一、知識概述
本週講述第五章第一節：原子結構；第二節：元素週期律。內容包括原子組成、電子雲、核外電子排布、元素週期律。
二、重點、難點、知識剖析
（一）、原子組成
1、質量數
如果忽略電子質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得數值就是質量數。
2、原子組成和三種粒子間的關係
原子（）
的含義：代表乙個質量數為 a ，質子數為 z 的原子。
質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
原子呈電中性：核電荷數＝質子數＝核外電子數
（二）、電子雲
1、原子核外電子運動的特點
（1）電子的質量很小（約為9.1×10－31kj），只有質子質量的；
（2）運動空間範圍小，原子半徑約為10－10m；
（3）運動速度極快，接近光速。
*2、測不定原理
電子在狹小空間裡作高速運動與巨集觀物體運動不同，它是不能同時確定某一時刻的位置和速度。
3、電子雲的概念
原子核外電子繞核高速運動沒有確定軌道，就好像一團「帶負電荷的雲霧」籠罩在原子核周圍，這種「帶電荷的雲霧」稱為電子雲。
說明： （1）電子雲是表示電子在空間出現機率大小的一種形象化的描述；
（2）電子雲上的黑點不是代表乙個電子，而是表示電子在原子核周圍出現機會的多少，機率的大小；
（3）電子雲中黑點稠密的地方，表明電子再現的機率大些，黑點稀疏的地方表明電子出現的機率小些。
（三）、原子核外電子排布
1、電子層的表示方法
2、原子核外電子分層排布的一般規律
在含有多個電子的原子裡，電子依能量的不同分層排布，其規律是：
（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里到外依次排布在能量逐步公升高的電子層（能量最低原理）。
（2）原子核外各電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數）。
（3）原子最外層電子數目不能超過8（k為最外層不能超過2個電子）。
（4）次外層電子數目不能超過18個（k層為次外層時不能超過2個），倒數第三層電子數目不能超過32個。
3、結構示意圖表示原子、離子結構
（1）原子：核電荷數＝核外電子數例：
（2）陽離子：核電荷數＞核外電子數例：
（3）陰離子：核電荷數＜核外電子數例：
（四）、元素週期律
1、元素週期律
（1）定義：元素的性質隨原子序數的遞增而呈週期性變化的規律。
（2）內容：
①原子核外電子排布的週期性。
最外層電子數：從 1→8的週期性變化。
②原子半徑的週期性變化
電子層數相同，從鹼金屬到鹵素，隨原子序數的遞增，原子半徑減小。
③元素主要化合價的週期性變化
正價：＋ 1→＋7 負價：－4→－1
（3）實質：元素性質隨原子半徑遞增呈現出週期變化，其本質原因是元素的原子核外電子排布週期性變化的必然結果。
2、元素的金屬性、非金屬性的週期性變化
（1）元素金屬性，非金屬性強弱標誌。
①元素金屬性強弱的標誌
a.與水或酸反應置換出氫氣的難易：金屬單質與水或酸（非氧化性酸）反應置換出氫氣的速率越快（反應越劇烈）表示元素金屬性越強。
b.最**氧化物對應水化物的鹼性強弱：鹼性越強，表明元素金屬性越強。
②元素非金屬強弱標誌
a.單質與氫氣化合成氣態氫化物難易及氣態氫化物的穩定性：非金屬單質與氫氣化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，表明元素非金屬性越強。
b.最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，表明元素非金屬性越強。
（2）以鈉到氬為例，元素性質週期性變化
物質結構 元素週期律知識點總結
中子n 不帶電荷同位素 核素 原子核質量數 a n z近似相對原子質量 質子z 帶正電荷 核電荷數元素 元素符號 原子結構最外層電子數決定主族元素的決定原子呈電中性 電子數 z個 化學性質及最高正價和族序數 體積小，運動速率高 近光速 無固定軌道 核外電子運動特徵 電子雲 比喻 小黑點的意義 小黑點...
《原子結構與元素週期律》選擇題題庫
1 2011年3月11日日本發生9.0級的強震並引發海嘯和核洩露，核電站周圍檢測到放射性物質131 53i，下列有關說法正確的是 a 核裂變是一種化學變化 b 131i 與127i互為同素異形體 c 131i 原子的中子數為78 d 碘在週期表中位於第四週期 a族 2 yba2cu8ox y為元素釔...
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...