必修ⅱ 第一章物質結構元素週期律
第二節元素週期律（第3課時）
一、教材分析：
本節在物質結構的基礎上，將元素週期表的學習和元素週期律的學習結合起來，將學生所學習的知識連匯貫通，體現了由感性認識上公升到理性認識的科學認知規律。週期表和元素週期律為發展物質結構理論提供了客觀依據。原子的電子層結構與元素週期表有密切關係，週期表為發展過度元素結構、鑭系和錒繫結構理論，甚至為指導新元素的合成，**新元素的結構和性質都提供了線索。
元素週期律和週期表在自然科學的許多部門，都是重要工具。
二、教學目標：
1、知識與技能：
（1）掌握元素週期表和元素週期律。
（2）掌握元素化合價與元素在週期表中位置的關係。
2、過程與方法：
（1）歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握「位、構、性」的關係。
（2）自主學習。引導自主**，分析化合價與元素在週期表中位置的關係。
3、情感、態度與價值觀：培養學生科學創新品質，培養學生理論聯絡實際的能力。
三、教學重點難點：
重點：週期表、週期律的應用
難點：「位、構、性」的推導
四、學情分析：
本節課在學生已經了解元素週期律的基礎上進行教學，主要是讓學生認識週期表特別是元素週期律的應用，整體上難度不大，學生能夠掌握。所以須讓學生動手、動腦、參與歸納，並在學習的過程中幫助學生查漏補缺，從而使學生達到對舊知識的複習，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。進而學生會了解並掌握元素在週期表中的位置（簡稱「位」）反映了元素的原子結構（簡稱「構」），而元素的原子結構，則決定、影響元素的性質（簡稱「性」）。
因此，我們只要知道三種量（「位、構、性」）中的一種，即可推出另外2種量。
五、教學方法：啟發——歸納——應用
六、課前準備：多**、實物投影儀
七、課時安排：1課時
八、教學過程
（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景匯入，展示目標
[新課匯入]
元素週期律、元素週期表是一種重要的結構理論，它的重要性體現在什麼地方呢？這就是我們這節課要學習的內容。
[板書]三、元素週期表和元素週期律的應用。
（三）合作**，精講點撥
師：元素在週期表中的位置（簡稱「位」）、反映了元素的原子結構（簡稱「構」），而元素的原子結構，則決定、影響著元素的性質（稱簡「性」）。因此，我們只要知道三種量（位、構、性）中的一種，即可推出另外2種量。
師：請同學們開啟週期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？
如果沿著硼（b）、鋁（a1）；矽（si）、鍺（ge）；砷（as）、銻（sb）；碲（te）釙（po）畫一折線，則位於折線左側的是什麼元素？折線右側的又是什麼元素？
[板書]1、元素的金屬性與非金屬性元素在週期表中位置的關係
【例題剖析】
【例1】（2004江蘇）是元素週期表中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是
a、 x原子的電子層比y原子的電子層數多b、x的氫化物的沸點性y的氫化物的沸點低。
c、x的氣態氫化物比y的氣太氫化物穩定。d、y的單質能將x從nax的溶液中置換出來。
【教師精講】本題考查元素的非金屬性強弱的判斷，要熟記並理解判斷標準，不能隨意變換標準。
[知識拓展]元素金屬性，金屬活動性區別（優化設計）
[板書]2：元素的化合價與元素在週期表中位置的關係。
師：請同學們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學式，並標出li、na、k三種元素的化合價。
[板書]（1）主族元素最高正化合價二族序數=最外層電子數=價電子數。
[知識拓展]
1、價電子數：元素外層電子—一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數就是最外層電子數。
2、上述規律對主族元素成立，不適用於副族元素、零族元素。
[板書]（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負化合價絕對值之和等於8。
【例2】：氧化還原反應中除了原子守恆（質量守恆）外，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，在一定條件下，ro3n-和i發生反應的離子方程式為：
ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2o（r為主族元素）則：
（1）ro3n-中r的化合價為 ，n值為
（2）r元素最外層電子數為個。
【教師精講】很好，解題時，要注意一題多解，當然，還要注意選擇最簡單的方法。
（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的資訊「r-」。因此，分析時要合理，不能有遺漏。
答案：（1）+5，1（2）7
師：現在我們來共同歸納一下元素週期律、元素週期表的用途。
[多****：元素週期律、週期表的用途]
**新元素。尋找半導體材料。合成新農藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進行「位、構、性」的推導。
（四）反思總結，當堂檢測。
通過本節課的學習，我們進一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在週期表中的位置的關係，通過學習，我們了解元素週期律、元素週期表對我們的生活、生產及科學研究有多麼巨大的指導作用。希望同學們刻苦學習，努力掌握科學文化知識，在不久的將來，有所發明、有所創造，報效祖國，服務全人類！
當堂檢測，見學案對應部分。
（五）發導學案，布置預習
化學鍵的含義及其分類，以及從化學鍵的角度認識化學變化的本質，是高中化學重要的化學理論之一，對今後的學習有很大的影響。這就是我們下節課要學習的內容，請同學們認真預習，並完成預習導學案。
［布置作業］
1.教材p18，t4，t5
2.課外活動與**：
（1）上網或查閱其資料，寫一篇科學小**：門捷列夫事蹟簡介。
（2）查閱資料，最新發現的是一種什麼元素？
九、板書設計：
第二節元素週期律（第3課時）
三.元素週期表和元素週期律的應用
1.金屬性.非金屬性與元素在週期表中位置的關係
2.位構性的推導位構性
3、元素的化合價與元素在週期表中的位置關係：
（1）主族元素最高正化合價＝族序數＝最外層電子數＝價電子數
（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等於8,即:｜最高正價｜+｜最低負價｜=8
4、應用——在週期表一定區域內尋找元素，發現物質的新用途。
元素週期律評課
這是對周老師的 元素週期律 研討課的評課記錄 元素週期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過學習，可以使學生對知識進行概括 綜合，實現由感性認識上公升到理性認識 同時也能使學生以原子結構 元素週期律為理論指導，來探索研究以後將要學習的化學知識。本節課內容較抽象，理論性強，為了提高學生學習的積極性，希...
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律和元素週期表
一 教材分析 一 知識脈絡 本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質 元素原子最外層電子排布 原子半徑以及主要化合價 原子得失電子能力 和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質 再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期 同主...