導學案第一章物質結構元素週期律
第二節元素週期律（第2課時）
編制審核使用時間年月日
班級組別姓名教師評價
課前預習
預習目標
初步了解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的增遞而呈現週期性變化的規律。
使用說明及學法指導：
1、認真閱讀課本p15—p17，用雙色筆做好預習備註，認真填寫預習部分的內容並記，將不能自主解決的問題寫在「我的疑問」處，以備課上集體**。
2、完成教材中相關習題，限時20分鐘。
自主預習歸納
（一）1.鈉、鎂、鋁的性質比較，請**現象。
2.矽、磷、硫、氯的性質比較，請**現象。
（二）元素週期律
1．第三週期元素性質變化規律： 從nac1 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸
2. 同週期元素性質遞變規律： 從左右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
3. 元素週期律
（1）定義
（2）實質
我的疑問
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的**中:
課內**
學習目標
1、能夠理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的增遞而呈現週期性變化的規律。
2、通過實驗操作，培養實驗技能。
重點和難點
重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現週期性變化的規律。
難點：**能力的培養
學習過程
（一）na 、mg、al和水的反應
（二）mg、al和鹽酸的反應
（三）mg（oh）2的性質
（四）al(oh)3的性質
（五）歸納
反思總結
通過本節課的學習，你對元素週期律有什麼新的認識？說說看。
當堂檢測
1、從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關係錯誤的是( )
a.電子層數逐漸增多b.原子半徑逐漸增大
c.最高正價數值逐漸增大d.從矽到氯負價從-4-1
2、已知x、y、z為三種原子序數相連的元素，最**氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：hxo4＞h2yo4＞h3zo4。則下列說法正確的是
a.氣態氫化物的穩定性：hx＞h2y＞zh3
b.非金屬活潑性：y＜x＜z
c.原子半徑：x＞y＞z
d.原子最外電子層上電子數的關係：y=(x+z)
3、元素性質呈週期性變化的原因是( )
a．相對原子質量逐漸增大b．核電荷數逐漸增大
c．核外電子排布呈週期性變化 d．元素的化合價呈週期性變化
4、元素x的原子核外m電子層上有3個電子，元素的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為( )
a．xy2 b．x2y3 c．x3y2 d．x2y
5、a、b均為原子序數1～20的元素，已知a的原子序數為n，離子比離子少8個電子，則b的原子序數為( )
a．n＋4 b．n＋6c．n＋8 d．n＋10
6、x、y、z是3種短週期元素，其中x、y位於同一族，y、z處於同一週期。x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。z原子的核外電子數比y原子少1。下列說法正確的是( )
a．元素非金屬性由弱到強的順序為z＜y＜x
b．y元素最**氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4
c．3種元素的氣態氫化物中z的氣態氫化物最穩定
d．原子半徑由大到小的順序為z＞y＞x
7、用元素符號回答原子序數11～18號的元素的有關問題
(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是
(2)最**氧化物的水化物鹼性最強的是
(3)最**氧化物的水化物呈兩性的是
(4)最**氧化物的水化物酸性最強的是
(5)能形成氣態氫化物且最穩定的是
8、用原子結構的觀點說明元素性質隨原子序數的遞增而呈週期性變化的原因。 答：
9、x、y、z三種元素的原子具有相同的電子層數，而y的核電荷數比x大2，z的核電荷數比y多4，1 mol x單質跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣，這時x轉為與氖原子相同電子層結構的離子，根據上述條件，試回答：
(1)x、y、z的元素符號依次為
(2)x、y最**氧化物對應水化物跟z的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式分別為
元素週期律 第3課時
必修 第一章物質結構元素週期律 第二節元素週期律 第3課時 一 教材分析 本節在物質結構的基礎上，將元素週期表的學習和元素週期律的學習結合起來，將學生所學習的知識連匯貫通，體現了由感性認識上公升到理性認識的科學認知規律。週期表和元素週期律為發展物質結構理論提供了客觀依據。原子的電子層結構與元素週期表...
第二節元素週期律和元素週期表
教學目標 1 了解什麼是原子序數 2 理解核外電子排布的週期性 3 理解化合價的週期性變化 4 熟悉元素週期表的結構以及元素的性質與元素在週期表中的位置關係 教學重難點 1 核外電子排布的週期性變化 2 化合價的週期性變化 教法 師生互動 課時 第3 4課時 匯入 迄今為止，人類已經發現和人工合成了...
第一章物質結構元素週期律第二節第一課時
第一章物質結構元素週期律 第二節元素週期律 第1課時原子核外電子的排布 一 學習目標 1 了解原子核外電子的排布規律 2 掌握前20號元素原子核外電子排布。二 重點 難點及其突破方法 重點 難點 熟練掌握前20號元素原子和離子核外電子排布 通過小組合作 學生自主練習 教師指導完成 三 學法指導 自主...