[核心素養發展目標] 1.巨集觀辨識與微觀探析：能從微觀角度理解分子的手性、分子的溶解性及無機含氧酸分子的酸性，並能進行微觀解釋。
2.證據推理與模型認知：在理解微觀結構對分子性質影響的基礎上，形成分析、推理分子性質的思維模型，並能利用該模型解釋一些問題。
一、溶解性
1．「相似相溶」規律
非極性溶質一般能溶於非極性溶劑，極性溶質一般能溶於極性溶劑。
2．影響物質溶解性的因素
(1)外界條件——溫度、壓強等。
(2)分子結構——「相似相溶」規律。
(3)氫鍵——如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。
(4)反應——溶質與水發生反應時可增大其溶解度，如so2與h2o反應生成h2so3，nh3與h2o反應生成nh3·h2o等。
「相似相溶」規律的應用
根據「相似相溶」規律，可以判斷溶質在溶劑中的溶解度的大小、萃取劑的選擇以及物質之間分離提純方法的確立。
例1 碘單質在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，這是因為( )
a．ccl4和i2都不含氫元素，而h2o中含有氫元素
b．ccl4和i2都是非極性分子，而h2o是極性分子
c．ccl4與i2都是直線形分子，而h2o不是直線形分子
d．ccl4與i2相對分子質量相差較小，而h2o與i2相對分子質量相差較大
【考點】 溶解性
【題點】 依據「相似相溶」規律比較物質的溶解性
答案 b
解析 ccl4和i2都是非極性分子，而h2o是極性分子，根據「相似相溶」規律可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關係，b正確。
二、手性
1．概念
(1)手性異構體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為映象，卻在三維空間裡不能重疊，互稱為手性異構體。
(2)手性分子：具有手性異構體的分子。
2．手性分子的判斷
(1)判斷方法：有機物分子中是否存在手性碳原子。
(2)手性碳原子：有機物分子中連有四個各不相同的原子或原子團的碳原子。如，r1、r2、r3、r4互不相同，即*c是手性碳原子。
手性分子的理解
(1)手性異構體(又稱對映異構體、光學異構體)的兩個分子互為映象關係，即分子形式的「左撇子和右撇子」。
(2)構成生命體的有機物絕大多數為手性分子。兩個手性分子的性質不同，且手性有機物中必定含手性碳原子。
例2 手性分子往往具有一定光學活性。乳酸分子是手性分子，如圖。乳酸中的手性碳原子是( )
a．① b．② c．③ d．②③
【考點】 手性分子與手性碳原子的判斷
【題點】 手性碳原子及個數的判斷
答案 b
解析 ②號碳原子連線ch3—、—h、—cooh、—oh四種不同的基團。
三、無機含氧酸分子的酸性
1．對於同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。
2．含氧酸的通式可寫成(ho)mron，若成酸元素r相同，則n值越大，酸性越強。
(1)利用元素週期律中的非金屬性強弱比較的是最**含氧酸的酸性，元素的非金屬性越強，其最**含氧酸的酸性越強。低價態的含氧酸不符合此規律。
(2)酸(ho)mron的酸性強弱與m的大小無關。
(3)含氧酸在水中電離出的h＋**於酸分子中的—oh原子團，與中心原子相連的氫原子不能電離成h＋。
例3 下列各組物質中，酸性由強到弱排列錯誤的是( )
a．hclo4 h2so4 h3po4
b．hclo4 hclo3 hclo2
c．hclo hbro4 hio4
d．h2so4 h2so3 h2co3
【考點】 無機含氧酸分子的結構與酸性
【題點】 根據非羥基氧原子個數判斷酸性強弱
答案 c
解析不同中心元素的酸性比較時，中心元素非金屬性越強，最**氧化物對應水化物的酸性越強，a項正確；無機含氧酸酸性強弱的判斷：中心元素為同一元素時，價態越高，酸性越強，b項正確；hclo中的氯不是最**，c項錯誤；酸性：h2so4(強酸)＞h2so3(中強酸)＞h2co3(弱酸)，d項正確。
