第五章物質結構元素週期律
第一節原子結構
教材分析：本節以基本概念為主，原子結構知識是研究元素週期律的基礎，它又是學習分子結構的基礎。本章是整個高一化學的重點，那麼，它就是這個重點中的最基礎部分，必須在教學中加強基本概念的教學，加強應用，突出教學難點。
本節教材共分三個部分：原子核、原子核外電子運動的特徵、原子核外電子排布，其中在講述原子核部分時，明確質量數的概念及其外延，還要介紹x的含義。
教學目的與要求：
1.複習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和 x的含義，掌握構成原子的粒子間的關係.
2.使學生了解關於原子核外電子運動特徵的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識,能畫出1∽18號元素的原子結構示意圖.
教學重點：原子核外電子的排布規律.
教學難點：原子核外電子運動的特徵,原子核外電子的排布規律.
教學方法：比較發現法、講述法
教學用具：課本、小黑板
課型：新課
課時： 2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
課前複習，著重複習：⑴原子的構成；⑵原子的特點；⑶原子核的構成；⑷質子、中子、電子的質量；⑸質子、中子、電子的電性。
講述：今天更加深入地研究原子的結構（引入課題）
第一節原子結構
新課進行：
1、原子核
比較：原子的構成：質子中子電子
質量：1.67×10-27kg 1.675×10-27kg 9.1×10-31kg
相對質量：1.007 1.008 質子的1/1836
電性:單位正電荷中性單位負電荷
發現：⑴中子比質子略重；
⑵中子數、質子數值約等於中子質子的相對質量；
⑶原子量=原子相對質量=質子相對質量+中子相對質量+電子相對質量；質子相對質量≈質子數、中子相對質量≈中子數、電子質量忽略不計，則：
質子數+中子數=原子近似原子量
質量關係：z + n = a
讓學生明確，質量數是原子的質量數，就是原子的近似原子量。
⑷表示原子的符號： x 質子數、電子數為z，中子數為（a-z）電性關係：原子：質子數=電子數=核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
陰離子：核外電子數＞質子數
練習：讓學生寫出常見元素原子的符號。
2、核外電子運動特徵
⑴核外電子運動特點：①電子質量小，10－31kg
②電子運動範圍小，10－10m
③電子運動速度大，108m/s
⑵描述核外電子運動狀態的方法
電子雲的概念：電子在原子核外窨一定範圍內出現，可以想象為一團帶負電荷的雲霧籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做「電子雲」。
含義：①表示電子在核外某空間出現的機會的多少；
②它是一段時間內電子運動情況的記錄。
⑶氫原子電子雲：①球形；
②離核近，電子雲密度大，表示電子出現機會多；
③離核遠，電子雲密度小，表示電子出現機會少。
解釋氫原子電子雲的形成過程，強調只是乙個電子的運動結果，是一段時間內的統計結果。
新課的延伸：原子結構模型的演變：道爾頓模型、湯姆生模型、盧瑟福模型、玻爾模型、電子雲模型。
教學小結：⑴原子的構成：質子、中子、電子；
⑵質量數及x符號的含義；
⑶核外電子運動狀態、電子雲。
作業：p96
三、問答題 1、2
課後小結：這節課未能進行完，主要是在練習舉例時介紹了同位素的概念，餘下內容需要在下節課中加以消化。
第二課時
新課的準備：
1、 請學生辨析幾對基本概念：相對原子質量與原子質量、原子量與近似原子量、質量數與相對原子質量
2、 請四位同學畫出下列原子結構示意圖：2he、10ne、18ar；na、cl、mg；n、b、c，並讓學生總結多個原子電子是如何排布的。
3、 給出原子符號，讓學生判斷其質子數、中子數、電子數：ca、cl、cl、h、h、h。（引出新課）
新課進行：
4、 原子核外電子的排布
（從上面的示意圖來分析）指出原子核外電子運動區域與電子能量的關係：
電子能量高在離核遠的區域內運動，電子能量低在離核近的區域內運動把原子核外分成七個運動區域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為k、l、m、n、o、p、q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。
核外電子分層運動，又叫電子分層排布。
設問：每個電子層最多可以排布多少個電子呢？引導學生分析表5-2，通過比較，發現規律：
① 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；
② 次外層最多只能容納18個電子；
③ 倒數第三層最多只能容納32個電子；
④ 每個電子層最多只能容納2n2電子。
另外，①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡；
②各電子層所能容納的電子數必須服從於其所在的位置。
指導學生填寫表5-3、表5-4。
安排學生解答討論題。
新課的延伸：
①指導學生畫出26號鐵元素的原子結構示意圖，說明次外層電子數可以不飽和，進而說明fe2＋最外層電子數不是8；
②分析得出結論，截止目前，各電子層電子數不超過32個，若發展至8個電子層，容納電子數最多的電子層是哪一層，可容納電子數?
③改錯：寫出一些錯誤的原子結構示意圖，讓學生判斷其正確性，說明其違背了核外電子排布規律中的哪一條。
例題1 元素b的電荷數為z，已知bn+和am+有相同的電子數，則a元素的核電荷數用z、n、m來表示，應為 。（z+m+n）
第五章物質結構元素週期律
第一課時原子結構 一 原子的構成 1 原子的構成 2 元素符號周圍各個數字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關係 核電荷數 z質量數 a 陽離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 陰離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 2 元素 核素 同位素 注意 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...
第五章物質結構元素週期律
第1講原子結構與化學鍵 基礎全掃瞄 1 原子的構成 原子2 原子中各粒子之間的數量關係 1 18o中的質子數為8，中子數為10。2 i中的中子數與質子數之差為25。3 d3o 中的質子數為11，電子數為10，中子數為11。4 co中的質子數為30，電子數為32。3 元素 核素 同位素 1 基本概念 ...
第五章物質結構元素週期律
第一節原子結構學案 一 學習目標 一 知識目標 1 認識原子核的結構 2 理解質量數和azx的含義，3 掌握質量數 質子數 中子數 電子數間的關係。能進行質量數 質子數 中子數 電子數間的簡單計算 4 理解元素 同位素的含義，會判斷同位素 二 能力情感目標 1 培養學生對資料的分析處理 概括總結能力...