法: 多**動畫模擬、問題推進、對比歸納
四、學法: 小組合作、交流研討、學生展示、比較歸納、練習鞏固
具體教學內容：
一、原子核
1、原子核的構成
小組討論：通過觀察上述**，分析電子、質子、中子的基本資料，思考討論以
下問題。
（1）電子、質子各帶何種電荷？中子帶不帶電？為什麼原子呈電中性？
（2）在原子中質子數、核電荷數和電子數之間存在怎樣的關係？為什麼？
（3）原子的質量主要由哪些微粒決定的？
（4）若忽略電子的質量，質子、中子的相對質量取近似值，試推測原子的相對質量的數值與核內質子數和中子數的關係。
歸納小結
如果用x的形式表示乙個質量數為a、質子數為z的原子，那麼組成原子的粒子間的關係可以表達為:
跟蹤練習：
1、判斷正誤：
（1）原子核都是由質子和中子組成。（ ）
（2）氧元素的質量數是16。（ ）
2、（1）符號為baxn-的微粒，核電荷數是中子數是電子總數是
（2）符號為baym+的微粒，核電荷數是中子數是電子總數是
結論：陰離子中：核電荷數 = 質子數 = 電子數電荷數
陽離子中：核電荷數 = 質子數是 = 電子數電荷數
說明：x為元素符號，azx 為原子符號，baxn-和baym+為離子符號。
2、同位素
閱讀舊教材115—116頁，「同位素及其應用」，回答下列問題並填寫下列**：
1、氕、氘、氚的原子結構有什麼異同？
2、它們是不是同一種元素？是不是同一種原子？三者之間什麼關係？
3、目前已發現了112種元素，是否就發現了112種原子？為什麼？
4、哪些微粒決定了元素的種類？
【拓展與提高】
1、32he可以作為核聚變的材料。下列關於32he的敘述正確的是（ ）
a、32he核31h互為同位素
b、32he原子核內中子數為2
c、32he原子核外電子數為2
d、32he代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
2、已知核電荷數為118的一種原子的質量數為293，則該原子中中子數與電子數之差為（ ）
a、0 b、57 c、118 d、175
3、下列八種化學符號：11h2、21h2、146c、63li、2311na、147n、73li、 2412mg
（1）互為同位素的是和
（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是和
（3）中子數相等，但質子數不相等的是和 。
4、某元素的一種原子r質量數為a，該原子形成的微粒rn-共有x個電子，該元素的原子r中的中子數為( )
a、a-x-n b、a+x+n c、a-x+n d、a+x-n
5、元素a、b，a的核電荷數為n，a2+比b2-少8個電子，則b原子的核電荷數為？
第五章物質結構元素週期律
第一課時原子結構 一 原子的構成 1 原子的構成 2 元素符號周圍各個數字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關係 核電荷數 z質量數 a 陽離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 陰離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 2 元素 核素 同位素 注意 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...
第五章物質結構元素週期律
第1講原子結構與化學鍵 基礎全掃瞄 1 原子的構成 原子2 原子中各粒子之間的數量關係 1 18o中的質子數為8，中子數為10。2 i中的中子數與質子數之差為25。3 d3o 中的質子數為11，電子數為10，中子數為11。4 co中的質子數為30，電子數為32。3 元素 核素 同位素 1 基本概念 ...
第五章物質結構元素週期律
一 知識要點與規律 1.原子結構 原子構成 幾種關係 質量數 質子數 中子數，即 a z n。原子核電荷數 質子數 核外電子數 原子序數。x 元素符號。z 質子數 等於核電荷數或原子序數 a 質量數。n 化合價。n 離子電荷數 可為正電荷，也可為負電荷 m 構成分子時該原子的個數。同位素 具有相同質...