方法規律——根據非羥基氧原子數判斷無機含氧酸(hnrom)的酸性
(1)當m－n＝0時，為弱酸，如hclo；
(2)當m－n＝1時，為中強酸，如h2so3；
(3)當m－n＝2時，為強酸，如hno3；
(4)當m－n＝3時，為最強酸，如hclo4。
例4 (2019·遵義高二調研)已知磷酸分子中三個氫原子都可以跟重水(d2o)中d原子發生交換，又知次磷酸(h3po2)也能跟d2o中的d原子發生交換，次磷酸鈉(nah2po2)卻不能跟d2o中的d原子發生交換，由此推斷出次磷酸分子的結構是( )
【考點】 無機含氧酸的結構與酸性
【題點】 無機含氧酸分子結構的推斷
答案 b
解析由題意知，無機含氧酸分子中—oh上的氫原子才能與d2o中的d原子發生交換。h3po2分子中只有乙個氫原子能與d2o中的d原子發生交換，說明h3po2是一元酸，只有乙個羥基。
1．下列現象中，不能用「相似相溶」規律解釋的是( )
a．乙醇與水以任意比例互溶
b．用純鹼洗滌油脂
c．氨易溶於水
d．用苯將溴水中的溴萃取出來
【考點】 物質溶解性的判斷與比較
【題點】 「相似相溶」規律的判斷與比較
答案 b
解析乙醇與水分子均為極性分子，且二者可形成分子間氫鍵，a正確；na2co3水解使溶液顯鹼性，油脂在鹼性條件下水解，b錯誤；nh3與h2o均是極性分子，且二者還能形成分子間氫鍵，增大了nh3的溶解性，c正確；苯與br2均為非極性分子，d正確。
2．(2019·阜陽高二檢測)下列分子為手性分子的是( )
a．cbr2f2 b．ch3ch2oh
c．ch3ch2ch3 d．ch3ch(oh)cooh
【考點】 手性分子與手性碳原子的判斷
【題點】 手性分子的判斷
答案 d
解析 d項，ch3ch(oh)cooh的中間碳原子連有甲基、羥基、氫原子、羧基四個不同的原子或基團，則該碳原子是手性碳原子，故ch3ch(oh)cooh為手性分子。
3．無機含氧酸的化學式可以用(ho)mxon表示，n值越大，則該酸的酸性就越強。硫酸和磷酸的結構分別為，則下列敘述正確的是( )
a．硫酸和磷酸都是強酸
b．硫酸是強酸，但酸性比磷酸弱
c．磷酸是強酸，但酸性比硫酸弱
d．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸
【考點】 無機含氧酸的結構與酸性
【題點】 根據非羥基氧原子個數判斷酸性強弱
答案 d
解析硫酸是二元強酸，磷酸是三元中強酸。
4．下列對分子的性質的解釋中，不正確的是( )
a．水很穩定(1 000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
b．乳酸()分子中含有乙個手性碳原子
c．碘易溶於四氯化碳，甲烷難溶於水都可用「相似相溶」規律解釋
d．由下圖知酸性：h3po4>hclo，因為h3po4中非羥基氧原子數大於次氯酸中非羥基氧原子數
【考點】 分子結構與性質的綜合考查
【題點】 分子結構與性質的綜合考查
答案 a
解析水分子穩定的原因是水分子中h—o鍵牢固，而與氫鍵無關。
5．數十億年來，地球上的物質不斷地發生變化，大氣的成分也發生了變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分：
用上表中所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有填化學式，下同)。
(2)由極性鍵構成的非極性分子有________。
(3)與h＋可直接形成配位鍵的分子有________。
(4)沸點最高的是________，用所學知識解釋其沸點高的原因
(5)分子中不含孤電子對的分子(除稀有氣體外)有________，它的立體構型為________。
(6)_______極易溶於水，它之所以極易溶於水是因為它的分子和水分子之間可形成________。
【考點】 分子結構與性質的綜合考查
【題點】 分子結構與性質的綜合考查
答案 (1)h2o、ne、ch4、nh3 (2)ch4、co2
(3)nh3、h2o (4)h2o 液態水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強，沸點公升高
