第三節化學平衡
第三課時
學習目標
1、理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學平衡影響的影象。
2、認識化學平衡影象，並利用影象規律解決化學平衡的問題
重點、難點：利用影象規律解決化學平衡的問題
自主學習
1、複習回顧：
1.勒沙特列原理：如果改變影響平衡的乙個條件(如濃度、壓強、溫度)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
2.濃度：增大反應物濃度，平衡向移動，減小生成物濃度，平衡向移動。減小反應物濃度，平衡向移動，增大生成物濃度，平衡向移動。
3.溫度：溫度公升高，會使化學平衡向著反應的方向移動；
溫度降低，會使化學平衡向著反應的方向移動。
4.壓強：(1)增大壓強，平衡向氣體體積的方向移動；
減小壓強，平衡向氣體體積的方向移動。
(2)反應前後氣體體積沒有變化的反應，改變壓強平衡移動 。
5.催化劑：使用催化劑不影響化學平衡的移動。
2、化學平衡影象的分類
1.濃度－時間影象： 2. 速率－時間影象3.轉化率（或百分含量）-時間
合作**溫度或壓強圖
1、**濃度影響化學平衡的影象
分析濃度變化對速率的影響，得出平衡移動的方向，並將空格填完整：
由表得出v-t圖，請同學們完成其它三個圖。
從影象中可以看出，改變條件後
2、**溫度影響化學平衡的影象
以aa+bb cc;△h<0或△h>0 為例
3、**壓強影響化學平衡的影象
以ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)為例，畫出v-t圖：
**問題： 如反應前後氣體體積沒有變化的反應（即m+n=p+q），改變壓強不會使平衡移動,那麼它的影象又應該如何？
4、**催化劑影響化學平衡的影象
使用催化劑不影響化學平衡的移動，只是同等程度的改變正逆反應速率。試畫出它的v-t圖：
五、**化學平衡影象的解題方法
1.看影象：一看軸（即橫座標和縱座標的意義），二看點（即三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉化率、產率、百分含量等的變化趨勢）等，這是解題的基礎。
2.先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
如圖所示： t1 t2 p1 p2
鞏固提高
1.在一定條件下，反應a(g)＋b(g) c(g);?h<0，達到平衡後，根據下列圖象判斷：
（1）公升溫，達到新的平衡的是 ； （2）降壓，達到新的平衡的是 ；
（3）減少c的量，移向新平衡的是 ；（4）增加a的量，移向新平衡的是 ；
（5）使用催化劑，達到平衡的是 。
2. 如圖所示,a曲線表示一定條件下可逆反應:x(g)＋y(g) 2z(g)＋w(g) △h<0 的反應過程中x的轉化率和時間的關係.若使a曲線變為b曲線,可採取的措施是 （ ）
a.加入催化劑 b.增大y的濃度 c.降低溫度 d.增大體系壓強
3．對於反應a(g)+2b(g) 2c(g) △h＜0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是（ ）
abcd
4．在密閉容器中發生反應：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，反應達到平衡後，保持濕度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，w的濃度為原來的1.8倍，下列敘述中不正確的是（ ）
a．平衡向逆反應方向移動b．a+b＜c+d
c．z的體積分數增加d．x的轉化率下降
5、 已知某可逆反應：ma(g)+nb(g) pc(g)；在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度t和壓強p與反應混合物在混合氣體中的百分含量（b%）的關係曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）
a、t1p2，m+n>p，△h>0
b、t1>t2，p10
c、t1>t2，p1d、t1>t2，p1>p2，m+n>p，△h<0
6．右圖表示反應n2（g）＋3h2（g）2nh3（g）；δh＝－92.2kj/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是
a t0～t1 b t2～t3 c t3～t4 d t5～t6
7. 對於可逆反應：2a(g)＋b(g) 2c(g) δh<0，下列各圖正確的是( )
8.下圖是在其它條件一定時，反應2no+o2 2no2;△h＜0,中no 的最大轉化率與溫度的關係曲線。圖中座標有a、b、c、d、e 5點，其中表示未達平衡狀態且v正》v逆的點是 。