(5)ch4 正四面體 (6)nh3 氫鍵
解析 (3)h＋有空軌道，與它形成配位鍵的分子應有孤電子對。根據和知，nh3和h2o可以和h＋以配位鍵結合成nh[\\end', 'altimg': '', 'w':
'15', 'h': '59', 'eqmath': '\\s(,\\s( \\o\\al(,))\\s(＋,),\\s(,4))'}]和h3o＋。
(5)甲烷的電子式為，不存在孤電子對，且中心碳原子為sp3雜化，故其立體構型為正四面體。
題組一物質溶解性的判斷與比較
1．(2018·臨汾一中高二月考)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為( )
a．溴單質和四氯化碳中都含有鹵素原子
b．br2是單質，ccl4是化合物
c．br2是非極性分子，ccl4也是非極性分子，而水是極性分子
d．br2、ccl4都是有機物，而h2o是無機物
【考點】 物質溶解性的判斷與比較
【題點】 「相似相溶」規律的判斷和比較
答案 c
解析 ccl4和br2都是非極性分子，而h2o是極性分子，根據「相似相溶」規律可知溴單質在水中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大。
2．一般來說，由極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，由非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑，這就是「相似相溶」規律。以下事實不能用「相似相溶」規律解釋的是( )
a．hcl易溶於水 b．i2易溶於ccl4
c．cl2可溶於水 d．nh3難溶於苯
【考點】 物質溶解性的判斷與比較
【題點】 「相似相溶」規律的判斷和比較
答案 c
解析 hcl、nh3是極性分子，i2、cl2是非極性分子，h2o是極性溶劑，ccl4、苯是非極性溶劑，c項符合題意。
3．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是( )
a．hoch2ch2ch2oh b．ch3ch2ch2oh
c．ch3ch2cooch3 d．hoch2ch(oh)ch2oh
a．d＞a＞b＞c b．c＞d＞a＞b
c．d＞b＞c＞a d．c＞d＞b＞a
【考點】 物質溶解性的判斷與比較
【題點】 由氫鍵比較物質的溶解性
答案 a
解析 a．hoch2ch2ch2oh，這些物質中ch3ch2cooch3 不能與水形成氫鍵，則溶解度最小，分子中含有羥基數目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度：hoch2ch(oh)ch2oh＞hoch2ch2ch2oh＞ch3ch2ch2oh＞ch3ch2cooch3，即d＞a＞b＞c。
第二章第三節化學平衡導學案 第3課時
第三節化學平衡 第三課時 學習目標 1 理解濃度 壓強 溫度和催化劑對化學平衡影響的影象。2 認識化學平衡影象，並利用影象規律解決化學平衡的問題 重點 難點 利用影象規律解決化學平衡的問題 自主學習 1 複習回顧 1.勒沙特列原理 如果改變影響平衡的乙個條件 如濃度 壓強 溫度 平衡就向能夠減弱這種...
第3章第三節第2課時知能優化訓練
學生用書p70 1 乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是 1 乙酸的電離，是 鍵斷裂 2 乙酸與乙醇發生酯化反應，是 鍵斷裂 3 在紅磷存在時，br2與ch3cooh的反應 ch3cooh br2ch2br cooh hbr，是 鍵斷裂 4 乙酸變成乙酸酐的反應 2ch3cooh h2o，...
第二章導遊服務 第三節
第三節導遊服務的地位和作用 一 導遊服務的地位旅遊接待服務的食 住 行 遊 購 娛六大要素由導遊服務將其串連起來，使其環環相扣。通過導遊服務，滿足旅遊者的正當要求，實現旅遊產品的使用價值。所以，導遊服務雖然只是旅遊服務中的乙個環節，但與其他服務相比，導遊服務無疑居於中心地位，是旅遊服務中的代表性工種...