9.可逆反應a＋3b2c，在反應過程中，c的百分含量c%與溫度的關係如右圖所示。
（1）該反應是（吸熱，放熱反應；
（2）溫度t＜500℃時，c%逐漸增大的原因是 ；
（3）溫度t＞500 t時，c%逐漸減小的原因是 。
第三節化學平衡
第四課時
學習目標
1、理解化學平衡常數的概念，掌握有關化學平衡常數的簡單計算。
2、能用化學平衡常數、轉化率判斷化學反應進行的程度。
重點、難點
1、理解化學平衡常數的概念及化學平衡常數的簡單計算。
2、理解化學平衡常數與反應進行方向和限度的內在聯絡、
自主學習
1、化學平衡常數的含義及其表示式：
1. 閱讀課本29-30頁，分析h2 (g)和i2(g)在457.6?時，反應體系中各物質濃度的有關資料，得出化學平衡常數的定義：
在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的與反應物的比是乙個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號表示。
2.表示式：可逆反應h2(g)+i2(g) 2hi(g)的平衡常數k
可逆反應 ：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)的平衡常數99（（(0k
2、平衡常數表示的意義：可以推斷反應進行的程度。
1.11111.199（（(0k很大，反應進行的程度 ，轉化率
299（（(0k 很小，反應進行的轉化率
3.一般當k＞105時，該反應進行得
三、使用化學平衡常數應注意的問題：
1.化學平衡常數只與有關，與反應物或生成物的濃度無關。
2.反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由於其濃度可看做「 」而不代入公式(聯想化學反應速率一節固體和純液體的處理)。
合作**
一、**化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關:
例如：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常數為k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) nh3(g)的平衡常數為k2，2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的平衡常數為k3；
請同學們寫出平衡常數表示式：k1k2
k3可得到k1和k2的關係式k1和k3的關係式
結論：化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數 。若方程式中各物質的係數等倍擴大或縮小，儘管是同一反應，平衡常數也會
二、寫出下列反應的平衡常數的表示式：
1.2hi(g) h2(g)+i2(g) k2. pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) k
cao(s)+co2(g) k= 3fe(s)+4h2o(g)k=
三、.利用平衡常數的值判斷平衡進行向方：
如對於可逆反應：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)在任意時刻反應物與生成物的濃度有如下關係：qc＝，qc叫做該反應的濃度商。qc＜k ，v正》v逆，反應向進行；
qc＝k ，v正=v逆，反應處於qc＞k ，v正 2.3 化學平衡第4課時化學平衡常數 1定義 在下，當乙個可逆反應達到時，生成物與反應物的比值是乙個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號表示。2表示式 對於一般可逆反應ma g nb g pc g qd g 平衡常數的表示式為 3.化學平衡常數的意義 定量的衡量化學反應進行的... 選修四第二章知識總結 設計人 王艷賓審核人 付翻珍序號 31 班級組名姓名時間 2014.11 要點一化學反應速率大小的比較 一 化學反應速率 1.表示方法 通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示。2.數學表示式單位為 對於 c 反應物 c 初 c 末 對於 c 生成物 c 末 c 初 t... 核心素養發展目標 1.巨集觀辨識與微觀探析 能從微觀角度理解分子的手性 分子的溶解性及無機含氧酸分子的酸性，並能進行微觀解釋。2.證據推理與模型認知 在理解微觀結構對分子性質影響的基礎上，形成分析 推理分子性質的思維模型，並能利用該模型解釋一些問題。一 溶解性 1 相似相溶 規律 非極性溶質一般能溶...第三節化學平衡4平衡常數
第三節化學平衡知識點總結學案
第二章第三節第3課時